16．下列反应的离子方程式不正确的是（　　）

	A．	氨气通入稀硫酸中：NH3+H+═NH4+
	B．	小苏打溶液和烧碱溶液反应：HCO3-+2OH-═CO32-+H2O
	C．	一小块金属钠投入水中：Na+2H2O═Na++OH-+H2↑
	D．	澄清石灰水中加入过量硝酸：H++OH-═H2O

15．常温下，下列各组离子在pH=1和pH=13的条件下，都能大量共存的是（　　）

	A．	Al3+   Mg2+   Cl-   SO42-		B．	K+   Na+   Cl-    HCO3-
	C．	Fe2+   K+    NO3-   SO42-		D．	K+   Ba2+  NO3-  Cl-

14．体积为V mL，密度为ρ g/mL的含有相对分子质量为M的某物质的溶液，其中溶质为m g，其物质的量浓度为c mol/L，溶质的质量分数为w%，则下列表示正确的是（　　）

A．

c=$\frac{1000wρ}{M}$

B．

m=$\frac{Vρw}{100}$

C．

w=$\frac{cM}{1000ρ}$%

D．

c=$\frac{m}{VM}$

13．两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N₂和O₂，在同温同压下两容器内的气体一定有相同的（　　）

A．

原子数

B．

密度

C．

质子数

D．

质量

12．下列有关葡萄糖的说法错误的是（　　）

	A．	葡萄糖的分子式是C6H12O6		B．	葡萄糖能发生银镜反应
	C．	葡萄糖是人体重要的能量来源		D．	葡萄糖与蔗糖是同分异构体

11．氮元素可形成卤化物、氮化物、叠氮化物及配合物等许多化合物．
（1）NF₃的沸点为-129℃，其分子的空间构型为三角锥形．
（2）叠氮酸（HN₃）是一种弱酸，可部分电离出H⁺和N^3-．
①与N₃^-互为等电子体的分子、离子有N₂O或CO₂或CS₂或BeCl₂、SCN^-（各举1例）．
②叠氮化物、氰化物都能与Fe²⁺、Cu²⁺及Co³⁺等形成配合物，如：[Co（N₃）（NH₃）₅]SO₄．钴的基态原子核外电子排布式为[Ar]3d⁷4s²；NH₃中N原子的杂化类型是sp³；
③NaN₃与KN₃的结构类似，则NaN₃的晶格能＞KN₃的晶格能．（填“＞”或“＜”）
（3）元素X与N形成的氮化物中，X⁺与N^3-形成晶体的结构如图所示．每个N^3-与其距离最近的X⁺有6个．

10．第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti、Ni可与C、H、O形成多种化合物．
（1）下列叙述正确的是AD．（填字母）
A．CH₂O与水分子间能形成氢键
B．CH₂O和CO₂分子中的中心原子均采用sp²杂化
C．C₆H₆分子中含有6个σ键和1个大π键，C₆H₆是非极性分子
D．CO₂晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
（2）H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为H＜C＜N＜O．
（3）已知Fe²⁺与KCN溶液反应得Fe（CN）₂沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物，其配离子结构如图所示．
①Fe元素基态原子价电子排布式为3d⁶4s²．
②1molCN^-中π键数目为2×6.02×10²³．
③上述沉淀溶解过程的化学方程式为Fe（CN）₂+4KCN=K₄[Fe（CN）₆]．

9．对羟基苯甲酸丁酯（俗称尼泊金丁酯）可用作防腐剂，对酵母和霉菌有很强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得．以下是某课题组开发的从廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线：

已知以下信息：
①通常在同一个碳原子上连接两个2不稳定，易脱水形成羰基；
②D可与银氨溶液反应生成银镜；
③F的核磁共振氢谱表明有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为1：1．
回答下列问题：
（1）A的化学名称为甲苯；
（2）由B生成C的化学方程式为，该反应的类型为取代反应；
（3）F的分子式为C₇H₄O₃Na₂；
（4）G的结构简式为；
（5）E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有13种，其中核磁共振氢谱有三种不同化学环境的氢，且峰面积比为2：2：1的是（写结构简式）．

8．甲醇可作为燃料电池的原料．CH₄和H₂O为原料，通过下列反应反应来制备甲醇．
Ⅰ：CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=+206.0KJ•mol^-1
Ⅱ：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H=-129.0KJ•mol^-1
（1）CH₄（g）与H₂O（g）反应生成CH₃OH（g）和H₂（g）的热化学方程式为：CH₄（g）+H₂O（g）=CH₃OH （g）+H₂（g）△H=+77kJ•mol^-1．
（2）将1．OmolCH₄和2.0molH₂O（g）通入容积为100L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH₄的转化率与温度的关系如图1．

①假设100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H₂表示该反应的平均反应速率为0.003 mol•L^-1•min^-1．
②100℃时反应I的平衡常数为2.25×10^-4．
（3）在压强为0.1MPa、温度为300℃条件下，将amolCO与3amolH₂的混合气体在催化剂作用下发生反应II生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是CH₃OH-6e^-+8OH^-═CO₃^2-+6H₂O．（填字母序号）．
A．c（H₂）减少；B．正反应速率加快，逆反应速率减慢；C．CH₃OH的物质的量增加；D．重新平衡c（H₂）/c（CH₃OH）减小；E．平衡常数K增大
（4）写出甲醇-空气-KOH溶液的燃料电池正极的电极反应式：Co²⁺-e^-=Co³⁺．
（5）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co²⁺氧化成Co³⁺，然后Co³⁺做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO₂而净化．实验室用图2装置模拟上述过程：
①写出阳极电极反应式Co²⁺-e^-=Co³⁺．
②写出除去甲醇的离子方程式6Co³⁺+CH₃OH+H₂O=CO₂↑+6Co²⁺+6H⁺．

7．工业上以铬铁矿（主要成分FeO•Cr₂O₃）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na₂Cr₂O₇•2H₂O）的主要反应如下：
①4FeO•Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8Na₂CO₃+2Fe₂O₃+8CO₂
②2Na₂Cro₄+H₂SO₄?Na₂SO₄+Na₂Cr₂O₇+H₂O
（1）工业上反应①需不断搅拌，其目的是使反应物充分接触，加快反应速率．
（2）如图是红矾钠（Na₂Cr₂O₇•2H₂O）和Na₂SO₄的溶解度曲线．
从Na₂Cr₂O₇Na和Na₂SO₄的混合溶液中提取Na₂Cr₂O₇晶体的操作：先将混合溶液蒸发浓缩，趁热过滤．然后将滤液冷却结晶，从而析出红矾钠．趁热过滤的目的是有利于硫酸钠结晶析出，可以防止Na₂Cr₂O₇•2H₂O结晶析出；
（3）含Cr₂O₇^2-的废水要经过化学处理，使c（Cr₂O₇²⁺）降到5.0×10^-5mol/L以下才能排放，用沉淀法处理该废液是方法之一．
已知：K_sp（BaCr₂O₇）=2×10^-7，则c（Ba²⁺）至少应达到4×10^-3mol/L．
（4）用重铬酸钾测定铁矿石中铁的含量，实验步骤如下：
步骤1：将mg铁矿石加浓盐酸加热溶解
步骤2：加入SnCl₂溶液将Fe³⁺还原
步骤3：将所得溶液冷却，加入HgCl₂溶液，将过量的Sn²⁺氧化为Sn⁴⁺
步骤4：加入15mL硫酸和磷酸的混合酸及5滴0.2%二苯胺磺酸钠指示剂
步骤5：立即用cmol^-1重铬酸钾溶液滴定至溶液呈稳定紫色，即为终点，消耗重铬酸钾溶VmL
（已知：6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺═6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O）
①写出SnCl₂还原Fe³⁺的离子方程式2Fe³⁺+Sn²⁺=Sn⁴⁺+2Fe²⁺．
②求mg铁矿石中含铁元素的质量（用含字母c、V的代数式表示）0.336cVg．
③如省去步骤③，则所测定的铁的含量偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
④步骤5使用的玻璃仪器有酸式滴定管、锥形瓶．