16．一定温度下某固定容积的密闭容器中，可逆反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g） 达平衡的标志是（　　）

	A．	1个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键形成
	B．	混合气体的密度不再改变
	C．	v正（H2）=$\frac{3}{2}$ v逆（NH3）
	D．	N2、H2、NH3的体积比为1：3：2

15．已知乙烯能发生如图转化：
（1）乙烯的结构简式为：CH₂=CH₂．
（2）写出下列化合物官能团的名称：D中含官能团名称羧基．
（3）写出反应的化学方程式及反应类型：
②2CH₃CH₂OH+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CH₃CHO+2H₂O；反应类型：氧化反应．
③；反应类型：加聚反应．
（4）B与D 反应的化学方程式：CH₃COOH+HOCH₂CH₃$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．

14．有下列几种物质：①Ne、②NH₄Cl、③NaOH、④Cl₂、⑤CO₂、⑥H₂O、⑦Na₂O₂．
（1）上述物质中，属于共价化合物的是⑤⑥（填序号，下同），既存在离子键又存在极性键的是②③
（2）②号物质的电子式为、用电子式表示⑥号物质的形成过程：．

13．地球上的资源是有限的，要合理的开发和利用．海水化学资源的利用具有非常广泛的前景．
（1）下列有关海水综合利用的说法中，正确的是BC
A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到金属钾
B．用蒸馏、电渗析、离子交换等方法能从海水中提取淡水
C．从海水中可以得到氯化钠，电解熔融氯化钠可制取金属钠
D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能
（2）从海水中提取溴单质，其中一步工艺是在于先酸化的浓缩海水中，通入足量的氯气将溴离子氧化，该反应的离子方程式是Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂．
（3）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的．主要步骤如下：

为了使MgSO₄转化为Mg（OH）₂，试剂①可选用Ca（OH）₂或石灰乳，要使MgSO₄完全转化为沉淀，加入试剂①的量应足量，加入试剂①后能分离得到Mg（OH）₂的方法是过滤．试剂②可以选用盐酸，无水氯化镁在熔融状态下通电后会产生镁和氯气该反应的化学反应方程式为MgCl₂（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．

12．元素周期表是学习化学的重要工具．下表为8种元素在周期表中的位置．

（1）如图所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是acd．

写出c分子的空间构型为正四面体，d分子的结构简式．
（2）关于a（乙烯）分子有下列问题：
①如果a分子中的一个氢原子被甲基取代后得到的物质中在同一平面的原子最多有7个．
②a能使溴的水溶液褪色，该反应的生成物的名称是1，2-二溴乙烷（命名）．
③a与氢气发生加成反应后生成分子e，e在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（又称“同系物”），它们均符合通式C_nH_2n+2，当n=4_时，这类有机物开始出现同分异构体，写出该烷烃可能有的同分异构体结构简式CH₃CH₂CH₂CH₃、（CH₃）₂CHCH₃．
（3）Na在R的单质气体中燃烧产物的电子式为，Na在F单质中燃烧的产物是Na₂O₂．
（4）上述元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是KOH，其与Q的单质反应的离子方程式是2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO^-₂+3H₂↑．

11．“化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是（　　）

	A．			B．
	C．			D．

10．某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
A．在250mL的容量瓶中定容配成250mL烧碱溶液
B．用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴甲基橙指示剂
C．在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解
D．将物质的量浓度为c的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调节液面，记下开始读数为V₁
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下读数V₂
回答下列各问题：
（1）正确操作步骤的顺序是C→A→B→D→E （均用字母填写）．
（2）滴定管的读数应注意滴定管垂直，液面不再变化时才可读数，视线与溶液凹液面最低点相平，读数精确到0.01mL．
（3）E中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是便于准确判断终点时颜色的变化情况．
（4）D步骤中液面应调节到调节到零刻度或零稍下的某一刻度，尖嘴部分应充满溶液，无气泡．
（5）滴定终点时锥形瓶内溶液的pH约为4.4，终点时颜色变化是溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复为原来的颜色．
（6）若酸式滴定管不用标准硫酸润洗，在其他操作均正确的前提下，会对测定结果（指烧碱的纯度）有何影响？偏高（填“偏高”“偏低”或“不变”）．
（7）该烧碱样品纯度的计算式为$\frac{80c（{V}_{2}-{V}_{1}）}{W}$%．

9．C、N、S都是重要的非金属元素．下列说法正确的是（　　）

	A．	三者对应的氧化物均为酸性氧化物
	B．	同浓度的Na2CO3、NaNO3、Na2SO3溶液的pH：NaNO3＜Na2SO3＜Na2CO3
	C．	三者的单质直接与氧气反应都能生成两种以上氧化物
	D．	CO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同

8．下列叙述正确的是（　　）

	A．	Fe与S混合加热生成FeS2
	B．	NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3
	C．	白磷在空气中加热到一定温度能转化为红磷
	D．	过量的铜与稀硝酸反应有一氧化氮生成

7．下列关于丙烯（CH₃-CH=CH₂）的说法正确的是（　　）

	A．	丙烯分子有8个σ键，1 个π键
	B．	丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化
	C．	丙烯分子不存在非极性键
	D．	丙烯分子中3个碳原子可能在同一直线上