6．北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C₃H₈），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C₃H₆）．
（1）丙烷脱氢可得丙烯．
已知：C₃H₈（g）═CH₄（g）+HC≡CH（g）+H₂（g）；△H₁=156.6kJ•mol^-1
CH₃CH=CH₂（g）═CH₄（g）+HC≡CH（g）；△H₂=32.4kJ•mol^-1
则相同条件下，反应C₃H₈（g）=CH₃CH=CH₂ （g）+H₂（g）的△H=124.2kJ•mol^-1．
（2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O₂和CO₂，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐．电池反应方程式为C₃H₈+5O₂=3CO₂+4H₂O．
（3）碳氢化合物完全燃烧生成CO₂和H₂O．常温常压下，空气中的CO₂溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H₂CO₃）=1.5×10^-5 mol•L^-1．若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO₃HCO₃^-+H⁺的平衡常数K₁=4.2×10^-7 mol•L^-1．（已知：10^-5.60=2.5×10^-6）
（4）常温下，0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）
（填“＞”、“=”或“＜”）．

5．运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义．
（1）合成氨反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，
平衡向左移动（填”向左”、”向右”或”不”）；使用催化剂反应的△H不改变（填”增大”、”减小”或”不改变”）．
（2）已知：O₂（g）?O₂⁺（g）+e^-△H₁=+1175.7kJ•mol^-1
PtF₆（g）+e^-?PtF₆^-（g）△H₂=-771.1kJ•mol^-1
O₂⁺PtF₆^-（s）?O₂⁺（g）+PtF₆^-（g）△H₃=+482.2kJ•mol^-1
则反应O₂（g）+PtF₆（g）?O₂⁺PtF₆^-（s）的△H=-77.6 kJ•mol^-1．
（3）在25℃下，向浓度均为0.1mol•L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀Cu（OH）₂（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺．已知25℃时K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20．

4．盐是一类常见的电解质，事实表明盐的溶液不一定呈中性．
（1）CH₃COONa、NH₄Cl、KNO₃ 的水溶液分别呈碱性、酸性、中性．
（2）CH₃COONa和NH₄Cl 在水溶液中水解的离子方程式分别为：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-、NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺．
（3）盐类的水解在日常生活中也有一定的应用，如实验室配制FeCl₃ 溶液时，通常是把FeCl₃固体溶解在稀盐酸中．在日常生活中，常用纯碱溶液洗涤油污物品．
（4）向碳酸氢钠溶液中滴加少量澄清石灰水，反应的离子方程式为2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-=2H₂O+CaCO₃↓+CO₃^2-；向碳酸氢钠溶液中滴加过量澄清石灰水，反应的离子方程式为HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-=H₂O+CaCO₃↓．

3．常温下，下列液体pH＞7的是（　　）

A．

正常的人体血液

B．

食盐溶液

C．

橙汁

D．

胃液

2．A、B、C、D 4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；B的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，可与C形成化合物D₂C．
（1）B元素的名称氮；B在周期表中的位置第二周期，第ⅤA族；
（2）A、B形成的化合物的化学式NH₃；
（3）C的元素符号S，C的最高价氧化物的化学式SO₃
（4）D的最高价氧化物对应的水化物的化学式NaOH．
（5）A、B、C、D四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是S^2-＞N^3-＞Na⁺＞H⁺．

1．已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如图所示．

请回答下列问题：
（1）写出A的电子式．
（2）B、D分子中官能团的名称是羟基、羧基．
（3）写出下列反应的化学方程式：
①CH₂=CH₂+H₂O$→_{△}^{催化剂}$CH₃CH₂OH反应类型：加成反应；
②2CH₃CH₂OH+O₂ $→_{△}^{催化剂}$2CH₃CHO+2H₂O反应类型：氧化反应；
④CH₃CH₂OH+CH₃COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O反应类型：酯化反应或取代反应．
（ 4 ）物质B可以被直接氧化为D，需要加入的试剂是酸性高锰酸钾溶液或重铬酸钾溶液．

20．如图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒．当氧气和氢气分别连续不断地从两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流．这被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高率的特点．试回答下列问题：
（1）图中通过负载（负载是指用电器）的电子流动方向向右 （填“向左”或“向右”），负极发生氧化反应（填“氧化”或“还原”），钾离子向正极定向运动．
（2）写出氢氧燃料电池工作时的电极反应式负极：H₂+2OH^--2e^-═2H₂O，正极：2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-
（3）电池工作时，负极区的PH值减小（填“增大”或“不变”或“减小”），KOH溶液浓度减小（填“增大”或“不变”或“减小”）
（4）若电解质溶液改为稀硫酸，写出氢氧燃料电池工作时的电极反应式负极：2H₂-4e^-═4H⁺，正极：4H⁺+O₂+4e^-═2H₂O，电池工作时，负极区的PH值减小（填“增大”或“不变”或“减小”）．

19．在某温度时，将1 mol A和 2 mol B通入容积为2 L的密闭容器中，发生反应：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）.2 min 时反应达到平衡状态，经测定B的物质的量为0.4 mol，
（1）C的反应速率为0.2mol/（l•min）；．
（2）哪些方法可以提高反应速率①③．
①升高温度      ②通入稀有气体     ③加催化剂      ④增大A的质量
（3）当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应已达到平衡状态的是②③⑤．
①混合气体的压强                   ②混合气体的密度
③B的物质的量浓度                 ④气体总物质的量
⑤混合气体的平均相对分子质量       ⑥v（C）与v（D）的比值为1：1．

18．下列变化属于物理变化的是（　　）

	A．	煤的干馏		B．	裂解
	C．	从煤焦油中得到苯、甲苯、二甲苯等		D．	古代植物变质成煤

17．下列物质的电子式中，书写正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．