16．下列物质既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应的是（　　）
①Al₂O₃ ②Al（OH）₃ ③Al   ④NaHCO₃ ⑤NaHS ⑥CaCO₃  ⑦NaHSO₄ ⑧（NH₄）₂CO₃．

A．

除⑥外

B．

除⑥、⑦外

C．

除⑥、⑦、⑧外

D．

除①、②、③、④、⑤外

15．某学生实验兴趣小组拟用图1装置来完成“NaHCO₃和NaCl混合物中NaHCO₃含量的测定”的实验．

（1）各仪器接口连接顺序是a、b、c、d（用接口字母填写）．
（2）该装置连接好而未装药品前，检验气密性的操作是在②中加水浸没长导管，关闭分液漏斗活塞，用手握住圆底烧瓶（或酒精灯微热），若②中长导管内液面上升，则说明气密性好；或在③中加水浸没导管，关闭分液漏斗活塞，用酒精灯微热，若③中导管口产生均匀的气泡，停止加热后，导管末端形成一段水柱且保持一段时间不下降，则说明气密性好．
（3）甲同学认为上述方法误差较大，提出如下改进措施，你认为可行的有BD．（填序号）
A．在滴入盐酸之前，应排净装置内的CO₂气体
B．在装置①中稀盐酸换成稀硫酸，装置②中水换成饱和NaHCO₃溶液
C．在装置②中水换成饱和Na₂CO₃溶液
D．滴加盐酸不宜过快
（4）乙同学认为在装置②③之间的导管内会积存水，使测定结果不准，从而改用图2装置．假定滴定管起始读数为V₁mL，终了读数为V₂mL，而注射器测定排出的气体为V₃mL（标准状况下），混合物样品质量为m g，则原混合物中NaHCO₃的质量分数的表达式为$\frac{84（{V}_{3}+{V}_{1}-{V}_{2}）}{22400m}×100%$．（用含V₁、V₂、V₃、m的式子表示）．
（5）丙同学改用图3装置，通过测定烧杯的质量．你认为乙、丙两同学的方案中，谁的方案更合理乙同学，理由是：丙同学的方案中，生成的CO₂没有全被NaOH溶液吸收．

14．下列结论均出自《实验化学》中的实验，其中错误的是（　　）

	A．	往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，用CCl4不能从中萃取出碘
	B．	硝酸钾饱和溶液冷却未出现结晶时，可以用玻棒充分磨擦器皿壁促使晶体析出
	C．	制备硫酸亚铁铵晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干
	D．	重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越小

13．下列说法正确的是（　　）

	A．	化合态的氟没有毒，含氟牙膏中的氟含量越多越好
	B．	火柴头中含有的氯元素为氯化钾
	C．	可用高锰酸钾来检测新装修居室内甲醛的浓度
	D．	火柴燃烧生成的气体不能使品红溶液褪色

12．下列物质的主要成分不是甲烷的是（　　）

A．

沼气

B．

天然气

C．

裂解气

D．

可燃冰

11．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金属元素．化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．AC2为非极性分子．B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高．E的原子序数为24，ECl₃能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，三个氯离子位于外界．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

		X
	Y
Z

（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N．
（2）B的氢化物的分子空间构型是三角锥型．其中心原子采取sp³杂化．
（3）写出化合物AC₂的电子式；一种由B、C组成的化合物与AC₂互为等电子体，其化学式为N₂O．
（4）ECl₃与B、C的氢化物形成配位数为六的配合物的化学式为[Cr（NH₃）₄（H₂O）₂]Cl₃．

10．短周期元素X、Y、Z在周期表中位置关系如图：

		X
	Y
Z

（答题时，X、Y、Z用所对应的元素符号表示）
（1）x元素的单质分子式是He，单质是原子晶体．
（2）自然界中存在一种仅含钙与Y两种元素的天然矿物，其电子式为，属于离子晶体．
（3）Z的氢化物和Y的氢化物沸点高低顺序是：HF＞H₂S，理由：HF分子之间除了存在分子间作用力，还存在氢键．
（4）X、Y、Z三种元素中，电负性最大的是：F．

9．x、y为两元素的原子，x的阴离子与y的阳离子的电子层结构相同，由此可知（　　）

	A．	x的原子半径大于y的原子半径
	B．	x的第一电离能小于y 的第一电离能
	C．	x的金属性大于y的金属性
	D．	x的电负性大于y的电负性

8．在镀锌铁皮的锌镀层厚度的测定过程中，下列操作会导致测定结果偏高的是（　　）

	A．	过早判断反应终点
	B．	在测定铁皮的面积时测得面积比铁皮的实际面积大
	C．	过迟判断反应终点
	D．	锌在酸中溶解后，铁皮未烘干就去称重

7．下列反应中无配合物生成的是（　　）

	A．	铝与氢氧化钠反应
	B．	向氯化铝溶液中加入过量氨水
	C．	含氟牙膏中加入氯化铝并不断充分搅拌
	D．	向硫酸铜溶液中通入过量氨气