6．下列对于“摩尔”的理解正确的是（　　）

	A．	摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
	B．	摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
	C．	摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
	D．	国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩

5．下列各组物质中，从物质分类的角度看，后者从属于前者的是（　　）

A．

纯净物、混合物

B．

金属、非金属

C．

纯净物、化合物

D．

含氧酸、无氧酸

4．今年央视“315特别行动”又曝光了河南一些地方“瘦肉精”事件．“瘦肉精”对人体健康会产生危害．已知某“瘦肉精”中含有克伦特罗（Clenbuterol），其结构如图．下列有关克伦特罗的叙述，不正确的是（　　）

	A．	该物质的分子式为C12H18ON2Cl2
	B．	该物质可与盐酸反应
	C．	该物质的核磁共振氢谱图中有8个吸收峰
	D．	该物质能发生的类型有：加成反应、酯化反应、消去反应、氧化反应等

3．下列各组大小顺序不正确的是（　　）

	A．	粒子半径：Na+＞Mg2+＞S2-＞Cl-		B．	热稳定性：SiH4＜PH3＜H2S＜HCl
	C．	碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH		D．	还原性：HF＜HCl＜HBr＜HI

2．以下是牙膏中某些主要成分的检验的实验流程图

（1）关于上述实验说法不正确的是：
A．在①中，可用倾析法分离溶液和沉淀；
B．在②中，测得PH＞7，可能是牙膏成分中NaF水解引起的；
C．在③中，用新制Cu（OH）₂检验会出现绛蓝色沉淀；
D．在④中，放出的气体通过澄清石灰水不一定出现沉淀；
（2）若要检验牙膏中Ca²⁺的存在，可用草酸铵溶液（填试剂名称）进行检验．

1．乙炔是有机合成工业的一种原料．工业上曾用CaC₂与水反应生成乙炔．
（1）CaC₂中C₂^2-与O₂²⁺、N₂互为等电子体，O₂²⁺的电子式可表示为；1mol O₂²⁺中含有的π键数目为2N_A个．
（2）将乙炔通入[Cu（NH₃）₂]Cl溶液生成Cu₂C₂红棕色沉淀．Cu⁺基态核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰．
（3）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H₂C=CH-C≡N）．丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是sp、sp²．
（4）CaC₂晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如下图所示），但CaC₂晶体中含有的中哑铃形C₂^2-的存在，使晶胞沿一个方向拉长．CaC₂晶体中1个Ca²⁺周围距离相等且最近的C₂^2-数目为4．

20．工业纯碱中常含有少量NaCl，某校化学课外活动小组设计如图所示装置，测定工业纯碱中Na₂CO₃的含量．

（1）要检验工业纯碱中杂质的存在，先加入B后加入D试剂（选填序号）．
A．氢氧化钡溶液　 B．稀硝酸　 C．硫氰化钾溶液　 D．硝酸银溶液
（2）检验装置B气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后，若漏斗中与试剂瓶中的液面差保持不再变化或漏斗中的液面不再下降，说明装置不漏气．
（3）装置A的作用是除去空气中CO₂，装置C中的试剂为浓硫酸．
（4）某同学认为在D装置后应再连接E装置（装有适当试剂），你认为是否必要？必要（选填“必要”或“不必要”），判断的理由是因为装置E会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，影响测量结果．
（5）实验前称取28.80g样品，实验后测得D装置增重8.80g，则样品中Na₂CO₃的质量分数为75%．

19．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大．
（1）X位于元素周期表中第三周期第ⅠA族；W的基态原子核外有2个未成对电子．
（2）X、Z形成的化合物和Y、W形成的化合物相比，熔点较高的是SiO₂（写化学式），原因是二氧化硅是原子晶体，而氯化钠是离子晶体．
（3）Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是HCl（写化学式）．
（4）写出Y、W形成的化合物与X的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O．
（5）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是SiCl₄+3H₂O=H₂SiO₃+4HCl．

18．X、Y、Z、W为四种短周期元素，已知X、Z同主族，Y、Z、W同周期；X的气态氢化物比Z的稳定；Y的阳离子比W的阳离子氧化性强；Y的阳离子比Z的阴离子少一个电子层．下列表示中，正确的是（　　）

	A．	原子序数：X＞Y＞Z＞W		B．	简单离子半径：W＞Y＞Z＞X
	C．	原子半径：W＞Y＞Z＞X		D．	原子的得电子能力：X＜Z

17．有关晶体结构的叙述中，错误的是（　　）

	A．	分子晶体中相对分子质量大的熔、沸点一定比相对分子质量小的高
	B．	在氯化钠晶体中，每个氯离子周围都紧邻12个氯离子
	C．	在金属铜的晶体中，由于存在自由电子，因此铜能导电
	D．	金刚石的网状结构中，最小的环上有6个碳原子