16．下列物质所属类别不正确的是（　　）

	A．	纯碱--碱		B．	氯化铝--盐
	C．	金属钠--还原剂		D．	二氧化硅--酸性氧化物

15．以下仪器、用蒸馏水洗净后便可立即使用而不会对实验结果造成误差的是（　　）
①中和滴定用的锥形瓶；
②中和滴定用的滴定管；
③容量瓶；
④配制一定量、一定物质的量浓度的NaOH溶液，用于称量的小烧杯；
⑤量筒（中和热测定）；
⑥移液管（量取醋酸）．

A．

①②⑥

B．

①③

C．

①③⑤

D．

②④⑥

14．下列说法不正确的是（　　）

	A．	用移液管移取10 mL NaOH溶液放于锥形瓶中，移液管的尖嘴和锥形瓶内壁一定要接触
	B．	实验室制硝基苯时，先将硝酸与浓硫酸混合，冷却后边振荡边滴加苯
	C．	制备硝酸钾晶体实验中先后进行了二次过滤，分别是先常温减压过滤、后高温常压过滤
	D．	受溴腐蚀致伤：先用苯或甘油洗伤口，再用水洗

13．下列四个实验中，结论正确的是（　　）

	A．	有一澄清的碱性溶液，做离子鉴定时得出的结论是含有：Al（OH）4-、Fe3+、HCO3-
	B．	某一固体溶于水后，检验出含有K+、NO3-、Na+、Cl-等离子，则该固体混合物是KNO3和NaCl的混合物或KCl和NaNO3的混合物
	C．	固体NaOH吸收了空气中的二氧化碳并溶于水后，则溶液中就一定大量存在碳酸根离子
	D．	加热碳酸氢铵固体，将生成的气体通过碱石灰能制备NH3

12．现有反应S₂Cl₂（l）（橙黄色）+Cl₂（g）?2SCl₂（l）（鲜红色）△H=-50.16kJ•mol^-1．在密闭容器中达到平衡，下列说法错误的是（　　）

	A．	温度不变，增大容器的体积，S2Cl2的转化率降低
	B．	温度不变，缩小容器体积，液体的颜色加深
	C．	压强不变，升高温度，液体的颜色变浅
	D．	体积不变，降低温度，氯气的转化率降低

11．下列是有关实验的叙述中，合理的是（　　）
①用托盘天平称取25.20gNaCl固体   
②用铁坩埚灼烧氢氧化钠固体
③使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤后烘干
④用25mL碱式滴定管量取14.80mL 1mol/L NaOH溶液
⑤用湿润的pH试纸测定某溶液的pH   
⑥实验室配制氯化铁溶液时，可以先将氯化铁溶解在盐酸中，再配制到所需要的浓度．

A．

②④⑥

B．

②③⑥

C．

①②④

D．

②③④⑤⑥

10．下列说法不正确的是（　　）

	A．	当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据
	B．	“硝基苯制备”实验中，将温度计插入水浴，水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触
	C．	在酸碱中和滴定时，右手旋转滴定管的活塞，左手摇动锥形瓶，眼睛看滴定管的液面
	D．	除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶

9．T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增．已知：
①W的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
②T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等；
③X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同；
④Z的基态原子价电子排布为ns²npⁿ⁺²；
⑤在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小；
⑥R的单质常温常压下是气体，其基态原子的M层上有1个未成对的p电子；
（1）Y的氢化物分子间能形成氢键，R的氢化物分子间不易形成氢键，原因是Cl的原子半径比N大．
（2）W的基态原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，该元素与元素X、Y能形成的[W（XY）₄]^2-离子中，含有的化学键是bd．
a．离子键            b．极性键           c．非极性键        d．配位键
（3）T、X、Z三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常见的有害气体，它的分子式为XT₂Z，分子空间构型为平面三角形，则该分子中中心原子采取sp²杂化，1molM分子中σ键和π键的个数比为3：1．
（4）X与Y原子结合形成的X₃Y₄晶体，其晶体结构与金刚石类似，但硬度比金刚石大，请解释原因是C₃N₄与金刚石均原子晶体，由于N原子半径小于碳原子半径，故C-N键长比C-C键长短，C-N键能更大，更稳定，所以C₃N₄晶体硬度大．

8．CuCl和CuCl₂都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等．
已知：①CuCl可以由CuCl₂用适当的还原剂如SO₂、SnCl₂等还原制得：
②CuCl₂溶液与乙二胺（H₂N-CH₂-CH₂-NH₂）可形成配如图1离子．

请回答下列问题：
（1）基态Cu原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹．
（2）SO₂晶体的熔点比CuCl晶体低（填“高”或“低”），SO₂分子的空间构型为V形．
（3）乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为sp³杂化．乙二胺和三甲胺[N（CH₃）₃]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高（填“高”或“低”），原因是乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键
（4）②中所形成的配离子中含有的化学键类型有abd．（填字母）
a．配位键       b．极性键    c．离子键       d．非极性键
（5）CuCl的晶胞结构如图2所示，其中Cl原子的配位数为4．

7．在反应11P+15CuSO₄+24H₂O═5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄中，每摩尔CuSO₄能氧化P的物质的量为（　　）

A．

$\frac{1}{5}$mol

B．

$\frac{2}{5}$ mol

C．

$\frac{3}{5}$mol

D．

$\frac{11}{5}$ mol