9．碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途．已知K_sp（AgCl）=1.77×10^-10，K_sp（AgI）=8.5×10^-17．回答下列问题：
（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，浓缩液中含有I^-、Cl^-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO₃溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中$\frac{c（{I}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$为：4.8×10^-7．
（2）将足量的氯化银分别放入：
①100mL的水中                           ②100mL 0.1mol/L盐酸中
③100mL 0.1mol/L氯化铝溶液中             ④100mL 0.1mol/L氯化镁溶液中
⑤100mL 0.1mol/L硝酸银溶液中
搅拌后，相同温度下，银离子浓度最大的是⑤（填序号）．在100mL 0.1mol/L氯化镁溶液中，银离子的浓度最大可达到8.85×10^-10mol/L．
（3）已知反应2HI（g）═H₂（g）+I₂（g）的△H=+11kJ•mol^-1，1molH₂（g）、1molI₂（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为299kJ．

8．草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K₁=5.4×10^-2，K₂=5.4×10^-5．草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水．草酸晶体（H₂C₂O₄•2H₂O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解．回答下列问题：
（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物．装置C中可观察到的现象是有气泡逸出、澄清石灰水变浑浊，由此可知草酸晶体分解的产物中有CO₂．装置B的主要作用是冷凝草酸、水蒸气等，
防止草酸进入装置C反应生成沉淀，干扰CO₂的检验．
（2）设计实验证明：草酸为二元酸．滴定剂（已知浓度的标准溶液）：氢氧化钠溶液，指示剂：酚酞．
滴定终点的现象是：无色变到粉红色（或淡红色）且半分钟内颜色不变．配制准确浓度的草酸溶液需要用到的主要玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管．
（3）乙同学另外做了一个酸碱反应的实验．常温下取pH=13的氢氧化钡溶液和浓度为c 的盐酸等体积混合后测得溶液的pH=12，则盐酸的浓度c=0.08mol/L．（忽略溶液混合过程中体积发生的变化）

7．关于盐类水解，下列叙述不正确的是（　　）

	A．	是中和反应的逆反应
	B．	水的电离平衡被破坏
	C．	盐类水解破坏盐的电离平衡
	D．	配制硫酸铜溶液时，加入适量的硫酸，是为了抑制硫酸铜的水解

6．根据要求完成下列各小题．（a，b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）．
（1）打开b关闭a，验证SO₂的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性．
①能验证SO₂具有氧化性的化学方程式是：2H₂S+SO₂═3S↓+2H₂O．
②紫色石蕊试液的现象是变红．
③双氧水中发生反应的离子方程式为H₂O₂+SO₂=SO₄^2-+2H⁺．
（2）打开a关闭b，验证酸性：亚硫酸＞碳酸＞硅酸．已知装置A，B，C中盛装的试剂分别为NaHCO₃饱和溶液、酸性KMnO₄溶液和Na₂SiO₃溶液，能说明碳酸的酸性大于硅酸的实验现象是C中盛有Na₂SiO₃溶液的试管中出现白色沉淀．
（3）下列稀溶液中通入SO₂不会产生明显现象的是cde．
a．FeCl₃   b．Ba（NO₃）₂   c．CaCl₂   d．Na₂SO₃   e．NaOH．

5．工业上接触法制硫酸过程中，在沸腾炉中煅烧硫铁矿 （主要成分为FeS₂）的化学方程式为：4FeS₂+11O₂ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃ +8SO₂，请回答下列问题：
（1）已知S为-1价，则被氧化的元素是铁元素和硫元素． 
（2）若煅烧1.0t的硫铁矿（杂质含量为30%，杂质中不含硫元素），且FeS₂的转化率为90%，则标准状况下，生成的SO₂体积为321m³． 
（3）若硫铁矿煅烧不充分，则炉渣中混有+2价的铁元素，试设计一个简单的实验证明之．简述实验操作和有关的实验现象． （供选择的试剂：稀硫酸、KMnO₄溶液、品红溶液、NaOH溶液等）
（4）炉渣经提纯可制得FeCl₃，电子工业需要用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜制造印刷电板．
①请写出FeCl₃溶液与铜反应的化学方程式：2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂．
②检验反应后的溶液中存在Fe³⁺的试剂可用KSCN溶液．
③欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl₃溶液，下列试剂中，需要用到的一组是（填字母）A．
 ①蒸馏水 ②铁粉 ③浓硝酸 ④稀 盐酸 ⑤浓氨水 ⑥氯水
A．①②④⑥B．①③④⑥C．②④⑤D．①④⑥

4．Ag/α-Al₂O₃是石油化工的一种重要催化剂，其中Ag起催化作用，α-Al₂O₃是载体且不溶于HNO₃．下面是回收该催化剂的一种流程．

（1）写出反应①的离子方程式3Ag+NO₃^-+4H⁺=NO↑+3Ag⁺+2H₂O；α-Al₂O₃与普通Al₂O₃相比，不溶于酸的原因可能是α-Al₂O₃与普通Al₂O₃结构不同．
（2）写出反应③的化学方程式6AgCl+Fe₂O₃=3Ag₂O+2FeCl₃；溶液I和溶液Ⅲ中溶质的主要成分相同，从溶液Ⅰ转化到溶液Ⅲ不仅可以除去杂质，还可以富集AgNO₃．
（3）从溶液Ⅲ到AgNO₃晶体的操作为：在HNO₃（填化学式）的气氛中，b（填下面选项中的字母），过滤、洗涤、干燥，然后转移至e（填下面选项中的字母）中保存．
a、蒸发结晶 b、蒸发浓缩，冷却结晶 c、无色广口瓶 d、无色细口瓶 e、棕色广口瓶 f、棕色细口瓶
（4）已知Ag/α-Al₂O₃中Ag的质量分数，计算Ag的回收率，还需要的测量的数据为催化剂的质量和AgNO₃的质量．

3．甲醇是基本有机化工原料．甲醇及其可制得产品的沸点如下．

名称	甲醇	二甲胺	二甲基甲酰胺	甲醚	碳酸二甲酯
结构式	CH3OH	（CH3）2NH	（CH3）2NCHO	CH3OCH	（CH3O）2CO
沸点（℃）	64.7	7.4	153℃	-24.9	90℃

（1）在425℃、A1₂O₃作催化剂，甲醇与氨气反应可以制得二甲胺．二甲胺显弱碱性，与盐酸反应生成（CH₃）₂NH₂Cl，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Cl^-）＞c[（CH₃）₂NH²⁺]＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（2）甲醇合成二甲基甲酰胺的化学方程式为：2CH₃OH+NH₃+CO?（CH₃）₂NCHO+2H₂O△H若该反应在常温下能自发进行，则△H＜0 （填“＞”、“＜”或“=“）．
（3）甲醇制甲醚的化学方程式为：2CH₃OH?CH₃OCH₃+H₂O△H．一定温度下，在三个体积均为1.0L 的恒容密闭容器中发生该反应．

容器编号	温度/℃	起始物质的量/mol	平衡物质的量/mol
		CH3OH	CH3OCH3	H2O
Ⅰ	387	0.20	x
Ⅱ	387	0.40		y
Ⅲ	207	0.20	0.090	0.090

①x/y=$\frac{1}{2}$．
②已知387℃时该反应的化学平衡常数K=4．若起始时向容器I中充入0.1mol CH₃OH、
0，.15mol CH₃OCH₃和0.10mol H₂O，则反应将向正（填“正”或“逆”）反应方向进行．
③容器Ⅱ中反应达到平衡后，若要进一步提高甲醚的产率，可以采取的措施为降温．
（4）以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯工作原理如图所示．

电源负极为B（填“A”或“B“），写出阳极的电极反应式2CH₃OH+CO-2e^-=（CH₃O）₂CO+2H⁺．
若参加反应的O₂为1.12m³（标准状况），则制得碳酸二甲酯的质量为9.00kg．

2．甲醇作为基本的有机化工产品和环保动力燃料具有广阔的应用前景，CO₂ 加氢合成甲醇是合理利用CO₂的有效途径．由CO₂制备甲醇过程可能涉及反应如下：
反应Ⅰ：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁=-49.58kJ•mol^-1
反应Ⅱ：CO₂（g）+H₂（g）?CO （g）+H₂O（g）△H₂
反应Ⅲ：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₃=-90.77kJ•mol^-1
回答下列问题：
（1）反应Ⅱ的△H₂=+41.19KJ/mol，反应 I自发进行条件是较低温（填“较低温”、“较高温”或“任何温度”）．
（2）在一定条件下3L恒容密闭容器中，充入一定量的H₂和CO₂仅发生反应Ⅰ，实验测得反应物在不同起始投入量下，反应体系中CO₂的平衡转化率与温度的关系曲线，如图1所示．
①H₂和CO₂的起始的投入量以A和B两种方式投入
A：n（H₂）=3mol，n（CO₂）=1.5mol
B：n（H₂）=3mol，n（CO₂）=2mol，曲线 I代表哪种投入方式A（用A、B表示）
②在温度为500K的条件下，按照A方式充入3mol H₂和1.5mol CO₂，该反应10min时达到平衡：
a．此温度下的平衡常数为450；500K时，若在此容器中开始充入0.3molH₂和0.9mol CO₂、0.6molCH₃OH、xmolH₂O，若使反应在开始时正向进行，则x应满足的条件是0＜x＜2.025．
b．在此条件下，系统中CH₃OH的浓度随反应时间的变化趋势如图2所示，当反应时间达到3min时，迅速将体系温度升至600K，请在图2中画出3～10min内容器中CH₃OH浓度的变化趋势曲线．
（3）固体氧化物燃料电池是一种新型的燃料电池，它是以固体氧化锆氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O^2-）在其间通过，该电池的工作原理如图3所示，其中多孔电极均不参与电极反应，图3是甲醇燃料电池的模型．
①写出该燃料电池的负极反应式CH₃OH-6e^-+3O^2-=CO₂↑+2H₂O．
②如果用该电池作为电解装置，当有16g甲醇发生反应时，则理论上提供的电量最多为2.895×10⁵ 库仑（法拉第常数为9.65×10⁴C•mol^-1）．

1．某温度下，碳和H₂O（g）在密闭容器里发生下列反应：①C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g），②CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）当反应达到平衡时，c（H₂）=1.9mol•L^-1、c（CO）=0.1mol•L^-1．则下列叙述正确的是（　　）

	A．	CO在平衡时转化率为10%
	B．	平衡浓度c（CO2）=c（H2）
	C．	其他条件不变时，缩小体积，反应②平衡不移动
	D．	平衡时增大碳的质量，反应①中热量值不变

7．最近科学家成功制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构，下列对该晶体叙述正确的是（　　）

	A．	该晶体的熔沸点低、硬度小
	B．	晶体中碳原子数与C-O化学键数之比为1：2
	C．	晶体的空间最小环共有6个原子构成
	D．	该晶体中碳原子和氧原子的个数比为1：2