19．高纯度氧化铝有广泛的用途，某研究小组研究用以下流程制取高纯度氧化铝：

（1）“除杂”操作是加入H₂O₂后，然后用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中少量的Fe²⁺．
①酸性溶液中Fe²⁺与H₂O₂反应的离子方程式为2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
②过滤操作中所得到滤渣主要成分的化学式为Fe（OH）₃；
（2）检验上述流程中“过滤”后杂质是否除尽的实验方法取少量过滤后溶液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，若溶液未变红色，说明杂质已经除尽．
（3）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化的目的是抑制（防止）Al³⁺水解．
（4）“结晶”操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体即停止加热，然后冷却结晶，得到铵明矾晶体（含结晶水），母液不能蒸干的原因是减少可溶性杂质的析出及Al³⁺水解，防止晶体失去结晶水，避免可溶性杂质结晶析出．
（5）铵明矾晶体的化学式为NH₄Al（SO₄）₂•12H₂O，在0.1mol/L铵明矾的水溶液中，c（NH₄⁺）、c（Al³⁺）、c（SO₄^2-）三种离子浓度由大到小的顺序为c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Al³⁺）．

18．某一化学反应，若温度每升高10℃，反应速率提高到原来的3倍，如果在20℃时，该反应的速率为0.2mol/（L•s），将温度升到60℃进行该反应，其反应速率应为多少？

17．有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，某教师设计了如图所示装置（夹持装置等已省略），其实验操作为：先按图安装好装置，关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，而有节奏（间歇性）地通入气体，即可在M处观察到明显的实验现象．试回答以下问题：

（1）A中发生反应的化学方程式：2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，B的作用：干燥O₂；C中热水的作用：使D中乙醇变为蒸气进入M参加反应，用水浴加热使乙醇气流较平稳．
（2）M处发生反应的化学方程式为2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．
（3）从M管中可观察到的现象：受热部分的铜丝交替出现变黑、变红的现象，
从中可认识到该实验过程中催化剂参加（填“参加”或“不参加”）化学反应，还可以认识到催化剂起催化作用需要一定的温度．
（4）实验进行一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应能（填“能”或“不能”）继续进行，其原因是乙醇的催化氧化反应是放热反应，反应放出的热量能维持反应继续进行．
（5）验证乙醇氧化产物的化学方法是实验结束后，卸下装置F中盛有少量蒸馏水的试管，从中取出少许溶液做银镜反应实验[也可使之与新制Cu（OH）₂悬浊液反应]，来证明乙醛的生成．

16．写出符合下列要求的符号．
（1）第二电子层　s能级2s
（2）n=3  p能级3p
（3）第五电子层  d能级5d
（4）n=4  p能级4p
（5）n=2  p能级沿y轴取向的轨道2p_y．

15．如图是s能级和p能级的原子轨道图，试回答下列问题：

（1）s电子的原子轨道呈球形，每个s能级有1个原子轨道；p电子的原子轨道呈纺锤形，每个p能级有3个原子轨道．
（2）元素X的原子最外层电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，原子中能量最高的是2p电子，其电子云在空间有三个互相垂直的伸展方向；元素X的名称是氮，它的氢化物的电子式是．若元素X的原子最外层电子排布式为ns^n-1npⁿ⁺¹，那么X的元素符号为S，原子的电子排布图为．

14．X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大．请回答下列问题：
（1）X、Y的元素符号依次为S、C；
（2）XZ₂与YZ₂分子的立体结构分别是V形和直线形，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是SO₂（写分子式），理由是CO₂是非极性分子，SO₂和H₂O都是极性分子，根据“相似相溶规则”，SO₂在H₂O中的溶解度较大；
（3）Q的元素符号是Cr，它属于第四周期，它的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，在形成化合物时它的最高化合价为+6；
（4）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键F-H…F、F-H…O；O-H…F、O-H…O．
（5）YZ₂在固态时为分子晶体，1mol YZ₂中含σ键2mol，π键2mol．

13．将6g 铁粉加入200mL Fe₂（SO₄）₃和H₂SO₄的混合溶液中，充分反应得到200mL A0.5mol/L FeSO₄溶液和0.896L的气体．试计算：
（1）反应消耗铁的质量；   
（2）原Fe₂（SO₄）₃溶液的物质的量浓度．

12．4.8g镁与200mL稀硫酸完全反应（反应前后溶液体积的变化忽略不计）．求产生的气体在标准状况下的体积和所得溶液中镁离子的物质的量浓度．

11．Bodensteins研究了下列反应：2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x（HI）与反应时间t的关系如下表：

t/min	0	20	40	60	80	120
X（HI）	1	0.91	0.85	0.815	0.795	0.784
X（HI）	0	0.60	0.73	0.773	0.780	0.784

（1）716K时，可以表示可逆反应2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）达到平衡的标志是AG．
A．碘化氢的生成速率和分解速率相等
B．单位时间内，1molH-H键生成，同时有2molH-I断开．
C．恒容的容器中，气体密度保持不变
D．恒容的容器中，压强保持不变
E．c（H₂）和c（I₂）的浓度相等
F．容器内气体的平均分子量保持不变
G．容器内气体颜色保持不变
（2）根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：$\frac{0.10{8}^{2}}{0.78{4}^{2}}$．（用表中具体数值代入，不计算结果）
（3）上述反应中，正反应速率为v_正=k_正x²（HI），逆反应速率为v_逆=k_逆x（H₂）x（I₂），其中
k_正、k_逆为速率常数，则k_逆为$\frac{{k}_{正}}{K}$（以K和k_正表示）．若k_正=0.0027min^-1，在t=40min时，v_正=1.95×10^-3min^-1．

10．如图所示，A为直流电源，B为渗透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色，请填空：
（1）电源A的a为正极．
（2）滤纸B上发生的总反应方程式为：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑．
（3）欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K点，使c、d两点短路，其中电极e为锌（填“Fe”或“Zn”）则电极e上发生的反应为：Zn-2e^-═Zn²⁺．