9．下列实验现象与对应化学方程式都正确的是（　　）

	A．	金属钠投入水中，浮在水面熔成小球，并在水面快速移动，得到的溶液显碱性；Na+H2O═NaOH+H2↑
	B．	氢气在氯气中安静的燃烧，发出淡蓝色火焰，瓶口出现白雾；H2+Cl2═2HCl
	C．	FeSO4溶液中加入NaOH溶液时，生成的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色； 2Fe（OH）2+O2+H2O═2 Fe（OH）3
	D．	向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，有透明的硅酸凝胶产生；Na2SiO3+2HCl═H2SiO3（胶体）+2NaCl

8．元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛．
（1）能作为氯、溴、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的判断依据是B、C（填序号）．
A．Cl₂、Br₂、I₂的熔点            
B．Cl₂、Br₂、I₂的氧化性
C．HCl、HBr、HI的热稳定性     
D． HCl、HBr、HI的酸性
（2）工业上，通过如下转化可制得KClO₃晶体：

①完成Ⅰ中反应的总化学方程式：NaCl+3H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{△}$NaClO₃+3H₂↑．
②Ⅱ中转化的基本反应类型是复分解反应，该反应过程能析出KClO₃晶体而无其它晶体析出的原因是室温下KClO₃在水中的溶解度明显小于其它晶体．
（3）一定条件，在水溶液中1mol Cl^-、ClO_X^-（x=1，2，3，4）的能量（KJ）相对大小如图所示．
①D是ClO₄^-（填离子符号）．
②B→A+C的反应中，生成1mol C，同时会消耗3molB，
并放出117KJ的热量（填吸收或放出以及具体数值）．

7．有A、B、C、D、E五种种短周期元素原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素：B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；D是地壳中含量最多的元素：E元素最高正价是+7价．回答下列问题：
（1）元素E在元素周期表中的位置为第三周期ⅦA族．
（2）B、C、D的原子半径由大到小的顺序为C＞N＞O（用元素符号表示，下同）．
（3）C的氢化物与它最高价氧化物对应的水化物相互反应生成的物质中所含的化学键类型有离子键、共价键．
（4）由原子个数比为1：1：1的A、B、C 三种元素组成共价化合物X，共形成4个共用电子对，X的结构式为H-C≡N．
（5）A、D两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将海带中的I^-氧化为碘单质，写出该反应的离子方程式H₂O₂+2I^-+2H⁺═I₂+2H₂O．
（6）CE₃常温下呈液态，可与水反应生成一种酸和一种碱，反应的化学方程式为NCl₃+4H₂O═3HClO+NH₃•H₂O．

6．下列各组物质中属于同系物的是①⑧，互为同分异构体的是④⑤，互为同位素的是③，属于同一物质的是②⑥．

①C（CH₃）₄和C₄H₁₀② 和③³⁵Cl和³⁷Cl　   
 ④ 和  CH₃-CH₂-CH₂-NO₂ ⑤⑥（CH₃）₂CHCH（CH₃）₂和  （CH₃）₂CH（CH₂）₂CH₃
⑥和

⑦CH₂=CH-CH=CH₂ 和  CH₃-CH=CH-CH₃     ⑧CH₃CH₂CH₂Cl和CH₃CH₂Cl．

5．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag₂S的缘故．根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去．下列说法正确的是（　　）

	A．	处理过程中银器一直保持恒重
	B．	食盐溶液作为电解质溶液形成原电池
	C．	银器为正极，Ag2S被还原生成单质银
	D．	黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl

4．一定温度下，向一个容积为2L的真空密闭容器中（事先装入催化剂）通入1mol N₂和3mol H₂，发生下列反应：N₂+3H₂$?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH₃．3min后测得密闭容器内的压强是起始时的0.9倍，在此时间内v（H₂）是（　　）

A．

0.2 mol/（L•min）

B．

0.6 mol/（L•min）

C．

0.1 mol/（L•min）

D．

0.3 mol/（L•min）

3．以下实验能获得成功的是（　　）

	A．	将铁屑、溴水、苯混合制溴苯
	B．	在苯中滴入浓硝酸制硝基苯
	C．	用乙醇和乙酸混合共热制取乙酸乙酯
	D．	将铜丝在酒精灯加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色

2．设n_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	0.1 mol•L-1NaCl溶液中含有0.1nA个Na+
	B．	标准状况下，22.4 L 苯含有nA个苯分子
	C．	7.8 g Na2O2与足量水反应转移0.2nA个电子
	D．	标准状况下，2.24 LCH4和C2H4混合气体中含有的H原子数为0.4nA

1．某聚合物具有如下结构片段：，其单体不可能具有的化学性质是（　　）

	A．	能使酸性KMnO4溶液褪色		B．	与NaOH溶液共热可生成一种钠盐
	C．	能催化加氢生成2甲基丙酸甲酯		D．	能发生缩聚反应

20．研究人员研制利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO₂）吸收硫酸厂的尾气SO₂，制备硫酸锰的生产流程如图1：

已知：浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn²⁺，还含有少量的Fe²⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Pb²⁺等其他金属离子．PbO₂的氧化性大于MnO₂．有关金属离子的半径、形成氢氧化物沉淀时的pH见下表，阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见图2．

离子	离子半径（pm）	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
Fe2+	74	7.6	9.7
Fe3+	64	2.7	3.7
Al3+	50	3.8	4.7
Mn2+	80	8.3	9.8
Pb2+	121	8.0	8.8
Ca2+	99	-	-

（1）浸出过程中生成Mn²⁺反应的化学方程式为SO₂+MnO₂=MnSO₄，
（2）Fe²⁺被氧化的过程中主要反应的离子方程式2Fe²⁺+MnO₂+4H⁺=2Fe³⁺+Mn²⁺+2H₂O．
（3）在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节至4.7≤pH＜8.3范围．
（4）阳离子吸附剂可用于除去杂质金属离子．请依据图、表信息回答，决定阳离子吸附剂吸附效果的因素有吸附时间、金属离子半径、金属离子电荷等（写二点）．
（5）吸附步骤除去的主要离子为Pb²⁺、Ca²⁺．
（6）电解MnSO₄、ZnSO₄和H₄SO₄的混合溶液可制备MnO₂和Zn，写出阳极的电极反应方程式Mn²⁺-2e^-+2H₂O=MnO₂↓+4H⁺．