19．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	烧碱溶液与小苏打溶液反应：OH-+HCO3-═H2O+CO2↑
	B．	碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2
	C．	氯气与水反应：H2O+Cl2═2H++Cl-+ClO-
	D．	钠与水反应：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑

18．下列物质可以用作药物，用于治疗胃酸过多的是（　　）

A．

BaCO3

B．

NaOH

C．

CuSO4

D．

Al（OH）3

17．某无色溶液能与铁粉反应放出大量氢气，此溶液中可能大量共存的离子组是（　　）

	A．	H+、K+、Mg2+、Cl-		B．	Ba2+、SO42-、Cl-、OH-
	C．	K+、OH-、CO32-、MnO4-		D．	Ca2+、H+、Cl-、HCO3-

16．钾离子是细胞内液的主要阳离子，体内98%的钾存在于细胞内．经检测某饮用矿泉水中K⁺浓度为5.85mg/L，该矿泉水中c（K⁺）/mmol•L^-1为（　　）

A．

1.5

B．

0.10

C．

0.15

D．

1.00

15．有下列各组物质
A．O₂和O₃  B．¹²C和¹³CC．CH₃-CH₂-CH₂-CH₃和D．甲烷和庚烷
（1）B组两物质互为同位素； 
（2）A组两物质互为同素异形体； 
（3）D组两物质属于同系物； 
（4）C组两物质互为同分异构体．

14．下列物质用化学用语不正确的是（　　）

	A．	乙烯的结构式：C2H4		B．	HCl的电子式：
	C．	S2-的结构示意图：		D．	CO2的结构式：O=C=O．

13．保护环境是每一个公民的责任，下列做法不利于保护环境的是（　　）

	A．	城市垃圾分类处理		B．	推广使用清洁能源
	C．	过量使用化肥、农药		D．	推广使用无氟冰箱

12．（1）理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池．请利用反应“Cu+2Ag⁺═2Ag+Cu²⁺”设制一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题：
①该电池的负极材料是Cu，发生氧化反应（填“氧化”或“还原”），电解质溶液是硝酸银溶液；
②若导线上转移电子1mol，则被还原的物质108克．
（2）已知拆开1mol H-H键、1mol N≡N、1mol N-H键分别需要吸收的能量为436kJ、946k J、391k J．则由N₂和H₂反应生成1mol NH₃需要放出（填“放出”或“吸收”）46KJ的热量．
（3）常温下将0.010molCH₃COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液，判断：
①溶液中共有7种微粒（包括分子和离子）；
②溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是CH₃COO^-和CH₃COOH；溶液中n（CH₃COO^-）+n（OH^-）-n（H⁺）=0.006mol．

11．下列说法正确的是（　　）

	A．	为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A一定是强酸
	B．	用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氨水，选用最佳指示剂为酚酞
	C．	为减小洗涤过程中固体的损失，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀
	D．	常温下，强酸溶液的pH=a，将溶液的体积稀释到原来的10n倍，则pH=a+n

10．下列说法中正确的是（　　）

	A．	乙烯中碳碳双键的键能是乙烷中碳碳单键的键能的2倍
	B．	对羟基苯甲醛的沸点比邻羟基苯甲醛高
	C．	顺-2-丁烯和反-2-丁烯的加氢产物不同
	D．	NH4+中4个N-H键的键能不相同