19．下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是（　　）

A．

SiO2、NaCl、CO2

B．

HF、HCl、HBr

C．

NaCl、KCl、RbCl

D．

Na、Mg、Al

18．由两种气态烃组成的混合物的总物质的量与该混合物充分燃烧后所得气体产物（二氧化碳和水蒸气）的物质的量的变化关系如图所示，则以下对其组成的判断不正确的是（　　）

A．

一定有乙烯

B．

一定有甲烷

C．

一定没有丙烷

D．

一定没有丙烯

17．下列各原子或离子的电子排布式错误的是（　　）

	A．	Si　1s22s22p2		B．	O2-　1s22s22p6
	C．	Na+　1s22s22p6		D．	Al　1s22s22p63s23p1

16．膦（PH₃）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含之．它的分子是三角锥形．以下关于PH₃的叙述中，正确的是（　　）

	A．	PH3是非极性分子		B．	PH3分子中有未成键的电子对
	C．	PH3是强氧化剂		D．	PH3分子中的P-H键是非极性键

15．下列说法正确的是（　　）

	A．	淀粉和纤维素互为同分异构体，都能水解为还原性的糖
	B．	用灼烧的方法可鉴别毛织物和棉织物
	C．	鸡蛋白溶液中加入浓的硫酸铵溶液有沉淀析出，加水后沉淀不溶解
	D．	天然油脂有的具有固定的熔沸点，植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色

14．物质A、E、F的焰色反应呈黄色，物质I的1个分子由4个原子组成并共含有10个电子，B、C、D、K在常温下都是气体单质，G在常温下是无色液体，反应①～⑤都是用于工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如图所示（部分反应条件已略去）：
（1）写出物质的化学式：BCl₂MHClO
（2）写出A物质的电子式物质I是极性分子（填极性或非极性）
（3）0.1mol/LE水溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（ClO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
（4）反应①的离子方程式Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，反应⑤的化学方程式4NH₃+5O₂ $\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O
（5）反应④中，若转移0.02mol电子后停止反应，溶液的体积是200mL，则此时溶液（不考虑电解产物的相互反应）的PH=13．

13．20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g•cm^-3，物质的量浓度为4.0mol•L^-1，则下列说法中正确的是（　　）

	A．	将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174 g•cm-3
	B．	此溶液中KCl的质量分数为$\frac{74.5}{1.174×1000}$×100%
	C．	密度大于1.174 g•cm-3的KCl溶液是过饱和溶液
	D．	25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol•L-1

12．下列离子在酸性溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	Fe3+、NH4+、SCN-、Cl-		B．	Na+、K+、NO3-、SO42-
	C．	Fe2+、K+、Na+、NO3-		D．	Fe2+、NH4+、Cl-、OH-

11．有A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大．A是形成化合物种类最多的元素之一，B原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，C元素的基态原子2p能级上电子数是2s能级的2倍，D是该周期中原子半径最大的主族元素，E的第一至第四电离能（kJ•mol^-1）分别为：578、1817、2745、11575．请回答下列问题：
（1）C、D两元素形成的化合物的晶体类型是离子晶体．BC₂的电子式．
（2）若F是D的同主族下一周期元素，则F的电子排布式是：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹．
（3）写出E的最高价氧化物对应的水化物与D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）写出A₂BC₃的结构式．

10．请回答下列问题：
（1）解释CO₂为直线形分子的原因中心碳原子有两对价层电子对，分别与2个氧原子形成σ键，所以分子立体结构为直线型或碳原子采取sp杂化，两个杂化轨道分别用于与两个氧原子形成2个σ键，所以分子立体结构为直线型．
（2）甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是甲醇、甲醛均由分子构成，分子间作用力决定了两者的沸点高低，甲醇分子之间可以形成氢键，甲醛分子之间为范德华力，导致甲醇分子间作用力大于甲醛分子间作用力，所以甲醇沸点高于甲醛．