19．在下列各溶液中，一定能大量共存的一组离子是（　　）

	A．	含有AlO2-的溶液中：Na+、Al3+、NO3-、Cl-
	B．	使淀粉碘化钾变蓝的溶液中：K+、HCO3-、S2-、SO42-
	C．	能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、NO3-、Cl-、Na+
	D．	透明溶液中：Na+、MnO4-、Na+、SO42-

18．下列说法中正确的是（　　）

	A．	NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构
	B．	P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28ˊ
	C．	NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个
	D．	单质的晶体中一定不存在的微粒是阳离子

17．四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z原子与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1．
（1）Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是CH₄、SiH₄；杂化轨道分别是sp³、sp³；a分子的立体结构是正四面体；
（2）Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是分子晶体、原子晶体；
（3）X的氧化物与Y的氧化物中，分子极性较小的是（填分子式）CO₂；
（4）Y与Z比较，电负性较大的是C；
（5）W的元素符号是Zn，其+2价离子的核外电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰．

16．已知c（NH₄Cl）＜0.1mol•L^-1时，溶液的pH＞5.1，现用0.1mol•L^-1盐酸滴定20mL 0.05mol•L^-1氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时所用盐酸的量是（　　）

A．

10mL

B．

5mL

C．

大于10mL

D．

小于5mL

15．化学反应H₂+Cl₂═2HCl的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（　　）

	A．	该反应是放热反应
	B．	断裂1 mol H-H键和1 mol Cl-Cl 键放出x kJ能量
	C．	断裂1 mol H-Cl键需要吸收y kJ的能量
	D．	2 mol HCl的总能量高于1 mol H2和1 molCl2的总能量

14．下列无色溶液中的离子能大量共存的是（　　）

	A．	K+、Na+、MnO4-、SO42-		B．	Al3+、Cl-、SO42-、AlO2-
	C．	Na+、Ba2+、Cl-、Br-		D．	Fe3+、NH4+、SCN-、HCO3-

13．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	22.4L氧气中必然含有6.02×1023个氧分子
	B．	同温同压下，原子数均为6.02×1023个的氢气和氦气具有相同的体积
	C．	0.50mol的硫酸钠中含有6.02×1023个钠离子
	D．	1.0L浓度为1.0mol•L-1的一元酸溶液中含有 6.02×1023个氢离子

12．关于下列各图的叙述中，正确的是（　　）

	A．	如图装置检验加热时产生的乙烯
	B．	如图装置精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液．
	C．	如图表示Zn-Cu原电池反应过程中的电流强度的变化，T时可能加入了H2O2
	D．	如图装置分离溴的四氯化碳溶液

11．下列关于实验操作或结论的叙述错误的是（　　）

	A．	牙膏中含有甘油，起到保湿作用；添加的二氧化硅则用于增强牙膏的摩擦作用和去污效果
	B．	减压过滤可加快过滤速度并得到较干燥的沉淀，可用于胶状沉淀的分离
	C．	阿司匹林粗产品中往往含有少量聚合物而不能服用，可用饱和碳酸氢钠溶液提纯阿司匹林
	D．	可用纸层析法分离含少量Fe3+和Cu2+的混合溶液，亲水性强的Cu2+在滤纸条的下方

10．下列物质的提纯或离子检验的方法正确的是（　　）

	A．	用渗析的方法精制氢氧化铁胶体
	B．	以精铜为阳极，粗铜为阴极，CuSO4溶液为电解液精炼铜
	C．	除去KCl溶液中的少量MgCl2，加入过量KOH溶液，然后过滤即可
	D．	加入澄清石灰水，能产生白色沉淀，则原溶液中一定含有CO32-