19．（1）某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型氢．则分子式为C₆H₁₂，分子中所有碳原子是否全部在一平面上是（填是、否）．
（2）在有机物分子中碳原子所连的4个原子或原子团均不相同时，该碳原子叫手性碳原子．图1有机物具有光学活性，试用*C标出手性碳原子．若要消除其光学活性，可选用下列哪些化学反应abcde（填字母）a还原、b氧化、c消去、d酯化、e水解．
（3）某有机物的结构简式见图2，等物质的量的该物质，消耗Na、NaOH、NaHCO₃的物质的量之比为3：2：1；消耗H₂、Cu（OH）₂、Br₂（水）的物质的量之比为4：3：2．

18．（1）试回答下列中学化学实验中常见仪器的有关问题：在仪器①分液漏斗、②试剂瓶、③集气瓶、④滴瓶、⑤滴定管、⑥容量瓶、⑦量筒、⑧托盘天平中，标有“0”刻度的是（填序号，下同）⑤⑧；标有使用温度的仪器是⑤⑥⑦．用到“磨砂”处理的有①②③④⑤⑥．
（2）如图是实验室制取酚醛树脂的装置图．
①装置中的二处错误是无石棉网；不用温度计．
②本实验浓盐酸作用催化剂，实验完毕后，若试管用水不易洗涤，可以加入少量乙醇浸泡几分钟，然后洗净．
③写出实验室制取酚醛树脂的化学方程式．

17．下列化学式只能表示一种纯净物的是（　　）

A．

CHFBrI

B．

C2H4O2

C．

C6H12O6

D．

CF2Cl2

16．下列有关纤维素的叙述正确的是（　　）

	A．	纤维素在稀硫酸、加热的条件下水解
	B．	棉制品吸湿性好和分子中具有-OH有关
	C．	纤维指的就是纤维素
	D．	纤维素因分子结构中含-OH，可和浓HNO3发生硝化反应

15．下列实验不能获得成功的是（　　）

	A．	用半透膜可除去蛋白质溶液中的NaCl
	B．	用灼烧的方法检验是毛线还是棉线
	C．	为证明硬脂酸有酸性，取稀NaOH溶液（滴有酚酞）加入硬脂酸并加热
	D．	欲证明放入硫酸溶液中的纤维素加热已发生水解，可向所得溶液加入银氨溶液，放在水浴中

14．孔雀石呈绿色，是一种名贵的宝石．其主要成分是xCu（OH）₂•yCuCO₃．某兴趣小组为探究孔雀石
组成，利用如图所示的装置（夹持仪器省略）进行实验：
步骤1：检查装置的气密性，将过滤、洗涤并干燥过的样品置于硬直玻璃管中．
步骤2：称量相关装置的质量，打开活塞K，鼓入空气，一段时间后关闭．
步骤3：加热装置B直至装置C中无气泡产生．
步骤4：打开K₁，继续通一段时间空气至装置冷却 （请补充该步操作内容）．

步骤5：冷却至室温，称量相关装置的质量．
（1）孔雀石热分解的化学方程式xCu（OH）₂•yCuCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$（x+y）CuO+xH₂O+yCO₂↑．
（2）装置A的作用是除去空气中的CO₂和H₂O；若无装置E，则实验测定的x/y的值将偏小．（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（3）某同学在实验过程中采集了如下数据：
A．反应前玻璃管与样品的质量163.8g
B．反应后玻璃管中残留固体质量20g
C．装置C实验后增重2.25g
D．装置D实验后增重5.5g
为测定x/y的值，你认为可以选用上述所采集数据中的BC、BD、CD（写出所有组合的字母代号）任一组即可进行计算，并根据你的计算结果，写出孔雀石组成的化学式Cu（OH）₂•CuCO₃．

13．X、Y、Z是三种常见金属元素的化合物，它们的颜色各不相同，并且都含有一种相同元素．其中X是淡黄色固体，A、D是无色无味气体，G是一种常见金属，F是白色胶状沉淀，W是红褐色沉淀．各物质之间存在下列相互转化关系（部分反应物或产物已略去）．

请用化学用语回答下列问题：
（1）写出X的电子式；  D的结构式O=C=O．
（2）写出下列反应的化学方程式：
①B+Z→I+Y：3FeO+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+Al₂O₃
②D+G→E+H：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$C+2MgO
③M→W：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃
（3）写出n（X）：n（Y）=2：1时与水混合的反应的离子方程式：2Na₂O₂+Al₂O₃+H₂O=4Na⁺+2OH^-+2AlO₂^-+O₂↑．

12．已知A、B、C、D、E、F、G为七种短周期的主族元素，原子序数依次增大．已知：A、F的最外层电子数分别等于各自的电子层数，其中A的单质在常温下为气体．C与B、G在元素周期表中处于相邻位置，这三种元素最外层电子数之和为17，质子数之和为31．D与F同周期，且在该周期中D元素的原子半径最大（稀有气体除外）．根据以上信息回答下列问题：
（1）B、C、G的氢化物中稳定性最强的是H₂O（填化学式），沸点最高的是H₂O （填化学式）．
（2）D、E、F形成的简单离子半径由大到小的顺序为Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺（用离子符号表示）．
（3）A与B能形成离子化合物BA₅，该物质能与水剧烈反应生成一种气体和一种碱，则该反应的化学方程式为NH₄H+H₂O=H₂↑+NH₃•H₂O
（4）D的碳酸氢盐溶液与稀硫酸混合，当生成11.2L（标准状况）气体（不考虑气体溶解）时放热6.32kJ，写出该反应的热化学离子方程式HCO₃^-（aq）+H⁺（aq）=H₂O（l）+CO₂（g）△H=-12.64kJ•mol^-1．
（5）科学家猜想宇宙中某星球上可能会存在着一种由A，B两种元素组成的一系列化合物，如BA₃、B₂A₄、B₃A₅、B₄A₆等，该系列化合物的通式为N_nH_n+2（用元素符号表示）．有B₂A₄与另外两种等物质的量的该系列中的化合物组成的混合蒸气，在足量氧气中充分燃烧，只生成B元素的单质和水，且B元素的单质和水的物质的量之比为1：2，则另外两种化合物是NH₃、N₃H₅ （写化学式）．

11．E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E（s）+4F（g）?G（g），已知该反应的平衡常数值如下表所示．下列说法正确的是（　　）

温度℃	25	80	230
平衡常数值	5×104	2	1.9×10-5

	A．	上述反应是熵增反应
	B．	25℃时，反应G（g）?E（s）+4F（g）的平衡常数值是0.5
	C．	在80℃时，测得某时刻，F、G浓度均为0.5 mol•L-1，则此时v（正）＜v（逆）
	D．	恒温恒容下，向容器中再充入少量G（g），达新平衡时，F的体积百分含量将增大

10．下列说法或表示法正确的是（　　）

	A．	在稀溶液中：H++OH-═H2O；△H=-57.3kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ
	B．	由4P（s，红磷）═P4（s，白磷）：△H＞0可知，白磷的热稳定性比红磷大
	C．	已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6kJ•mol-1，则H2的燃烧热等于241.8 kJ•mol-1
	D．	己知：S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H1及S（s）+O2（g）═SO2（g）：△H2，则△H1＜△H2