6．萘（）一氯代物的同分异构体有（　　）

A．

1种

B．

2种

C．

3种

D．

4种

5．下列物质分类错误的是（　　）

	A．	同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2		B．	化合物：五水硫酸铜、烧碱、冰醋酸
	C．	电解质：Al2O3、NaOH、CaCO3		D．	同素异形体：金刚石、石墨、足球烯

4．生产生活中处处有化学，下列有关说法错误的是（　　）

	A．	铁表面镀锌可增强铁的抗腐蚀性
	B．	糖类、油脂、蛋白质等是食物中的基本营养物质
	C．	雾霾、温室效应、光化学烟雾的形成都与氮的氧化物有关
	D．	氯气和活性炭是常用的漂白剂，但同时使用会降低或失去漂白性

3．下列说法正确的是（　　）

	A．	0.1mol/LNa2SO4溶液中含有的Na+数是0.2×6.02×1023
	B．	0.5molMg变成Mg2+时失去的电子数是6.02×1023
	C．	常温常压下，16gO2中含有的原子数是6.02×1023
	D．	NO的摩尔质量与6.02×1023个NO分子的质量相等

2．甲、乙、丙、丁4种元素在周期表中的位置如下表所示，其中能形成两性氧化物的是（　　）

A．

元素甲

B．

元素乙

C．

元素丙

D．

元素丁

1．设N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	常温下，1L0.1mol•L-1氢氟酸溶液中含有的H+离子数为0.1NA
	B．	密闭容器中，2molSO2与4molO2充分反应转移的电子数为4NA
	C．	25℃时，pH=13的Na2CO3溶液中含有的OH-两种数为NA
	D．	常温下，1L1mol•L-1NaOH溶液中含有的阳离子总数大于NA

13．X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的气态氢化物具有相同的电子数，X元素可以组成M和N两种气态单质，反应M+2I^-+2H⁺═I₂+N+H₂O常作为M的鉴定反应．

（1）M与N的关系为同素异形体．
（2）写出实验室制取W₂的离子方程式：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（3）成都七中某化学兴趣小组设计如图所示的实验装置（图中夹持和加热装置略去）．分别探究YX₂和W₂的性质．
①分别通入YX₂和W₂时，在装置A中观察到的现象是否相同？相同（填“相同”或“不相同”）．
若装置D中装的是铁粉，当通入W₂时观察到的现象为产生棕黄色的烟；
若装置D中装的是五氧化二钒（V₂O₅），当通入YX₂时，打开K放入适量的氧气，在D装置中发生反应的化学方程式为2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;V_{2}O_{5}\;}}{△}$2SO₃．
②若装置B中装有5.0mL1.0×10^-3mol/L的碘水，当通入足量的W₂完全反应后，转移了5.0×10^-5mol电子，该反应的化学方程式为5Cl₂+I₂+6H₂O═2HIO₃+10HCl．
（4）某同学将足量的YX₂通入一支装有BaCl₂溶液的试管，未见沉淀生成，向该试管中加入适量（填字母）5Cl₂+I₂+6H₂O═2HIO₃+10HCl，可以看到白色沉淀产生．
A．氨水   B．稀盐酸   C．稀硝酸   D．CaCl₂
（5）若Y和X组成的负二价阴离子Z，Z中Y和X的质量比为Y：X=4：3，当W₂与含Z的溶液完全反应后，有黄色沉淀生成，取上层清液加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，该反应的粒子方程式为S₂O₃^2-+Cl₂+H₂O═SO₄^2-+S↓+2Cl^-+2H⁺．
（6）Y，W两种元素可形成化学式为YW₂，Y₂W₂等化合物，则YW₂的电子式为，Y₂W₂的结构式为Cl-S-S-Cl．

12．根据要求完成下列问题：
（1）某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，试回答：
该元素核外价电子排布图，电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹4s²．该元素的原子序数为21，该元素是金属元素（填“金属”或“非金属”），形成的单质为金属晶体．
（2）指出配合物K₃[Co（CN）₆]中的中心离子、配位体及其配位数：Co³⁺、CN^-、6．
（3）下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子．

（4）根据价层电子对互斥理论判断下列问题：
①NH₃中心原子的杂化方式为sp³杂化，VSEPR构型为正四面体，分子的立体构型为三角锥形．
②BF₃分子中，中心原子的杂化方式为sp²杂化，分子的立体构型为平面三角形．
（5）H₂O的沸点（100℃）比H₂S的沸点（-61℃）高，这是由于水分子之间存在氢键．

11．某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示． 已知①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl₂•6C₂H₅OH；②有关有机物的沸点如下表：

试剂	乙醚	乙醇	乙酸	乙酸乙酯
沸点（℃）	34.7	78.5	118	77.1

A中放醋酸，B中将过量的乙醇与少量浓硫酸混合，D中放有饱和碳酸钠溶液．经分液漏斗边滴加醋酸、边加热．
请回答：
（1）反应中加入的乙醇是过量的，其目的是增加一种反应物，有利于酯化反应正向进行；
（2）该反应中，若用CH₃CH₂¹⁸OH与乙酸发生反应，则反应的化学方程式为CH₃COOH+CH₃CH₂¹⁸OH CH₃CO¹⁸OCH₂CH₃+H₂O．
（3）球形干燥管C的作用是冷凝、防倒吸．
若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是（用离子方程式表示）CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；反应结束后D中的现象是溶液分层，上层为无色油状液体，下层溶液颜色由红色变为无色（或变浅）．
（4）从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出乙醇；再加入（此空从下列选项中选择）C，
目的是除水，然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯．
A．五氧化二磷B．碱石灰C．无水硫酸钠D．生石灰．

10．某学生为了完成一个家庭小实验，自制烷烃的分子模型，对于C_nH_2n+2的烷烃，做球棍模型时，除需做3n+2个球外还需要的棍（共价键）数为（　　）

A．

3n+2

B．

3n+1

C．

3n

D．

3n-1