6．设N_A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	1.00molNaCl固体中含有6.02×1023个NaCl分子
	B．	46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
	C．	1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子
	D．	25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA

5．A、B、C、D、E五种短周期元素从左到右原子序数依次增大（原子序数为5个连续的自然数），下列说法中正确的是（　　）
①E元素的最高化合价为+7时，D元素的负化合价可为-2②A（OH）_n为强碱时，B（OH）_m也一定为强碱③H_nDO_m为强酸时，E的非金属性一定很强④H_nCO_m为强酸时，E的单质可能有强氧化性．

A．

①④

B．

①②

C．

①③

D．

③④

4．下列各组元素均属于p区元素的是（　　）

A．

H、He、N

B．

O、S、P

C．

Fe、Ar、Cl

D．

Na、Li、Mg

3．某化学小组为了证明SO₂和Cl₂的漂白性，设计了如图所示的实验装置：

（1）实验室制备Cl₂依据的原理是（化学方程式）：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑，应选用上图A、E装置中的E（填序号）制Cl₂，反应中浓盐酸所表现出的性质是酸性、还原性．
（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是溶液由无色变为红色．
（3）NaOH溶液与Cl₂反应的离子方程式：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（4）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色．查阅资料得知：两种气体按体积比1：1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．

2．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法中，不正确的是：（　　）

	A．	常温下，4g CH4含有NA个C-H共价键
	B．	1 mol Fe与过量的稀硝酸反应过程中转移的电子数为2NA
	C．	常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
	D．	分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA

1．实验室常用强氧化剂（如KMnO₄、KClO₃、MnO₂等）氧化浓盐酸的方法来制备氯气．某研究性学习小组欲探究用Na₂O₂与浓盐酸制备并检验氯气，供选用的实验试剂及装置如下（部分导管、蒸馏水略去）．

I．写出制取氯气的化学方程式或离子方程式：
①MnO₂与浓盐酸制取氯气的离子方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
②Na₂ O₂与浓盐酸制备氯气的化学方程式Na₂O₂+4HCl=2NaCl+Cl₂↑+2H₂O．
Ⅱ．完成用Na₂O₂与浓盐酸制备氯气的有关问题：
（1）下列装置组合最合理的是D（填序号，需考虑实验结束撤除装置时残留有害气体的处理）．

组合	制备装置	净化装置	检验装置/-试剂	尾气处理装置
A	③	②	⑦/e	⑤
B	③⑥	①	⑧/g	①
C	④	①	⑤/e	②
D	④⑥	⑤	⑧/g	①

（2）尾气经处理后仍有较多气体排出，其主要原因用化学方程式表示为2Na₂O₂+2H2O=4NaOH+O₂↑（或4Na₂O₂+4HCl=4NaCl+2H₂O+O₂↑）
（3）某小组成员建议用双氧水代替过氧化钠进行实验更好，请你给出两条合适的理由：
①Na₂O₂能与水反应，会使原料的利用率降低，
②双氧水比Na₂O₂更经济．
（4）你是否同意将Na₂O₂与浓盐酸的反应作为实验室制备氯气的方法之一？否（填“是”或“否”）；理由是产物不纯且难以分离．

20．（1）如图1是用KMnO₄与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置．

装置B、C、D的作用分别是：B向上排气法收集氯气C安全作用，防止D中的液体倒吸进入集气管B中D吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境
（2）在实验室欲制取适量NO气体．
①图2中最适合完成该实验的简易装置是I（填序号）；
②根据所选的装置完成下表（不需要的可不填）：

	应加入的物质	所起的作用
A
B
C
D

③简单描述应观察到的实验现象：A中反应开始时，A中铜表面出现无色小气泡，反应速率逐渐加快，A管上部空间由无色逐渐变为浅棕红色，随反应的进行又逐渐变为无色，A中的液体由无色变为浅蓝色．B中B中的水面逐渐下降，B管中的水逐渐流入烧杯C中．

19．化学与生产、生活、社会密切相关．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料
	B．	为了提高酒精的杀菌消毒效果，医院常用体积分数为100%的酒精
	C．	用浸泡过酸性高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的
	D．	石墨烯是一种从石墨材料中用“撕裂”方法“剥离”出的单层碳原子面材料，石墨烯和乙烯都属于烯烃

18．根据等电子原理，互为等电子体的微粒具有相似的空间构型．下列各组粒子的空间构型不同的是（　　）

A．

CO和N2

B．

O3和SO2

C．

CO2和N2O

D．

N2H4和C2H4

17．下列分子中的α键是由两个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是（　　）

A．

CCl4

B．

Cl2

C．

H2

D．

HF