16．影响某可逆反应限度的主要因素是（　　）

A．

反应物的性质

B．

反应的温度

C．

反应物的浓度

D．

反应体系的压强

15．合理开发和利用海水资源是世界各国研究的课题．下列对于海水利用的认识错误的是（　　）

	A．	海水中蕴藏有丰富的资源，人类可以大量开发，以弥补资源的短缺
	B．	海水可以成为廉价的资源基地，但要合理开发，综合利用
	C．	可以用太阳能电解海水以获取氢能源
	D．	人类在利用海水时要兼顾海洋生物和海洋生态平衡

14．由碳、氢、氧3种元素组成的有机物A，相对分子质量为152，其分子中C、H原子个数比为1：1，氧元素的质量分数为31.58%．A遇FeCl₃溶液显紫色，A能与NaHCO₃溶液反应，其苯环上的一氯取代物有两种，请回答下列问题：
（1）A的分子式是C₈H₈O₃；
（2）A的结构简式为；
（3）A可以发生如图1所示转化关系，D的分子式为C₁₀H₁₂O₃，A与C反应的化学方程式．
（4）图2甲、乙两装置均可用作实验室由C制取B的装置，乙图采用甘油浴加热（甘油沸点290℃，熔点18.17℃），当甘油温度达到反应温度时，将盛有C和浓硫酸混合液的烧瓶放入甘油中，很快达到反应温度．甲、乙两装置相比较，乙装置有哪些优点有利于控制温度，受热稳定，减少副反应的发生．

13．用不纯的锌粒与2mol/L盐酸反应制取氢气气体，请回答：
（1）实验过程如图所示，分析判断EF段化学反应速率最快，这段反应速率最快的原因是反应是放热反应，随着溶液的进行，溶液温度升高，溶液浓度虽然较小，但温度影响大于浓度影响，所以反应速率快．
（2）为了加快上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是CD
A．蒸馏水      B．纯净锌粒   C．CuSO₄溶液     D．6mol/L盐酸
（3）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来加快该化学反应速率？（回答一种即可）升高温度．

12．X、Y、Z、W都是短周期元素，原子半径W＞Z＞X＞Y，其中X、Y处在同一周期，X、Z处在同一主族．Z原子核内质子数等于X和Y的原子核内质子数之和，Z原子最外层上的电子数是W原子最外层电子数的4倍．试根据以上叙述回答：
（1）写出这四种元素名称：X碳，Y氧，Z硅，W钠．
（2）Z元素在周期表中的位置第3周期第ⅣA族
（3）这四种元素中的非金属氢化物的稳定性由大到小的顺序是H₂O＞CH₄＞SiH₄＞NaH．（用化学式表示）
（4）X与Y形成的三原子分子的电子式是，Y与W形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式是．
（5）W元素最高价氧化物对应水化物的化学式是NaOH，与常见的两性氢氧化物反应的化学方程式为NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O．

11．下列化学用语正确的是（　　）

	A．	CH4分子的结构式：		B．	乙烯的结构简式：CH2CH2
	C．	F-结构示意图：		D．	氮分子的电子式：

10．下列变化属于物理变化的是（　　）

	A．	石油分馏		B．	煤干馏
	C．	淀粉在人体内消化		D．	石油裂解

9．A、B、C、D、E是五种短周期元素，原子序数依次增大．前四种的原子序数之和是E的原子序数的二倍．E的阳离子与D的阴离子都比A阳离子多2个电子层．D与四种元素中任意一种都可形成原子个数比不相同的若干种化合物．B是形成化合物种类最多的元素．请回答下列问题：
（1）写出元素符号：AH，ENa．
（2）化合物CD₂是红棕色的气体，BD₂的结构式为O=C=O．
（3）五种元素原子半径由大到小的顺序是（用元素符号表示）Na＞C＞N＞O＞H．
（4）A、B、C、D可形成一种受热易分解的化合物，写出该化合物受热分解的化学方程式NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O+CO₂↑．
（5）A、D、E三种元素形成的化合物的电子式为，该化合物中化学键类型有离子键和共价键．
（6）用电子式表示A₂D的形成过程．
（7）用电子式表示EA的形成过程．

8．下列3种有机化合物A：CH₂=CH₂、B：、C：CH₃CH₂OH  D：CH₃COOH
（1）写出化合物A、C中的官能团碳碳双键、羟基．C与D反应生成酯的结构简式为CH₃COOCH₂CH₃．
（2）乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色反应的化学方程式为：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br，该反应类型为加成反应．
（3）在铜作催化剂的条件下，乙醇被空气中的氧气氧化的化学方程式为：2C₂H₅OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．
（4）在FeBr₃催化作用下，与液溴反应的化学方程式为：．

7．已知H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）；△H=-24l.8kJ/mol下列说法中错误的是（　　）

	A．	可推知水的分解反应属于放热反应
	B．	H2与O2（g）反应放出的热量称为中和热
	C．	1mol H2完全燃烧生成液态水放出的热量小于24l.8kJ
	D．	断开1molH2O的化学键吸收的总能量大于断裂lmolH2和0.5molO2的化学键所吸收的总能量