6．下列物质属于有机物的是（　　）

A．

氰化钾（KCN）

B．

碳酸氢钾（KHCO3）

C．

乙炔（C2H2）

D．

碳化硅（SiC）

5．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一化学元素．

b

h

j

a

c

f

i

l

m

e

g

d

k

（1）上述元素的单质可能是电的良导体的是acfhg（填字母代号）．
（2）下表是一些气态基态原子的第一、二、三、四级电离能（kJ•mol^-1）：

	锂	X	Y
第一电离能	519	502	580
第二电离能	7296	4570	1820
第三电离能	11799	6920	2750
第四电离能		9550	11600

①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量Li原子失去1个电子后形成稳定结构，再失去1个电子很困难
②表中Y可能为以上13种元素中的f（填写字母）元素．用元素符号表示X和j形成化合物的电子式．
（3）根据构造原理，用电子排布式表示e的特征电子构型1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s²
（4）以上13种元素中m（填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多．

4．根据构造原理只要我们知道原子序数，就可以写出元素原子的电子排布，这样的电子排布是基态原子的．请写出₂₁Sc（钪）、₃₅Br（溴）电子排布式：
₂₁Sc：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹4s¹
₃₅Br：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵．

3．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金属元素．化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．AC₂为产生温室效应的主要气体．B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高．E的原子序数为24，ECl₃能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，三个氯离子位于外界．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N．
（2）B的氢化物分子的立体构型是三角锥形，其中心原子采取sp³杂化．
（3）写出化合物AC₂的电子式；一种由B、C组成的化合物与AC₂互为等电子体，其化学式为N₂O．
（4）E的核外电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，ECl₃形成的配合物的化学式为[Cr（NH₃）₄（H₂O）₂]Cl₃．
（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是4Mg+10HNO₃=4Mg（NO₃）₂+NH₄NO₃ +3H₂O．

2．填写下表：

分子或离子	SO3	SO2	ClO3-	HCN	NF3	NO3-
中心原子孤电子对数	0	1	1	0	1	0
σ键电子对数	3	2	3	2	3	3
中心原子的杂化轨道类型	Sp2	Sp2	Sp3	Sp	Sp3	Sp2
VSEPR模型名称	平面三角形	V形	四面体	直线形	四面体	平面三角形
分子或离子立体构型名称	平面三角形	V形	三角锥	直线形	三角锥	平面三角形

1．最近，中国科大的科学家们将C₆₀分子组装在一单层分子膜表面，在-268℃时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图象．下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是（　　）

A．

CO2

B．

C2H2

C．

COCl2

D．

H2O2

20．酯类是工业上重要的有机原料，具有广泛用途．如图是乙酸乙酯的合成路线图，已知A能与银氨溶液反应析出银镜，B的水溶液可以溶解CaCO₃，E可作果实催熟剂．

请完成下列问题：
（1）A的名称是乙醛；B中所含的官能团是羧基（或-COOH）；反应③的类型是酯化（或取代反应）；反应④的类型是加成反应．
（2）A的结构简式为CH₃CHO；E的结构简式为CH₂=CH₂．
（3）请写出反应③、④的化学方程式：③CH₃CH₂OH+CH₃COOHCH₃COOCH₂CH₃+H₂O；④CH₂=CH₂+HClCH₃CH₂Cl．
（4）请写出CH₃COOCH₂CH₃的酯类物质的同分异构体的结构简式（写两种即可）HCOOCH₂CH₂CH₃或HCOOCH（CH₃）₂．

19．下列实验操作中不正确的是 （　　）

	A．	分液时，分液漏斗下层液体从下端放出，上层液体从上口倒出
	B．	蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
	C．	蒸发结晶时应将溶液直接蒸干
	D．	称量非腐蚀性药品应放在托盘天平左盘的称量纸上，砝码放在托盘天平右盘的称量纸上

18．下表是元素周期表的前三周期，回答下列问题：

（1）可用于半导体材料的元素是Si （填元素符号），它在元素周期表中的位置为第3周期ⅣA族；
（2）A、G两种元素分别与E元素都能形成两种化合物，其中属于离子化合物的是Na₂O、Na₂O₂（写化学式，下同），属于共价化合物的是H₂O、H₂O₂；这四种化合物中含有非极性键的化合物是H₂O₂、Na₂O₂．
（3）表格中十种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是NaOH，属于两性氢氧化物的是Al（OH）₃（用化学式表示）；
（4）只含有A、C两种元素的化合物称做烃，这些化合物中相对分子质量最小的是甲烷，该化合物分子的空间构型是正四面体；
（5）画出元素H的原子结构示意图，元素H与元素J组成的化合物的水溶液中加入少量烧碱溶液，反应的离子方程式为Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓．
（6）由元素A、D、J组成的既含有离子键又含有共价键的化合物的化学式为NH₄Cl．

17．现有如下物质转化或分离方法：
①溶解 ②裂解 ③干馏  ④蒸馏  ⑤分馏 ⑥裂化  ⑦电解 ⑧过滤 ⑨萃取
请将适合下列物质转化或分离方法的序号填写在相应横线上（每一项只填写一种方法）．
（1）把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等③．
（2）从原油中分离出汽油、煤油、柴油等⑤．
（3）将重油转化为汽油⑥．
（4）将海水淡化④．
（5）从海水得到的无水MgC1₂中提取金属镁⑦．