16．电池的发明是化学对人类的一项重大贡献，下列有关电池的叙述正确的是（　　）

	A．	锂离子电池已成为笔记本电脑、移动电话等低功耗电器的主流电源
	B．	氢氧燃料电池可将化学反应的热能直接转变为电能
	C．	铅蓄电池放电时铅在负极被氧化成二氧化铅
	D．	锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细

15．某气态烃A，其相对分子质量为28．以A为主要原料可合成一种具有香味的油状液体F，A通过反应也可以合成聚合物E．流程如下图所示：

回答下列问题：
（1）E的结构简式为，B中官能团的名称为羟基．
（2）反应①④的反应类型分别是加成反应，酯化反应．
（3）反应②的化学方程式为：．
（4）写出B的任一种同系物与D反应的化学方程式：CH₃COOH+CH₃OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃COOCH₃+H₂O．
（5）D的一种同分异构体，为不易溶于水的油状液体，有香味，能与NaOH溶液反应，则该物质的结构简式为HCOOCH₃．

14．已知0.5mol某烃X能与1mol HCl完全加成得到Y，0.5mol Y能与3mol Cl₂完全取代得到Z，则X的结构简式可能是（　　）

A．

CH2=CH2

B．

CH≡CH

C．

CH2=CHCl

D．

CH≡CCH3

13．亚氯酸钠（NaClO₂）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业．它在碱性环境中稳定存在．某同学查阅资料后设计生产NaClO₂的主要流程如下．

（1）Ⅰ、Ⅲ中发生反应的还原剂分别是Na₂SO₃、H₂O（填化学式）．
（2）A的化学式是H₂SO₄．
（3）ClO₂是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：5NaClO₂+4HCl=5NaCl+4ClO₂↑+2H₂O．该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：4．
（4）NaClO₂变质可分解为NaClO₃和NaCl．取等质量变质前后的NaClO₂试样均配成溶液，分别与足量FeSO₄溶液反应时，消耗Fe²⁺的物质的量相同，从C（填序号）的角度解释其原因．
A．质量守恒  B．电荷守恒  C．电子守恒  D．元素守恒．

12．某同学设计如图所示的实验方案，请回答下列问题．

（1）A装置的分液漏斗中盛装浓盐酸，烧瓶中固体为重铬酸钾（K₂Cr₂O₇），还原产物是（CrCl₃），
写出A中反应的离子方程式Cr₂O₇^2-+14H⁺+6Cl^-=2Cr³⁺+3Cl₂↑+7H₂O．
（2）B装置有两个作用，分别是除去氯气中的氯化氢、作安全瓶，防止实验过程中因导管堵塞而发生事故拆去a导管的后果可能是浓盐酸不能顺利滴入烧瓶．
（3）U形管C中盛装的可以是③（填序号）．
①浓硫酸   ②碱石灰  ③无水CaCl₂
（4）E装置中进行的实验存在明显不足，它是没有排除氯气对溴单质与KI反应的干扰，溶液X可以是①④⑥（填序号）．
①氢氧化钠溶液   ②亚硫酸钠溶液   ③亚硫酸氢钠溶液    ④氯化亚铁溶液
⑤硫氢化钠溶液     ⑥碳酸氢钠溶液．

11．在5-氨基四唑（）中加入金属Ga，得到的盐是一种新型气体发生剂，常用于汽车安全气囊．
（1）基态Ga原子的电子排布式可表示为[Ar]3d¹⁰4s²4p¹；
（2）5-氨基四唑中所含元素的电负性由大到小的顺序为N＞C＞H，其中N原子的杂化类型为sp²、sp³；在1mol 5-氨基四唑中含有的σ键的数目为9N_A．
（3）叠氮酸钠（NaN₃）是传统安全气囊中使用的气体发生剂．叠氮酸钠（NaN₃）中含有叠氮酸根离子（N₃^-），根据等电子体原理N₃^-的等电子体有N₂O或CO₂或CNO^-．（只填一个）

10．CuCl和CuCl₂都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等．已知：
①CuCl可以由CuCl₂用适当的还原剂如SO₂、SnCl₂等还原制得：
2Cu²⁺+2Cl^-+SO₂+2H₂O=2CuCl↓+4H⁺+SO₄^2-
2CuCl+SnCl₂=2CuCl↓+SnCl₄
②CuCl₂溶液与乙二胺（H₂N-CH₂-CH₂-NH₂）可形成配离子[Cu（En）₂]²⁺（En是乙二胺的简写）：
请回答下列问题：
（1）配离子[Cu（En）₂]²⁺的中心原子的价电子排布式为3d¹⁰4s¹，C、N、O三种元素的第一电离能由大到小N＞O＞C．
（2）配离子[Cu（En）₂]²⁺含有的微粒间的作用力类型有ABD（填选项字母）；
A．配位键      B．极性键    C．离子键
D．非极性键    E．氢键      F．金属键．

9．已知氧化性Br₂＞Fe³⁺．FeBr₂溶液中通入一定量的Cl₂，发生反应的离子方程式为：
a Fe²⁺+b Br^-+c Cl₂→d Fe³⁺+e Br₂+f Cl^-
下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是（　　）

	A．	2   4   3   2   2    6		B．	0   2   1    0   1   2
	C．	2   0   1   2   0    2		D．	2   2   2    2   1   4

8．有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-、HCO₃^-、SO₃^2-、Cu²⁺，取该溶液实验如下：
①取少量该溶液，加几滴石蕊试液，溶液变红色
②取少量该溶液，适当浓缩，加Cu片和浓H₂SO₄，加热，有无色气体产生，后在空气中又变成红棕色
③取少量该溶液，加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成
④取③中上层清液，加AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，且不溶于HNO₃
⑤取少量该溶液，加NaOH溶液，有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解
根据上述实验现象判断：
（1）溶液中肯定存在的离子是Mg²⁺、Al³⁺、NO₃^-、SO₄^2-．
（2）溶液中肯定不存在的离子是Fe²⁺、HCO₃^-、SO₃^2-、Cu²⁺．
（3）不能确定的离子是Na⁺、Cl^-，为进一步确定可能存在的离子，应该补充的实验是①用焰色反应来判断Na⁺、②再另取少量该溶液，往其中滴加足量的Ba（NO₃）₂溶液后，取上层澄清液少许，往其中滴加含HNO₃的AgNO₃溶液，看是否有白色沉淀生成，来判断是否含Cl^-．

7．有机物A只含有C、H、O三种元素，常用作有机合成的中间体，0.2mol该有机物经充分燃烧测得生成44.0g CO₂和14.4g水，质谱图表明其相对分子质量为84；红外光谱分析表明A中含有-O-H键和位于分子端的-C≡C-H键，核磁共振¹H谱显示有3个峰，峰面积比为6：1：1．
（1）写出A分子式：C₅H₈O；
（2）写出A的结构简式：；
（3）下列物质在一定条件下能与A发生化学反应的是abcd（填序号）
a．H₂b．Na    c．Br₂    d．酸性KMnO₄溶液
（4）有机物B是A的同分异构体，1mol B可以与1mol Br₂加成，该有机物所有碳原子在同一平面上，没有顺反异构现象，则B的结构简式为．