6．对于淀粉和纤维素两物质，下列说法不正确的是（　　）

	A．	都可用（C6H10O5）n表示，淀粉有甜味，而纤维素没有
	B．	二者含C、H、O三种元素的质量分数相同，但不是同分异构体
	C．	它们都属于糖类，且都是高分子化合物
	D．	两者在工业上都可以用作生产葡萄糖的原料

5．下列过程中，共价键被破坏的是（　　）

	A．	碘升华		B．	二氧化氮被木炭吸附
	C．	HCl气体溶于水		D．	酒精溶于水

4．氨是最重要的化工产品之一．
（1）合成氨用的氢气可以以甲烷为原料制得．有关化学反应的能量变化如图甲、乙所示．反应甲是放热反应（填“放热”或“吸热”）．判断依据是反应物的总能量大于生成物的总能量．CH₄（g）与H₂O（g）反应生成CO（g）和H₂ （g）的热化学方程式是CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂ （g）△H=+161.1kJ•mol^-1．

（2）图丙是氨氧燃料电池的示意图，回答下列问题：
①a电极作负极（填“正”“负”“阴”或“阳”），其电极反应式为2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O．
②反应一段时间后，电解质溶液的pH将减小（填“增大”“减小”或“不变”）．
③若用该燃料电池产生的电能在铁皮上镀锌（制白铁皮），某铁皮上现需要镀上 97.5g锌，理论上至少需要消耗氨气22.4 L（标准状况）．

3．除了酸以外，某些盐也能溶解沉淀．利用下表三种试剂进行实验，相关分析不正确的是（　　）

编号	①	②	③
分散质	Mg（OH）2	HCl	NH4Cl
备注	悬浊液	1mol/L	1mol/L

	A．	向①中加入②，c（OH-）减小，Mg（OH）2溶解平衡正向移动
	B．	向①中加入酚酞显红色，说明物质的“不溶性”是相对的
	C．	向①中加入③，沉淀溶解，说明Mg（OH）2比NH3•H2O更难电离
	D．	①③混合后发生反应：Mg（OH）2（s）+2NH4+?Mg2++2NH3•H2O

2．下列解释事实的方程式不正确的是（　　）

	A．	测得0.1mol/L的氨水的pH为11：NH3•H2O?NH4++OH-
	B．	在H2O2溶液中，滴加FeCl3溶液产生气泡：2H2O2+2Cl-=2H2O+O2↑+Cl2↑
	C．	用CuCl2溶液做导电性试验，灯泡发光：CuCl2=Cu2++2Cl-
	D．	向Cu（OH）2悬浊液中滴加Na2S溶液，蓝色沉淀变黑：Cu（OH）2 （s）+S2-?CuS （s）+2 OH-

1．25℃时，甲溶液的pH是10，乙溶液的pH是11，甲溶液与乙溶液中c（H⁺）之比是（　　）

A．

1：2

B．

2：1

C．

1：10

D．

10：1

20．在生活、生产中为增大化学反应速率而采取的措施合理的是（　　）

	A．	食物放在冰箱里		B．	在糕点包装内放置小包除氧剂
	C．	燃煤发电时用煤粉代替煤块		D．	塑料制品中添加抑制剂

19．下列物质中属于弱电解质的是（　　）

A．

Na2O2

B．

Al（OH）3

C．

H2SO4

D．

BaSO4

18．分别在250℃和T℃下将1mol CO和2molH₂充入一容积为1L的密闭容器中发生反应：CO（g）+2H₂（g）?CH₂OH（g）△H=a kJ/mol，结合如图分析下列说法中正确的是（　　）

	A．	混合气体的密度不变能说明该反应到达平衡状态
	B．	a＞0
	C．	其他条件不变，若减小容积体积，CO质量分数增大
	D．	平衡常数K：T℃时大于250℃

17．海洋资源的开发与利用具有广阔的前景．海水的pH一般在7.5～8.6之间，某地海水中主要离子的含量如下表：

成分	Na+	K+	Ca2+	Mg2+	Cl-	SO42-	HCO3-
含量/mg•L-1	9360	83	200	1100	16000	1200	118

（1）海水显弱碱性的原因是（用离子方程式表示）HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-．该海水中Ca²⁺的物质的量浓度为5×10^-3 mol•L^-1．
（2）电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图1所示．其中阴（阳）离子交换膜只允许阴（阳）离子通过．

①阴极的电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑．
②电解一段时间，阴极区会产生水垢，其成分为CaCO₃和Mg（OH）₂，写出生成CaCO₃的离子方程式
Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-=CaCO₃↓+H₂O．
③淡水的出口为a、b、c中的b出口．
（3）海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力．锂是制造化学电源的重要原料，如LiFePO₄电池某电极的工作原理如图2所示：
该电池电解质为能传导Li⁺的固体材料．放电时该电极是电池的正极（填“正”或“负”），电极反应式为FePO₄+e^-+Li⁺=LiFePO₄．