6．为了测定铜铁合金中铜的质量分数.在10.00g试样中加入200mL.0.6mol/L的稀硝酸.充分反应后剩余金属7.48g.再向其中加入50mL.0.4mol/L的稀硫酸.充分振荡后剩余金属6.6——青夏教育精英家教网—

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科目： 来源： 题型：多选题

6．为了测定铜铁合金中铜的质量分数，在10.00g试样中加入200mL、0.6mol/L的稀硝酸，充分反应后剩余金属7.48g，再向其中加入50mL、0.4mol/L的稀硫酸，充分振荡后剩余金属6.60g．若硝酸的还原产物只有NO，下列说法正确的是（　　）

	A．	上述测定不能达到实验目的		B．	剩余的7.48g金属为铜
	C．	共生成NO气体 0.04mol		D．	该合金中铜的质量分数为69.2%

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5．下列化学反应的离子方程式不正确的是（　　）

	A．	Na₂S溶液中加入少量FeCl₃溶液：2Fe³⁺+S^2-→2Fe²⁺+S↓
	B．	向NaOH溶液中滴加碳酸氢钙溶液至OH^-恰好完全反应：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-→CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-
	C．	向NaClO溶液中通入少量SO₂气体：ClO^-+SO₂+H₂O→SO₄^2-+Cl^-+2H⁺
	D．	Na₂CO₃溶液中滴入少量邻羟基苯甲酸溶液：+CO₃^2-→+HCO₃^-

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4．已知NaHSO₃溶液和Na₂CO₃溶液混合后加热煮沸能产生CO₂气体．现有浓度均为0.1mol/L的NaHSO₃溶液和NaHCO₃溶液，则两溶液中各粒子物质的量浓度的关系一定正确的是（R表示S或C）（　　）

	A．	c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HRO₃^-）+2c（RO₃^2-）+c（OH^-）		B．	c（H⁺）+c（H₂RO₃）=c（RO₃^2-）+c（OH^-）
	C．	c（Na⁺）＞c（HRO₃^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）＞c（RO₃^2-）		D．	c（HRO₃^-）＞c（H₂RO₃）＞c（OH^-）＞c（RO₃^2-）＞c（H⁺）

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3．根据右表提供的数据可知能大量共存的微粒组是（　　）

化学式	电离常数（25℃）
CH₃COOH	K_i=1.7×10^-5
HClO	K_i=3.0×10^-8
H₂CO₃	K_i1=4.3×10^-7 K_i2=5.6×10^-11

	A．	H₂CO₃、HCO₃^-、CH₃COO^-、ClO^-		B．	HClO、HCO₃^-、CH₃COO^-、ClO^-
	C．	HClO、HCO₃^-、ClO^-、CO₃^2-		D．	HCO₃^-、CH₃COO^-、ClO^-、CO₃^2-

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2．用化学反应气体体积测定仪（如图），测定电石的纯度，为了减小实验误差，下列措施中不可行的是（　　）

	A．	反应前后抽气使B中导管内外液面持平
	B．	用饱和食盐水代替A装置中的蒸馏水
	C．	把A装置浸入盛有冰水混合物的水槽中
	D．	在B装置中的硫酸铜溶液表面覆盖一层苯

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1．

可简写为

．达菲是世界卫生组织推荐的抗禽流感药物，其结构简式如图（

），有关它的说法错误的是（　　）

	A．	达菲是一种磷酸盐
	B．	达菲分子中含有肽键
	C．	达菲的分子式为C₁₆H₃₁N₂O₈P
	D．	1mol达菲可与2mol H₂发生加成反应

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20．某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是（　　）

	A．	a、c两点溶液的导电能力相同
	B．	b点溶液中c（H⁺）+c（NH₃•H₂O）=c（OH^-）
	C．	a、b、c三点溶液水的电离程度a＞b＞c
	D．	与等体积b、c处溶液反应，消耗等量的NaOH

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19．已知：S（s）+O₂（g）→SO₂（g）+297.16kJ，2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）+196.6kJ，下列说法正确的是（　　）

	A．	1 molSO₂（g）的能量总和大于lmol S（s）和l molO₂（g）的能量总和
	B．	将2 molSO₂（g）与l molO₂（g）在一定条件下充分反应，放出196.6kJ的热量
	C．	S（g）+O₂（g）→SO₂（g）+Q，Q值小于297.16 kJ
	D．	当l mol S（s）完全转化为SO₃（g）时（假设无热量损失），放出395.46kJ的热量

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18．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

	A．	配制氯化铁溶液时，加入少量稀盐酸
	B．	配制氯化亚铁溶液时，加入少量铁屑
	C．	在含有酚酞的氨水中加入少量NH₄Cl，溶液颜色会变浅
	D．	在硫酸铜饱和溶液中加入一块胆矾，晶体外形变规则

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17．原子晶体干冰具有类似SiO₂的晶体结构，下列有关它的推断中，错误的是（　　）

	A．	它可作耐磨材料
	B．	它不可用作致冷剂
	C．	晶体中每个碳原子形成2个碳氧双键
	D．	晶体中碳、氧原子个数之比为1：2

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