6．下列各组气体中，通常状况下能够共存，并且都能用浓硫酸干燥的是（　　）

A．

HCl、N2、NH3

B．

Cl2、CO2、O2

C．

NO、O2、N2

D．

SO2、CO、H2S

5．常温下能用铁制或铝制容器盛放的是（　　）

A．

稀硝酸、稀硫酸

B．

硝酸银溶液

C．

浓硝酸、浓硫酸

D．

硫酸铜溶液

4．已知A--F六种有机化合物是重要的有机合成原料，结构简式见下表，请根据要求回答下列问题：

化合物	A	B	C
结构简式
化合物	D	E	F
结构简式

（1）写出符合下列条件的A的同分异构体的结构简式：．
A．核磁共振氢谱有4组峰
B．能发生水解反应
C．在加热条件下能够与新制的氢氧化铜悬浊液生成砖红色沉淀
（2）化合物B是制取抗心律失常药物--氟卡尼的中间体，下列有关描述不正确的是BD（填字母）．
A．能与氯化铁溶液显色             B．分子中含有羧基、羟基等官能团
C．能与溴水反应                   D．能与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳
（3）化合物B在一定条件下，可以与NaOH溶液发生反应，则1mol化合物B最多需要NaOH的物质的量为3mol．
（4）化合物C与D在一定条件下发生如下转化得到高分子化合物Z，部分产物已略去．

反应③中D与H₂按物质的量1：1反应生成Y，则反应②的化学方程式为．
（5）化合物D与银氨溶液反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）：．
（6）化合物F是合成克矽平的原料之一，（克矽平是一种治疗矽肺病的药物），其合成路线如下（反应均在一定条件下进行）：

a．反应①是原子利用率100%的反应，则该反应的化学方程式为；
b．上述转化关系中没有涉及的反应类型是③⑥（填代号）．
①加成反应  ②消去反应  ③还原反应 ④氧化反应  ⑤加聚反应 ⑥取代反应．

3．碳元素在自然界中分布很广，在地壳中其丰富程度位列第14位，远低于氧、硅、铝、铁等元素．但是，碳却是存在形式最复杂的元素，如煤、石油、天然气、动植物体、石灰石、白云石、二氧化碳等．
请回答下列问题：
（1）基态碳原子的电子排布式为1s²2s²2p²．
（2）在CO₂分子中，碳原子采用sp杂化轨道与氧原子成键．
（3）COCl₂俗称光气，分子中C原子采取sp²杂化成键，应用价层电子对互斥理论，预测COCl₂分子的空间构型为平面三角形．
（4）二茂铁（C₅H₅）₂Fe是Fe²⁺与环戊二烯基形成的一类配合物，实验室测定铁的含量：可用配位剂邻二氮菲（），它能与Fe²⁺形成红色配合物（如图1），该配离子中Fe²⁺与氮原子形成配位键共有6个．
（5）普鲁士蓝可用作染料，它的结构如图2所示．普鲁士蓝中，n（K⁺）：n（Fe³⁺）：n（Fe²⁺）：n（CN^-）=1：1：1：6．
（6）CaC₂晶体的晶胞结构与NaCl晶体相似，但CaC₂晶体中哑铃C₂^2-的存在，使晶胞沿一个方向拉长（如图3）．CaC₂中C₂^2-与O₂²⁺互为等电子体，O₂²⁺的电子式可表示为．已知CaC₂晶体密度为ag•cm^-3，N_A表示阿伏加德罗常数，则CaC₂晶胞体积为$\frac{256}{a{N}_{A}}$cm³．

2．已知反应A（g）+B（g）?2C（g），B为有色气体，反应平衡常数和温度的关系如下：

温度T （℃）	600	800	900	1000	1200
平衡常数 K	7.2	4.8	4.0	2.4	0.16

回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{[C]^{2}}{[A]•[B]}$，△H＜0（填“＜”、“＞”、“=”）．
（2）900℃时，向一个2L的密闭容器中充入2mol的A和8mol的B，如反应初始5s内A的平均反应速率ν（A）=0.1mol•L^-1•s^-1，则5s时c（C）=1mol•L^-1 mol•L^-1；若反应经一段时间后反应达到平衡，平衡时B的转化率为20%．
（3）一定温度下，若该反应在体积不变的密闭容器中发生，判断该反应是否达到平衡的依据为bc．
a．气体压强不随时间改变       b．单位时间里生成C和消耗C的量相等
c．气体颜色不随时间改变       d．气体平均摩尔质量不随时间改变
（4）在600℃下将1mol A和1molB加入如图1所示甲容器中，将4molC加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，在恒温下使两容器内反应均达到平衡状态（如图所示，隔板K不能移动）．保持温度和乙中压强不变，t₂时刻向乙中再加入2mol He，达到新平衡后，则c（B）_甲＞ c（B）_乙（填“＞”、“＜”或“=”）．图象2中能表示乙中反应速率变化情况的是A．

1．下列图示与对应的叙述相符的是（　　）

	A．	向一定质量的锌与过量的稀硫酸反应的试管中加入少量的CuSO4溶液，如图虚线表示加入CuSO4溶液时氢气体积与时间的关系
	B．	用0.0100mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000mol/LCl-、Br-及I-的混合溶液，由图曲线，可确定首先沉淀的是Cl-
	C．	向NH4Al（SO4）2溶液中滴加过量的NaOH溶液，图中曲线表示NaOH的物质的量与Al（OH）3物质的量关系图
	D．	由图可说明乙烯与H2加成反应是放热反应，虚线表示在有催化剂条件下的反应进程

20．从下列事实所得出的相应结论正确的是（　　）

	实 验 事 实	结  论
①	在相同温度下，向1mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀	溶解度：Mg（OH）2＞Fe（OH）3
②	将CO2通入到Na2SiO3溶液中产生白色浑浊	酸性：H2CO3＞H2SiO3
③	在镁铝为电极，氢氧化钠为电解质的原电池装置中，镁表面有气泡	金属活动性：Al＞Mg
④	已知反应5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl， 2BrO3-+Cl2═2ClO3-+Br2	氧化性强弱顺序：BrO3-＞Cl2＞ClO3-＞IO3-
⑤	测定等物质的量浓度的Na2SO4与Na2CO3溶液的pH，后者较大	非金属性：S＞C

A．

③④⑤

B．

②⑤

C．

①②③

D．

全部

19．下列离子方程式书写不正确的是（　　）

	A．	AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n（OH-）：n（Al3+）=7：2时：2Al3++7OH-═Al（OH）3↓+AlO2-+2H2O
	B．	氨水吸收足量的SO2气体：NH3•H2O+SO2═NH4++HSO3-
	C．	少量SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O═SO42-+Cl-+2H+
	D．	向Fe（OH）3悬浊液中加入氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O

18．设N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	28g N2、N2O、N2O4的混合气体含有氮原子数为2NA
	B．	质量均为7.8 g Na2S、Na2O2的固体中含有的阴离子数均为0.1NA
	C．	0.5 mol•L-1的乙酸溶液中，乙酸分子的数目小于0.5NA
	D．	78g苯分子中含有碳碳双键数为3 NA

17．化学与人类生活密切相关，下列说法均正确的选项是（　　）
①漂白粉、水玻璃和铝热剂都是混合物  ②天然气和液化石油气的主要成分都是甲烷
③Fe₂O₃俗称铁红，用做油漆或涂料     ④食盐、醋酸和蔗糖都是电解质
⑤石油的裂解、煤的气化、橡胶的老化、海水制镁的过程都包含化学变化
⑥用牺牲阴极的阳极保护法防止金属被腐蚀．

A．

②④⑤

B．

①③⑤

C．

①②⑥

D．

③④⑥