6．如图这元素周期表的一部分，请参照①-⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）元素③形成的单质的电子式为，元素②形成的最高价氧化物的结构式为O=C=O；
（2）⑥、⑦两元素的最高价氧化物的水化物之间反应的离子式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（3）②、③、④、⑤元素形成的氢化物中，热稳定性最强的是HF（填化学式），沸点最高的是H₂O填化学式）．
（4）⑧、⑨元素的最高价氧化物的水化物酸性强弱比较HClO₄＞H₂SO₄（填化学式）．
（5）⑥、⑧两元素组成的化合物有离子键（填化学键）．

5．下列说法不正确的是（　　）

	A．	用食醋可除去热水壶内壁的水垢
	B．	淀粉，油脂 和蛋白质都是高分子化合物
	C．	服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害
	D．	新型复合材料使手机、电脑等电子产品更轻巧、实用和新潮

4．下列做法不能体现低碳生活的是（　　）

	A．	尽可能减少食品的加工过程		B．	注意节约用电
	C．	尽量购买本地的、当季的食物		D．	大量使用作物秸秆为燃料

3．通过对模型、图形、图表的观察，获取有关信息是化学学习的一种重要能力．
（1）如图1是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图．按要求回答问题：
①Y元素在元素周期表中的位置为第二周期第VIIA族．
②②气态氢化物的稳定性：X＜（填“＞”“＜”）Y．
③这五种元素形成的简单离子中，离子半径最大的是S^2-（填离子符号）．
④Z的氢化物ZH可以和水发生氧化还原反应，其反应方程式为NaH+H₂O=NaOH+H₂↑．
（2）X、Y、Z三种物质有以下转化关系（图2）：
①如果三种物质中均含Mg元素，且X为镁单质，则Y、Z可能是MgO、MgCl₂（填化学式，只填一种物质即可，下同）；
②如果三种物质中均含Cl元素，且X为Cl₂，则Y、Z可能是HCl、NaCl；
③如果三种物质中均含Si元素，且X为SiO₂，则Y、Z可能是Na₂SiO₃、、H₂SiO₃．
（3）向用盐酸酸化的MgSO₄溶液中加入Ba（OH）₂溶液，生成沉淀质量m与Ba（OH）₂体积V之间的关系（图3），则oa段生成的沉淀为BaSO₄（填化学式，下同），ab段生成的沉淀为BaSO₄和Mg（OH）₂；bc段生成的沉淀为Mg（OH）₂．

2．根据表中信息，判断下列叙述中正确的是（　　）

序号	氧化剂	还原剂	其他反应物	氧化产物	还原产物
①	Cl2	FeI2		I2
②	KClO3	浓盐酸		Cl2
③	KMnO4	H2O2		O2	Mn2+

	A．	表中①组的反应中氧化产物一定是I2
	B．	氧化性强弱的比较：KClO3＞Cl2＞Fe3+＞I2
	C．	表中②组每生成1molCl2，转移1mol电子
	D．	表中③组其他反应物可以为浓盐酸

1．下列物质与足量铁反应，转移电子数最少的是（　　）

	A．	1mol氯气		B．	1mol S
	C．	含1molHNO3的稀硝酸		D．	含1molCuSO4的硫酸铜溶液

20．按要求回答下列问题：
（1）实验室铝粉和Fe₂O₃作铝热反应实验，铝热反应的方程式为2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe，该实验中除用到铝粉和Fe₂O₃外，需要的试剂还有ab（填编号）．
a．KClO₃      b．Mg    c．MnO₂    d．KCl
（2）据文献报道，在实际反应中铝热反应的产物成分较为复杂．某课题组对铝热反应产物的成分进行探究，经成分分析，发现主要得到甲和乙两种产物．甲由具有相同电子层结构的阴、阳离子构成；乙是一种铁铝的金属互化物（可用Fe_xAl_y表示），取该合金粉末2.47g，滴加足量浓NaOH溶液，充分搅拌、过滤、洗涤得固体．再将所得固体在空气中充分加热、灼烧得红棕色粉末1.60g．
①甲的化学式为Al₂O₃，乙中x=2，y=5．
②甲的晶体是耐高温材料，用此材料做成的坩埚，不能用来熔融NaOH，用化学方程式解释其原因Al₂O₃+2NaOH+3H₂O═2Na[Al（OH）]₄；
含二氧化硅材料做成的坩埚不能（填“能”或“不能”）用来熔融NaOH．
③如图表示室温下相同组分的乙分别在两种不同的酸中的腐蚀情况，由图可知，乙在65%浓硝酸中具有比较强的抗腐蚀性，原因可能是遇浓硝酸表面钝化，阻碍进一步反应．
④研究发现铝热反应后期温度高达2000℃以上时会有极微量的Al₄C₃生成，Al₄C₃遇水会产生一种气体，该气体的分子式为CH₄．[已知CaC₂+2H₂O═Ca（OH）₂+C₂H₂↑]
（3）镁铝互化物（Mg₁₇Al₁₂）是一种潜在的贮氢材料，该金属互化物在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg₁₇Al₁₂+17H₂═17MgH₂+12Al．得到的混合物在6.0mol•L^-1HCl中，能完全释放出H₂．1mol Mg₁₇Al₁₂完全吸氢后得到的混合物与上述盐酸完全反应，释放出H₂的物质的量为52mol．

19．下列问题均涉及到化学学科重要的思想和观点，按要求回答下列问题：
（1）量变和质变的观点：①锌与稀硫酸反应生成氢气，当硫酸浓度逐渐增大到一定程度时，可生成的气体是SO₂（填化学式，下同）；
②铜与稀硝酸反应生成一氧化氮，当硝酸浓度逐渐增大到一定程度时，可生成的气体是NO₂；
③稀盐酸的还原性较弱，与二氧化锰不反应，浓盐酸的还原性增强，与二氧化锰在加热的条件下发生的反应方程式为MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）微粒观：①18g²H₂O中所含质子的物质的量为9mol，所含的中子数为9N_A；②Na₂O₂、Na₂O中阳离子和阴离子个数比分别为2：1、2：1．
（3）守恒的思想：①由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c（H⁺）=0.1mol•L^-1，c（Al³⁺）=0.4mol•L^-1，c（SO₄^2-）=0.8mol•L^-1，则c（K⁺）为0.3mol•L^-1；②mM+nH⁺+O₂═xM²⁺+yH₂O，则x值为2．③ClO₂与Cl₂均有强氧化性，在处理废水的过程中自身均被还原为Cl^-，在处理相同量的废水时，所需要ClO₂的物质的量是Cl₂的0.4倍．

18．化学学习中要注重对过程的分析，按要求回答下列问题：
（1）向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液到中性，写出发生反应的离子方程式2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O；在以上中性溶液中，继续滴加Ba（OH）₂溶液，请写出此步反应的离子方程式Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓．
（2）将一小块钠投入到盛氯化铵的溶液中，有氨气生成，其反应过程分为两步，其中第二步反应的离子方程式为NH₄⁺+OH^-═NH₃↑+H₂O．
（3）过氧化钠与干燥的二氧化碳不反应，与湿润的二氧化碳反应生成氧气，则该过程的两个反应方程式分别为2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑、2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
（4）向石蕊试剂中通入氯气，起始时溶液变红，一段时间后溶液褪色，则使溶液变红和褪色的微粒分别是H⁺、HClO．
（5）向含1molFeBr₂的溶液中通入11.2L（标准状况下）氯气，才能将Fe²⁺全部转化为Fe³⁺．
（6）足量的铜与一定体积的浓硫酸反应，反应后溶液中所含的溶质有CuSO₄、H₂SO₄（填化学式）．

17．下列实验操作或装置（略去部分加持仪器）正确的是（　　）

	A．	如图表示为配制一定物质的量浓度稀硫酸时的操作
	B．	如图表示为配制一定物质的量浓度的溶液定容时的操作
	C．	用如图所示装置吸收氯气中的氯化氢气体
	D．	用图所示装置收集一氧化氮气体