16．下列四幅图中，与胶体性质有关的是（　　）

A．

①④

B．

②③

C．

①②③

D．

全部

15．要从KClO₃、MnO₂制O₂后的混合物中提取出KCl，需进行的操作有（　　）

A．

蒸发

B．

蒸馏

C．

萃取

D．

过滤

14．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号	HA	NaOH	混合后溶液的pH
甲	C（HA）=0.2mol•L-1	C（NaOH）=0.2mol•L-1	pH=a
乙	C（HA）=c1mol•L-1	C（NaOH）=0.2mol•L-1	pH=7
丙	C（HA）=0.1mol•L-1	C（NaOH）=0.1mol•L-1	pH=9
丁	pH=2	pH=12	pH=b

请回答：
（1）不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸？若a=7，则HA是强酸；若a＞7，则HA是弱酸．
（2）若考虑其他组的实验结果，则c₁＞（填“＜”、“＞”或“=”）0.2mol•L^-1；乙组实验中HA和NaOH溶液混合前，HA溶液中C（A^-）与NaOH溶液中C（Na⁺）的关系是B
A．前者大  B．后者大   C．二者相等   D．无法判断．
（3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；其中，C（A^-）=0.1+1×10^-9-1×10^-5mol•L^-1（不能做近似计算，回答准确值，结果不一定要化简）．
（4）丁组实验中，HA和NaOH溶液混合前后C（HA）＞（填“＜”、“＞”或“=”）C（NaOH）；b＜7（填“＜”、“＞”或“=”）

13．两种金属混合物共15g，投入足量的盐酸中，充分反应后得到11.2L H₂（标准状况），则原混合物的组成肯定不可能为（　　）

A．

Mg和Al

B．

Zn和Cu

C．

Al和Zn

D．

Al和Cu

12．用30g乙酸和40g乙醇反应，如果实验产率是理论产率的85%，可以得到多少克乙酸乙酯？

11．常温下，下列各组离子或分子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	0.1mol•L-1 FeSO4溶液中：K+，NH4+，MnO4-，ClO-
	B．	澄清透明的溶液中：Fe3+，Mg2+，SO42-，Br-
	C．	c（H+）=$\sqrt{{K}_{W}}$的溶液中：K+，Al3+，Cl-，SO42-
	D．	使酚酞变红色的溶液：Na+，NH2CH2COOH，I-，Ba2+

10．用惰性电极电解硫酸铜溶液，一段时间后停止通电，向烧杯中加入9.8g氢氧化铜固体，恰好使溶液恢复到电解前组成，那么在电解过程中，转移电子数为（　　）

A．

0.2mol

B．

0.4mol

C．

0.6mol

D．

0.8mol

9．写出下列反应的离子方程式：
硫酸铜和氢氧化钙溶液：SO₄^2-+Ca²⁺+Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓+CaSO₄↓
氯化镁和氢氧化钾溶液：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓
氯化钡和硫酸钠溶液：SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓
硫酸氢钠和氢氧化钡溶液：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O或Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O
铁和硫酸铜溶液：Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺．

8．如图为电解精炼银的示意图，a（填“a”或“b”）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体产生，则生成该气体的电极反应式为NO₃^-+e^-+2H⁺=NO₂↑+H₂O．

7．从海水中可以获得淡水、食盐并可提取镁和溴等物质．
（1）海水淡化的方法主要有海水冻结法、电渗析法、蒸馏法、离子交换法（选填其中一个）；（填一种）．
（2）经过化学变化才能从海水中获得的物质是ABC（填序号）
A 氯、溴、碘     B 钠、镁、铝    C 烧碱、氢气    D  食盐、淡水
（3）从海水中提取镁的流程如图所示：

反应①的离子方程式为Mg（OH）₂+2H⁺═Mg²⁺+2H₂O．反应②的化学方程式为MgCl₂（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．
（4）从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式为2Br^-+Cl₂═Br₂+2Cl^-．