16．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	水电离出的c（H+）=1.0×10-13mol/L的溶液中，Na+、NH4+、Cl-、SO42-
	B．	滴入甲基橙试液变红色的溶液中：Cl-、AlO2-、HCO3-、NH4+
	C．	加入少量KSCN后变为红色的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO3-
	D．	无色透明的溶液中：CH3COO-、CO32-、K+、Na+

15．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

	A．	H2F+的电子式：
	B．	铝原子的结构示意图：
	C．	质子数为35、中子数为45的溴原子：${\;}_{35}^{45}$Br
	D．	K2CO3水解的离子方程式：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-

14．生活与生产都离不开化学，下列说法不正确的是（　　）

	A．	用碳酸钠溶液可以洗涤油污		B．	用pH试纸可以测定土壤的酸碱性
	C．	用明矾可以对自来水杀菌病毒		D．	含氟牙膏可以有效防止龋齿

13．银氨溶液可用于检测CO气体，实验室研究的装置如图：
已知：银氨溶液制备反应为：Ag⁺+2NH₃•H₂O═[Ag（NH₃）₂]⁺+2H₂O．反应结束后试管C底部有黑色沉淀生成，分离出上层清液和底部黑色固体备用．
（1）甲酸（HCOOH）遇浓硫酸分解生成CO和H₂O，该反应体现浓硫酸的脱水性（填“强氧化性”或“脱水性”）．
（2）装置A中软管的作用是恒压，使甲酸溶液能顺利滴下．
（3）为验证上层清液中产物的成分，进行如下实验：
a．测得上层清液pH为10．
b．向上层清液中滴加几滴Ba（OH）₂溶液，发现有白色浑浊出现，同时产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体．
c．取新制的银氨溶液滴加几滴Ba（OH）₂溶液，无明显现象．
①实验c的目的是对比试验，排除银氨溶液对产物检验的干扰．
②根据上述实验现象判断，上层清液中产物成分为（NH₄）₂CO₃或NH₄⁺、CO₃^2-（填化学符号）．
（4）设计实验证明黑色固体的成分是Ag：可供选择的试剂有：浓硫酸、浓硝酸、NaOH溶液、NaCl溶液．
取少量上述黑色固体，用蒸馏水洗净，滴加浓硝酸，固体全部溶解并有少量红棕色气体产生，继续滴加NaCl溶液，能产生白色沉淀，说明黑色固体为单质银，说明黑色固体是Ag单质．（补充必要的实验内容及实验现象）
（5）从银氨溶液中回收银的方法是：向银氨溶液中加入过量盐酸，过滤，向沉淀AgCl中加入羟氨（NH₂OH），充分反应后可得银，羟氨被氧化为N₂．
①写出生成AgCl沉淀的离子反应Cl^-+[Ag（NH₃）₂]⁺+2H⁺=AgCl↓+2NH₄⁺．
②若该反应中消耗6.6g羟氨，理论上可得银的质量为21.6g．

12．实验室制取乙烯的传统做法是采用浓硫酸做催化剂，由于浓硫酸具有具有脱水性和强氧性，生成乙烯同时产生CO₂和SO₂气体会影响乙烯的性质实验．某同学查阅相关资料后发现，可用脱水性更强的P₂O₅代替浓硫酸浓硫酸作为该实验的催化剂．为验证这一说法，该同学利用以下装置进行实验探究，观察并记录现象如下：

	实验一	实验二
实验药品	4g P2O5、8mL无水乙醇
实验条件	酒精灯加热	水浴加热
实验现象	无水乙醇加入时，圆底烧瓶B中P2O5溶于乙醇，立即产生白雾，当用酒精灯加热后，有气泡产生，并逐渐沸腾，生成粘稠状液体，集气瓶C中有无色液体产生．	无水乙醇加入时，圆底烧瓶B中P2O5溶于乙醇立即产生白雾，当用水浴加热后，无气泡产生，生成粘稠状液体，集气瓶C中有无色液体产生．

请回答下列问题：
（1）写出装置中仪器A的名称分液漏斗；
（2）装置中B、C之间长导管的作用是导气、冷凝，浓硫酸的作用是干燥气体；
（3）实验二中，完成水浴加热必需的玻璃仪器有大烧杯、酒精灯；
（4）实验一、二中当加入无水乙醇时，均有白雾产生，请简述产生白雾的原因：P₂O₅溶解于乙醇，迅速放出大量的热，局部温度较高，使得少量乙醇气化，形成白雾；
（5）经检验集气瓶C中无色液体为磷酸三乙酯，请在图中虚线框内画出实验装置（含试剂）用于验证生成的乙烯；
（6）根据实验现象判断以P₂O₅作为催化剂获得乙烯的反应条件是加热至较高温度．

11．课外兴趣小组设计如图所示装置，用粗铁粒与1890g•L^-1（质量分数为5%）的硝酸反应制取NO气体．请回答有关问题．

（1）1890g•L^-1硝酸的物质的量浓度为1.5mol•L^-1．
（2）NO气体能用排水法收集，而不能用排空气法收集的可能原因是NO与空气中的O₂反应，NO与空气密度接近．
（3）当打开止水夹a，关闭止水夹b时，A装置的干燥管中观察到的现象是金属不断溶解，有气体产生逐渐变为红棕色．B装置烧杯中液体的作用是吸收氮的氧化物．当A装置中气体几乎无色时，打开止水夹b，关闭止水夹a，可用C装置收集NO气体．
（4）该实验中，若去掉B装置，对实验结果是否有影响？无影响．
（5）将a mol铁与含b molHNO₃的稀溶液充分反应后，若HNO₃的还原产物只有NO，反应后Fe和HNO₃均无剩余，则反应中转移电子的物质的量是$\frac{3b}{4}$mol（2amol或3amol或2amol～3amol）（用含a和b的代数式表示）．
（6）完全反应后，A装置烧杯里含铁的价态可能是+2价或+3价或+2价和+3价．现有仪器和药品：试管和胶头滴管．0.1mol•L^-1KSCN溶液、0.1mol•L^-1KI溶液、0.2mol•L^-1酸性KMnO₄溶液、氯水等．请你设计一个简单实验，探究上述判断，填写下列实验报告：

实验步骤	操作	现象与结论
第一步	取少量液体装于试管，向试管中滴入几滴KSCN溶液
第二步		若溶液紫色褪去，则说明含有Fe2+，若无明显变化，则说明不含Fe2+

10．软锰矿的主要成分为MnO₂，还含有Fe₂O₃、MgO、Al₂O₃、CaO、SiO₂等杂质，工业上用软锰矿制取MnSO₄•H₂O的流程如下：

已知：①部分金属阳离子完全沉淀时的pH如下表

金属阳离子	Fe3+	Al3+	Mn2+	Mg2+
完全沉淀时的pH值	3.2	5.2	10.4	12.4

②温度高于27℃时，MnSO₄晶体的溶解度随温度的升高而逐渐降低．
（1）“浸出”过程中MnO₂转化为Mn²⁺的离子方程式为MnO₂+SO₂=SO₄^2-+Mn²⁺；
（2）调pH至5-6的目的是沉淀Fe³⁺和Al³⁺，调pH至5-6所加的试剂可选择bc（填以下试剂的序号字母）；
a．NaOH   b．MgO    c．CaO   d．氨水
（3）第2步除杂，主要是将Ca²⁺、Mg²⁺转化为相应氟化物沉淀除去，写出MnF₂除去Mg²⁺的离子反应方程式MnF₂+Mg²⁺=Mn²⁺+MgF₂，该反应的平衡常数数值为7.2×10⁷．
（已知：MnF₂的K_SP=5.3×10^-3； CaF₂的K_SP=1.5×10^-10；MgF₂的K_SP=7.4×10^-11）
（4）取少量MnSO₄•H₂O溶于水，配成溶液，测其pH发现该溶液显酸性，原因是Mn²⁺+H₂O=Mn（OH）₂+2H⁺（用离子方程式表示），该溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为c（SO₄^2-）＞c（Mn²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

9．NiSO₄•6H₂O是一种绿色易溶于水的晶体，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得．操作步骤如下：

（1）向滤液Ⅰ中加入FeS是为了生成难溶于酸的硫化物沉淀而除去Cu²⁺、Zn²⁺等杂质，则除去Cu²⁺的离子方程式为：FeS+Cu²⁺=CuS+Fe²⁺．
（2）对滤液Ⅱ的操作，请回答：
①往滤液Ⅱ中加入H₂O₂的离子方程式：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2 H₂O．
②调滤液ⅡpH的目的是除去Fe³⁺．
③检验Fe³⁺是否除尽的操作和现象是：用试管取少量滤液Ⅲ，滴加几滴KSCN溶液，若无颜色变化，则Fe³⁺已除净．
（3）滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO₄，加Na₂CO₃过滤后得到NiCO₃固体，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO₄，这两步操作的目的是增大NiSO₄的浓度，利于蒸发结晶（或富集NiSO₄）．
（4）得到的NiSO₄溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等一系列操作可得到NiSO₄•6H₂O晶体，请回答：
①在进行蒸发浓缩操作时，加热到液表面形成晶体薄膜（或者有少量晶体析出）（描述实验现象），则停止加热．
②为了提高产率，过滤后得到的母液要循环使用，则应该回流到流程中的d位置．（填a、b、c、d）
③如果得到产品的纯度不够，则应该进行重结晶操作（填操作名称）．

8．高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用，湿法浸出软锰矿（主要成分为MnO₂，含少量Fe、Al、Mg等杂质元素）制备高纯碳酸锰的实验过程如下：

（1）浸出：浸出时温度控制在90℃～95℃之间，并且要连续搅拌3小时的目的是提高软锰矿中锰的浸出率，植物粉的作用是作还原剂．
（2）除杂：①向浸出液中加入一定量的碳酸锰矿，调节浸出液的pH为3.5～5.5；
②再加入一定量的软锰矿和双氧水，过滤；
③…
操作①中使用碳酸锰调pH的优势是增加MnCO₃的产量（或不引入新的杂质等）；操作②中加入双氧水不仅能将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，而且能提高软锰矿的浸出率．写出双氧水提高软锰矿浸出率的离子方程式MnO₂+H₂O₂+2H⁺=Mn²⁺+2H₂O+O₂↑．
（3）制备：在30℃～35℃下，将碳酸氢铵溶液滴加到硫酸锰净化液中，控制反应液的最终pH在6.5～7.0，得到MnCO₃沉淀．温度控制35℃以下的原因是减少碳酸氢铵的分解，提高原料利用率；该反应的化学方程式为MnSO₄+2NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;30-35℃\;}}{\;}$MnCO₃ ↓+（NH₄）₂SO₄+CO₂↑+H₂O；生成的MnCO₃沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是取最后一次的洗涤滤液1～2 mL 于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl₂溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净．
（4）计算：室温下，K_sp（MnCO₃）=1.8×10^-11，K_sp（MgCO₃）=2.6×10^-5，已知离子浓度小于1.0×10^-5mol•L^-1时，表示该离子沉淀完全．若净化液中的c（Mg²⁺）=10^-2mol/L，试计算说明Mg²⁺的存在是否会影响MnCO₃的纯度．

7．石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含SiO₂（7.8%）、Al₂O₃（5.1%）、Fe₂O₃（3.1%）和MgO（0.5%）等杂质，设计的提纯与综合利用工艺如下：

（1）高温反应后，石墨中氧化物杂质均转化为相应的氯化物，气体Ⅰ中的碳氧化合物主要为CO，气体Ⅱ为SiCl₄，由其得到水玻璃的化学方程式为SiCl₄+6NaOH=Na₂SiO₃+4NaCl+3H₂O
（2）步骤①为搅拌，过滤，则得到的溶液Ⅳ中的阴离子有AlO₂^-、Cl^-、OH^-；
（3）100kg初级石墨最多可获得的沉淀Ⅴ的质量为：7.8kg．