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6.如图所示的转化关系中,若M为金属单质,则X可能是(  )
A.CuCl2B.FeCl2C.SiCl4D.AlCl3

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5.下列各组离子在溶液中能大量共存的是(  )
A.Ca2+、K+、NO3-、Cl-B.Na+、Ba2+、Br-、SO32-
C.H+、Na+、SiO32-、Cl-D.H+、Fe3+、I-、NO3-

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4.对下列化学反应先后顺序判断正确的是(  )
A.在含Al3+、H+的溶液中缓慢滴加NaOH溶液:Al3+、H+
B.在含SiO32-的溶液缓慢滴加稀盐酸:SiO32-、CO32-
C.在含Br-、Fe2+的溶液中缓慢通入氯气:Br-、Fe2+
D.在含有Cu2+、Fe3+的溶液中加入锌粉:Cu2-、Fe3+

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3.已知:①2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6kJ•mol-1
②N2(g)+2O2(g)═2NO2(g)△H=+67.8kJ•mol-1
③N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-92.0kJ•mol-1
则4NH3(g)+7O2(g)═4NO2(g)+6H2O(g)△H=XkJ•mol-1中X的值是(  )
A.-1131.2B.-647.6C.-507.8D.-323.8

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2.下列化学反应对应的离子方程式书写正确的是(  )
A.硫化钠水解:S2-+2H2O?H2S+2OH-
B.向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4:H++OH-═H2O
C.向CuCl2溶液中加入H2S溶液:Cu2++S2-═CuS↓
D.CaCO3溶于稀HCl:CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O

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1.原子序数依次递增的短周期元素X、Y、Z、W存在以下关系:①原子最外层电子数之和为20;②X与Y、Z、W位于相邻周期;③Z原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍,也是X原子内层电子数的3倍.以下判断错误的是(注:不考虑0族元素)(  )
A.X的氢化物的水溶液呈酸性
B.Y的氧化物和氢氧化物均不溶于水
C.Z的最高价含氧酸的浓溶液有强氧化性
D.W原子半径在同周期中最小

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20.由实验现象推出的结论正确的是(  )
选项实验方案现象结论
A将水垢置于盛食醋的试管中有气泡产生醋酸的酸性比碳酸强
B用湿润的蓝色试纸检验某气体试纸变红气体是酸性氧化物
C向饱和Na2CO3溶液中通入CO2有晶体析出NaHCO3不溶于水
D向酚酞溶液中加少量Na2O2溶液变红Na2O2是碱性氧化物
A.AB.BC.CD.D

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19.钠和铜的单质及其化合物在生活实际中有着广泛的应用.
(1)Cu2+基态的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9
(2)NaCl晶体的晶胞结构如图1所示,在NaCl的晶胞中含有的阴离子的个数为4,阳离子的配位数为6;
(3)钠的有关卤化物的熔点间下表,钠的卤化物熔点按NaF、NaCL、NaBr、NaI顺序降低的原因是氟离子、氯离子、溴离子、碘离子的半径变小,所以NaF、NaCL、NaBr、NaI晶体的晶格能变小,所以熔点降低;
 NaFNaClNaBrNaI
熔点/℃993801747661
(4)碘化钠溶液和硫酸铜溶液能反应生成一种铜的碘化物A(白色沉淀),A的晶胞如图2所示,则A的化学式是CuI,A中铜元素的化合价为+1.

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18.利用废镀锌皮制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnSO4晶体的使用流程如下:
已知:Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似.
(1)用NaOH溶液处理废镀锌铁皮除溶解锌外,另一个作用是除去表面的油污.为缩短用NaOH溶液处理废镀锌铁皮的时间,可采用的措施是加热、将固体粉碎(答两条);
(2)加入适量H2O2溶液主要作用是氧化亚铁离子,溶液B中n(Fe2+):n(Fe3+)=1:2;
(3)在由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中,须缓慢滴加NaOH溶液并持续通入N2,持续通入N2的原因是防止Fe2+被氧化;
(4)请补充完整下列由溶液A获得副产品ZnSO4晶体的实验步骤:
①向溶液A中通入CO2气体,得到Zn(OH)2沉淀;②过滤、洗涤得到沉淀;③用适量的稀硫酸将沉淀完全溶解;④将溶液加热浓缩、冷却、洗涤、干燥即可得到产品.

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17.下列有关化学实验的操作方法或结论的叙述正确的是(  )
A.用铁片与硫酸反应制取氢气时,用98%的硫酸可以加快产生氢气的速率
B.向氯水中加入少量的AgNO3溶液,可使氯气与水反应的平衡向逆反应方向移动
C.洁净的酸(或碱)式滴定管在加入酸(或碱)溶液之前,要用所要盛装的酸(或碱)溶液润洗2-3次
D.常温下,向饱和硫酸钙溶液中加入碳酸钠溶液一定会有沉淀生成

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同步练习册答案