16．为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于足量的稀盐酸，充分反应后，再进行下列实验，其结论正确的是（　　）

	A．	若再滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质
	B．	若再依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉部分变质
	C．	若再滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉部分变质或全部变质
	D．	若再滴加KSCN溶液，溶液未变红，再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉全部变质

15．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	36g H2O中含有氧原子数为2NA
	B．	标准状况下，11.2L苯所含分子数为0.5NA
	C．	1L 1 mol•L-1硫酸钠溶液中，所含钠离子数为NA
	D．	1mol H2在O2中完全燃烧转移的电子数目为NA

14．下列反应过程中的能量变化情况符合如图的是（　　）

A．

盐酸与烧碱反应

B．

铁丝与氯气反应

C．

氧化钙和水反应

D．

碳酸钙分解反应

13．下列物质中，属于弱电解释的是（　　）

A．

氨水

B．

SO2

C．

CH3COOH

D．

BaSO4

12．当光束通过肥皂水溶液时，从侧面观察到一条明亮的“光道”，说明肥皂水溶液属于（　　）

A．

溶液

B．

胶体

C．

悬浊液

D．

乳浊液

11．下列化学用语正确的是（　　）

	A．	F-的结构示意图：		B．	乙烯分子比例模型：
	C．	乙酸的结构式：C2H4O2		D．	Na2O的电子式：

10．A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，并能进行如图所示的多种转化．
（1）写出A和D的结构简式：
ACH₃CH₂OH、DCH₃CHO；
（2）CH₂=CH₂→A的化学方程式是：CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{催化剂}{→}$CH₃CH₂OH，该反应的类型是：加成反应．
（3）A→C的化学方程式为：CH₃COOH+CH₃CH₂OHCH₃COOCH₂CH₃+H₂O，该反应的类型是：取代（或酯化）反应．

9．冶炼金属的三种常用方法是：①热分解法   ②热还原法   ③电解法．（填序号）
（1）冶炼铝用到的方法是③；
（2）冶炼铁的常用方法是②．

8．如图1所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜．

根据要求回答相关问题：
（1）通入氧气的电极为正极（填“正极”或“负极”），其电极反式：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-．
（2）铁电极为阴极（填“阳极”或“阴极”），石墨电极（C）的电极反应式为2Cl^--2e^-═Cl₂↑．
（3）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中阳极上电极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺、Cu-2e^-=Cu²⁺．反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体的分子数为0.2×6.02×10²³；丙装置中阴极析出铜的质量为12.8g．
（5）某同学利用甲醚燃料电池设计电解法制取漂白液或Fe（OH）₂的实验装置（如图2所示）．
①若用于制漂白液，a为电池的负极（填“正极”或“负极”），电解质溶液最好用饱和食盐水．
②若用于制Fe（OH）₂，使用硫酸钠溶液作电解质溶液，阳极选用铁作电极．

7．A、B、C、D四种元素是分布在三个不同的短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，A与D为同一主族，C元素的原子核外电子总数是电子层数的4倍，D是所在周期原子半径最大的元素．又知四种元素分别形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，一种是固体．请回答下列问题：
（1）D在元素周期表中的位置是第3周期第ⅠA族．
（2）由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y，X的电子式为．
（3）D与C形成的化合物E可与Y反应生成单质Z，该反应的化学方程式为2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；若有1mol电子转移，生成Z的物质的量为0.5mol；E中含有的化学键为离子键、共价键．
（4）写出实验室制备BA₃的化学方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
将BA₃通入溴水中可发生反应，生成一种单质和一种盐，写出该反应的离子方程式：8NH₃+3Br₂=N₂+6NH₄⁺+6Br^-．