16．“生物质能”主要指树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量．下列做法既可利用生物质能，又可减少环境污染的是（　　）

A．

秸秆就地焚烧

B．

秸秆粉碎还田

C．

秸秆生产沼气

D．

秸秆造纸

15．下列3种有机化合物A：CH₂=CH₂、B：CH₃COOH、C：
（1）化合物A、B中的官能团的名称分别是碳碳双键、羧基．
（2）能使溴的四氯化碳溶液褪色反应的化学方程式为：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br，该反应类型为：加成反应．
（3）能与乙醇发生酯化反应的化学方程式为：CH₃COOH+CH₃CH₂OHCH₃COOC₂H₅+H₂O．
（4）在浓硫酸作用下，与浓硝酸反应的化学方程式为：C₆H₆+HNO₃$→_{50℃-60℃}^{浓硫酸}$C₆H₅NO₂+H₂O．

14．在一定条件下，反应N₂+3H₂?2NH₃，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为（　　）

	A．	v（H2）=0.03 mol/（L•min）		B．	v（N2）=0.02 mol/（L•min）
	C．	v（NH3）=0.01 mol/（L•min）		D．	v（NH3）=0.17 mol/（L•min）

13．海带中含丰富的碘元素，从海带中分离出碘可按如下步骤进行：①滴加稀硫酸酸化后，加入适量H₂O₂（质量分数为3%） ②将海带焙烧成灰后加水搅拌 ③加CCl₄振荡 ④用分液漏斗分液 ⑤煮沸、过滤．合理的操作顺序是（　　）

A．

①②③④⑤

B．

①③⑤②④

C．

②⑤①③④

D．

②①③⑤④

12．下列各组物质的关系描述正确的是（　　）

	A．	H2O与D2O属同系物
	B．	35Cl与37Cl属同素异形体
	C．	O2与O3属同位素
	D．	乙醇与二甲醚（CH3-O-CH3）属同分异构体

11．19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫（　　）

	A．	提出了原子分子学说		B．	提出了元素周期律
	C．	制出了第一张元素周期表		D．	发现了质量守恒定律

10．物质的结构决定性质，性质反映其结构特点．
（1）金刚石和石墨是碳元素的两种常见单质，下列叙述中正确的有ac
a．金刚石中碳原子的杂化类型为sp³杂化，石墨中碳原子的杂化类型为sp²杂化
b．晶体中共价键的键长：金刚石中C-C＜石墨中C-C
c．晶体的熔点：金刚石＜石墨　　　　　　
d．晶体中共价键的键角：金刚石＞石墨
（2）某石蕊的分子结构如图1所示．

①石蕊分子所含元素中，第一电离能由小到大的顺序是C＜H＜O＜N，基态原子2p轨道有两个成单电子的是C、O（填元素符号）；由其中两种元素形成的三角锥构型的一价阳离子是H₃O⁺（填化学式）；
②该石蕊易溶解于水，分析可能的原因是石蕊分子中含有-OH和-NH₂，均能与H₂O形成氢键；由结构知，该分子为极性分子，根据相似相溶原理，易溶于水；
（3）铜及其合金是人类最早使用的金属材料．
①NF₃可由NH₃和F₂在Cu催化剂存在下反应直接得到：4NH₃+3F₂$\frac{\underline{\;Cu\;}}{\;}$NF₃+3NH₄F，上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有abd（填序号）．
a．离子晶体　b．分子晶体　c．原子晶体　　d．金属晶体，
②NF₃与NH₃均为三角锥形，但前者键角小于后者，原因是电负性：氟＞氮＞氢，NF₃中共用电子对更偏向氟，排斥力小于NH₃
③周期表中铜的相邻元素的晶体结构如图2甲，则其一个晶胞中含有6个该原子，金属铜采取如图2乙所示堆积方式，可称为面心立方最密堆积．

9．如图是传统的工业生产金属铝的基本流程图．结合铝生产的流程图回答下列问题：
（1）工业冶炼金属铝用的是铝土矿，铝土矿的主要成分是Al₂O₃（填化学式）．石油炼制和煤的干馏产品石墨（或碳）（填物质名称）作电解铝的阴极和阳极材料．
（2）在金属铝的冶炼中加入冰晶石和氟化钙的目的是降低Al₂O₃的熔融温度，减少熔融电解质的能耗．
（3）在冶炼过程中，阳极材料需要定期进行更换，原因是氧化铝溶解并和部分冰晶石发生反应生成Al₂OF₆^2-，写出该反应的离子方程式Al₂O₃+4AlF₆^3-═3Al₂OF₆^2-+6F^-．若电解的总反应为2Al₂O₃+3C$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$3CO₂+4Al，则阳极的电极反应式为C+2Al₂OF₆^2-+12F^--4e^-═CO₂+4AlF₆^3-．
（4）冰晶石能在碱性溶液中分解，写出冰晶石与足量NaOH溶液反应生成两种钠盐的化学方程式Na₃AlF₆+4NaOH═6NaF+NaAlO₂+2H₂O．
（5）已知生产1mol铝消耗的电能为1.8×10⁶J，9g铝制饮料罐可回收能量为0.2kJ，则铝制饮料罐的热回收效率η=0.033%．（热回收效率=回收能量/生产耗能×100%）

8．已知：Cu（s）+2H⁺（aq）=Cu^2+_（aq）+H₂ （g）△H=+64.39kJ•mol^-1
2H₂O₂（l）=2H₂O（l）+O₂ （g）△H=-196.46kJ•mol^-1
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.84kJ•mol^-1
则H₂SO₄溶液中Cu与H₂O₂反应生成Cu²⁺和H₂O的△H为（　　）

A．

+319.68kJ•mol-1

B．

+259.7kJ•mol-1

C．

-319.68kJ•mol-1

D．

-259.7kJ•mol-1

7．下列有关元素周期表说法正确的是（　　）

	A．	过渡元素全部是金属元素
	B．	元素周期表有18个纵行，即有18个族
	C．	短周期是指第一、二、三、四周期
	D．	VA族的元素全部是非金属元素