6．氯气是一种重要的工业原料．工业上利用反应：3Cl₂+2NH₃→N₂+6HCl 检查氯气管道是否漏气，有关说法中错误的是（　　）

	A．	该反应利用了Cl2的强氧化性		B．	若管道漏气遇氨就会产生白烟
	C．	该反应属于复分解反应		D．	生成1molN2有6mol电子转移

5．不能由单质直接化合而得到的物质是（　　）

A．

CuS

B．

SO2

C．

FeCl3

D．

FeS

4．据报道，一种“月球制氧机”可利用聚焦太阳能产生的高温加热月球土壤，制得氧气．据此可推测月球土壤中一定含有（　　）

A．

氧化物

B．

氧气

C．

水

D．

氧元素

3．日常生活用品中属于强电解质的是（　　）

A．

食盐

B．

食醋

C．

蔗糖

D．

水

2．生活中有不同纯度的水，其中纯度最高的是（　　）

A．

海水

B．

雨水

C．

蒸馏水

D．

自来水

1．已知：2Na₂O₂+2H₂O→4NaOH+O₂↑某化学小组的同学设计了氨的催化氧化实验，装置如图

（1）分液漏斗中氨水的浓度为9.0mol/L，先用质量分数为0.35密度为0.88g/cm³的氨水配置9，.0mol/L的氨水100mL，需要定量仪器有a、c（选填编号）
a.100mL 容量瓶   b.10mL量筒c.50mL  量筒  d．电子天平
（2）受热时，乙中反应的化学方程式为请在该方程式中标明电子转移的方向和数目
（3）实验开始先加热催化剂，当催化剂达红热时再打开分液漏斗活塞并移走酒精灯，可观察到的现象有：
①平底烧瓶中不断产生气体，催化剂保持红热
②丁的烧瓶中气体由无色转化为红棕色
③试管里的石蕊试液由紫色变为红色
（4）干燥管甲中盛放碱石灰，用于吸水，干燥管丙用于吸收碱性气体，其中盛放的试剂可能是（选填下列编号）b
a．浓硫酸        b．固态P₂O₅       c．碱石灰．

20．已知某无色透明的溶液中只含有NH₄⁺、Cl^-、H⁺、OH^-4种离子，该溶液的溶质组分可能是①NH₄Cl；②NH₄Cl和NH₃•H₂O；③NH₄Cl和HCl
四种离子浓度大小比较，以上溶液①中C（Cl^-）＞C（NH₄⁺）＞C（H⁺）＞C（OH^-）
溶液②（假定两种溶质的物质的量之比为1：1）中C（NH₄⁺）＞C（Cl^-）＞C（OH^-）＞C（H⁺溶液③（假定两种溶质的物质的量之比为1：1）中C（Cl^-）＞C（H⁺）＞C（NH₄⁺）＞C（OH^-）

19．某次酸雨的分析数据如下
[NH4⁺]=2.0×10^-5mol/L，[Cl^-]=6.0×10^-5mol/L，[Na⁺]=1.9×10^-5mol/L，
[NO₃^-]=2.3×10^-5mol/L，[SO₄^2-]=2.8×10^-5mol/L，
其他微粒离子忽略不计，计算该雨水的pH为4．

18．现有 ①铁片 ②NaNO₃ ③NH₃•H₂O ④FeCl₃ ⑤酒精 ⑥H₂SO₃⑦SO₂其中属于弱电解质的是③⑥，属于非电解的是⑤⑦．

17．下列有关铵盐的叙述中，不正确的是（　　）

	A．	铵盐都易溶于水
	B．	由于易溶，Na+、K+、NH4+都不可能在相关离子方程式中出现
	C．	NH4Cl的分解与NH3、HCl的化合不属于可逆反应
	D．	铵盐都能与NaOH反应