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    16．下列关于苯的叙述中错误的是（　　）
    A．苯的硝化反应是取代反应
    B．在苯中加入酸性KMnO4溶液，振荡并静置后下层液体为紫色
    C．78g苯（）中含有C=C双键的数目为3NA
    D．在一定条件下，苯能与氢气发生加成反应

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    15．A～E等几种烃分子的球棍模型如图所示，据此回答下列问题：
    （1）D的化学式为C2H2，A的二氯取代物有1种；
    （2）可作为植物生长调节剂的是C（填序号）；
    （3）能发生加成反应的是CD（填序号）．

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    14．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的（　　）
    A．W的非金属元素比Z的弱
    B．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸
    C．Y的原子半径在同周期主族元素中最大
    D．Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强

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    13．为测定某化肥中NH4Cl的含量（杂质不与碱反应），称取该混合物11.2g，量取某浓度的NaOH溶液200mL，第一次往样品中加入NaOH溶液100mL，收集到标况下气体3360mL，再往反应后的样品中加入NaOH溶液100mL，又收到标况下气体1120mL．试求：
    ①反应的化学方程式NH4Cl+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH3↑+H2O，上述反应共产生NH30.2mol （标准状况）．
    ②所用NaOH溶液的物质的量浓度．
    ③样品中NH4Cl的质量分数（保留两位小数）．

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    12．配制一定物质的量浓度为0.100mol/L碳酸钠溶液500mL．
    ①应称量碳酸钠的质量5.3g，应选用容量瓶的规格500mL，除容量瓶、（电子）天平、烧杯外，还必需要的仪器有玻璃棒、胶头滴管．
    ②在上述配制操作过程中，出现以下情况，导致所配溶液浓度偏大的是A（填序号）
    A．往容量瓶内加蒸馏水时，俯视读数      B．容量瓶洗涤后没有烘干，仍有水残留
    C．用烧杯溶解碳酸钠时，烧杯内有少量水   D．往容量瓶内加水时，不慎超过了刻度线．

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    11．经过科学家的大量研究，工业上氮气和氢气在一定条件下直接化合制得氨．图1是工业合成氨生产的示意图．
    ①图1中分离出物质X的化学式为NH3．
    ②图1中选定500℃、20～50MPa条件的主要原因BC（填字母）
    A．温度、压强对化学平衡的影响
    B．铁触媒在该温度时活性大
    C．工业生产受动力、材料、设备等条件的限制
    ③改变反应条件，会使平衡发生移动．图2表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势．
    当横坐标为压强时，变化趋势正确的是（选填a、b、c）c；
    当横坐标为温度时，变化趋势正确的是（选填a、b、c）a．
    ④常温下氨气极易溶于水，其水溶液可以导电，请用方程式表示氨气溶于水过程中存在的可逆反应NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-．

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    科目： 来源： 题型：填空题

    10．请根据电解质溶液的相关知识，回答下列问题：
    ①氢氧化钠的电离方程式NaOH=Na++OH-，0.1mol/L氢氧化钠溶液的pH=13．
    ②醋酸（CH3COOH）的电离方程式CH3COOH?CH3COO-+H+，0.1mol/L醋酸溶液c（H+）＜0.1mol/L（填：＞、=或＜）．
    ③在0.1mol/L醋酸溶液中加少量盐酸，电离平衡向逆（填“正”或“逆”）反应方向移动．
    ④在0.1mol/L醋酸溶液中加等体积等浓度的氢氧化钠溶液，反应后溶液显碱性．

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    9．有关物质检验的实验结论正确的是（　　）
    A．将某气体点燃，产生淡蓝色火焰，该气体一定是H2S
    B．将某气体通入紫色石蕊中，溶液变红，该气体一定是CO2
    C．向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，生成白色沉淀，溶液中一定含有SO42-
    D．向某溶液中加入适量浓氢氧化钠溶液共热，产生气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，溶液中一定含有NH4+

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    8．下列过程与盐类水解无关的是（　　）
    A．利用明矾净化浊水
    B．实验室制氢气时加CuSO4可加快反应速率
    C．配制FeCl3溶液时，加少量稀盐酸
    D．实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污

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    7．加入以下物质不能破坏水的电离平衡的是（　　）
    A．NaClB．FeSO4C．K2CO3D．NH4Cl

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