16．下列关于同分异构体的说法正确的是（　　）

	A．	分子式和结构都相同，性质可能相同
	B．	分子式相同，结构不同，化学性质一定不相同
	C．	相对分子质量一定相同、官能团一定不同
	D．	相对分子质量和各元素质量分数一定相同，化学性质不一定相同

15．下列关于电离度α的叙述中，正确的是（　　）
①α与浓度无关  ②α值随温度升高而增大  ③在相同条件下，α值的大小可以表示弱电解质的相对强弱  ④α值越大，相应离子浓度一定就越大 ⑤α值增大，相应离子的物质的量一定增大  ⑥在相同条件下，浓度相同的酸，α越大，其酸性也越强．

A．

①②③

B．

①④⑥

C．

②③⑥

D．

③④⑤

14．在标准状况下，相同体积的下列物质中所具有的质量最大的是（　　）

A．

H2O

B．

H2

C．

CH4

D．

Cl2

13．下列有关催化剂的说法错误的是（　　）

	A．	降低了化学反应的焓变
	B．	催化剂能同等程度地加快正逆反应速率
	C．	降低了反应所需的活化能
	D．	酶具有高度的催化活性和专一性

12．乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，这是因为乙烯能够转化为许多重要的有机化工原料，例如：
C₂H₄$→_{300℃7-8MPa}^{H_{2}O，H_{3}PO_{4}/硅藻土}$CH₃CH₂OH$→_{Cu或Ag，△}^{O_{2}}$CH₃CHO$→_{催化剂}^{O_{2}}$CH₃COOH
请回答下列问题：
（1）写出下列化学方程式：乙烯与氯化氢反应CH₂═CH₂+HCl$\stackrel{催化剂}{→}$CH₃CH₂Cl，乙醇催化氧化为乙醛2C₂H₅OH+O₂$→_{△}^{Cu/Ag}$2CH₃CHO+2H₂O．
（2）乙烯与丙烯既可以分别发生反应生成聚合物，也可以按一定比例相互反应生成聚合物，写出其中任意两种聚合物的结构简式：、．
（3）如图，在a试管中先加入2mL 95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入3mL浓硫酸，再加入2mL乙酸，充分摇匀．按图连接好装置，用酒精灯对a试管小火加热3～5min后，改用大火加热，当观察到b试管中有明显现象时停止实验．请回答下列问题：
①写出制取乙酸乙酯的化学方程式：CH₃COOH+CH₃CH₂OHCH₃COOC₂H₅+H₂O．
②在b试管中盛装的溶液是饱和碳酸钠溶液，其作用是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯．

11．有A、B、C、D四种有机物，A、B、C都属于烃类物质，D是烃的衍生物．A的球棍模型为；B的比例模型为；C是含氢量最大的有机物，分子结构为正四面体；D的相对分子质量为46，能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应．
请回答下列问题：
（1）A、B、C、D的结构简式依次是：ACH₃CH₃，B，CCH₄，DCH₃CH₂OH．
（2）上述物质中，苯（填名称）是无色带有特殊气味的液体，且有毒、不溶于水、密度比水小．向其中加入溴水，振荡静置后，观察到的现象是溶液分层，上层为橙色，下层无色．
（3）A与C互称为同系物，与它们分子组成和结构相似的有机物有一大类，均符合通式C_nH_2n+2，当n=5时，该有机物有3种同分异构体，写出其中碳链最短的同分异构体的结构简式C（CH₃）₄．

10．目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：

（1）为了使MgSO₄转化为Mg（OH）₂，试剂①可以选用NaOH溶液，为了使MgSO₄完全转化为沉淀，加入试剂①的量应过量．加入试剂①后，分离得到Mg（OH）₂的方法是过滤．
（2）反应①的离子方程式是Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓．
（3）在熔融状态下电解无水氯化镁的化学反应方程式是MgCl₂（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．从“原子经济”的角度来看，该反应产生的副产品Cl₂应如何处理？进入生产盐酸的工厂和氢气反应生成氯化氢用来制备盐酸．

9．氢气是未来最理想的能源，科学家已研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO₂）表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H₂O$\frac{\underline{\;激光\;}}{TiO_{2}}$2H₂↑+O₂↑．
试回答下列问题：
（1）分解海水时二氧化钛作催化剂，分解海水的反应属于吸热反应（填“放热”或“吸热”）．
（2）在高温下，向二氧化钛与焦炭的混合物中通入Cl₂，得到TiCl₄和一种可燃性气体，该反应的化学方程式是TiO₂+2C+2Cl₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl₄+2CO．
（3）燃料电池使用气体燃料和氧气直接反应产生电能，是一种很有前途的能源利用方式．某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：负极 H₂+O^2--2e^-═H₂O；正极 O₂+4e^-═2O^2-，则电池供电的总反应为O₂+2H₂═2H₂O，该燃料电池的优点是：利用率高，无污染．

8．铝热反应生成的铁常因其中含有铝而形成合金．一定质量的铁铝合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反应后产生6.72L（标准状况下）气体；用同样质量的铁铝合金完全溶于足量的盐酸中，在标准状况下产生17.92L气体．则该合金中铝、铁的物质的量之比为（　　）

A．

1：1

B．

2：5

C．

3：2

D．

3：5

7．H₂、CO、CH₄是常用的燃料，它们每1 mol 分别完全燃烧生成H₂O（l）及CO₂（g）时，放出的热量依次为285.8 kJ、283.0 kJ、890.3 kJ，相同质量的下列四种燃料，完全燃烧时放出热量最多的是（　　）

A．

H2

B．

CO

C．

CH4

D．

煤气（CO和H2）