6．反应④反应类型（　　）

A．

取代反应

B．

氧化反应

C．

还原反应

D．

加成反应

5．甲基苯基甲醇（Methylphenylcarbinol）可以用作食用香精，其结构简式为则甲基苯基甲醇的分子式为（　　）

A．

C8H10O

B．

C9H10O

C．

C8H8O

D．

C8H12O

4．能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料．
（1）在25℃、101kPa时，16g CH₄完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31kJ，则CH₄燃烧的热化学方程式为CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.31kJ•mol^-1 ．
（2）如图所示组成闭合回路，其中，甲装置中CH₄为负极，O₂和CO₂的混合气体为正极，稀土金属材料为电极，以熔融碳酸盐为电解质；乙装置中a、b为石墨，b极上有红色物质析出，CuSO₄溶液的体积为200mL．

①甲装置中气体A为CH₄（填“CH₄”或“O₂和CO₂”），d极上的电极反应式为O₂+4e^-+2CO₂=2CO₃^2-．
②乙装置中a极上的电极反应式为4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O．
若在a极产生112mL（标准状况）气体，则甲装置中消耗CH₄56 mL （标准状况），乙装置中所得溶液的pH=1．（忽略电解前后溶液体积变化）
③如果乙中电极不变，将溶液换成饱和Na₂SO₄溶液，当阴极上有a mol气体生成时，同时有w g Na₂SO₄•10H₂O晶体析出，若温度不变，剩余溶液中溶质的质量分数应为$\frac{142w}{322（w+18a）}×100%$（用含w、a的表达式表示，不必化简）．

3．有①Na₂CO₃溶液  ②NaHCO₃溶液 ③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol．L^-1，下列说法正确的是（　　）

	A．	3种溶液pH的大小顺序是 ③＞②＞①
	B．	若分别加入25mL0.1mol•L-1盐酸，反应后pH最大的是①
	C．	若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②
	D．	若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②

2．能促使水的电离平衡右移，并使溶液中的c（H⁺）＞c（OH^-）的操作是（　　）

	A．	向水中通入二氧化硫气体		B．	向水中加入少量氯化铁固体
	C．	将水加热煮沸		D．	向水中加入碳酸钠晶体

1．如图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无味的气体放出，符合这一情况的是（　　） 

	a极板	b极板	x电极	Z溶液
A	铜	银	负极	CuCl2
B	石墨	石墨	正极	NaOH
C	铁	石墨	负极	CuSO4
D	铜	银	正极	AgNO3

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

20．在溶液中进行的化学反应Ag⁺+Fe²⁺?Ag_（s）+Fe³⁺ （正反应放热），为使平衡体系析出更多的银，可采取的措施是（　　）

	A．	移去一些析出的银		B．	增加Fe2+的浓度
	C．	升高溶液的温度		D．	常温下加压

19．在实验室中要从苯酚中分离出苯，其中某个步骤必须用到下列装置（　　）

A．

B．

C．

D．

18．已知H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）；△H=a kJ•mol-1
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）；△H=b J•mol-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）；△H=c kJ•mol-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H=d kJ•mol-1
下列关系式中正确的是（　　）

A．

b＜a＜0

B．

b＞d＞0

C．

2a=d＞0

D．

2b=c＜0

17．常温下，100mL pH=12的氢氧化钠溶液与100mL pH=2的醋酸溶液相混合后，所得的混合液（　　）

	A．	显酸性		B．	显碱性
	C．	显中性		D．	不能确定其酸碱性