16．可确认发生了化学平衡移动的是（　　）

	A．	改变某平衡体系的温度
	B．	有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变压强
	C．	使平衡混合物中各组分的浓度发生变化
	D．	可逆反应达到平衡后，使用催化剂

15．在试管A中加入2mL 乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入3mL 浓硫酸和2mL 乙酸，按下图所示连接好装置进行实验，以制取乙酸乙酯．
（1）为防止试管A中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是向试管中加入碎瓷片（或沸石）．
（2）试管B中盛放的试剂是饱和Na₂CO₃溶液；反应结束后，若分离B中的液体混合物需要用到的玻璃仪器主要是分液漏斗（可加烧杯）．
（3）试管B中盛放的试剂不能（填“能”或“不能”）换成NaOH溶液，原因为CH₃COOC₂H₅+NaOH→CH₃COONa+CH₃CH₂OH（用化学方程式表示）．
（4）该实验中不考虑原料挥发和副反应，若用3mol乙醇和1mol乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应后，能否生成1mol乙酸乙酯？不能（填“能”或“不能”），原因是酯化反应为可逆反应，不能进行到底；用30g乙酸与46g乙醇反应，如果实际产量是理论产量的60%，则实际得到的乙酸乙酯的质量是26.4 g．

14．下列有关元素的性质及其规律正确的是（　　）

	A．	IA族与 VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
	B．	同主族元素的非金属性越强，其简单阴离子还原性越强
	C．	同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强
	D．	第二周期元素的最高价从左到右，由+1递增到+7

13．由乙烯推测丙烯（CH₃CH=CH₂）的结构或性质正确的是（　　）

	A．	分子中3个碳原子在同一直线上		B．	分子中所有原子在同一平面上
	C．	与氯化氢加成只生成一种产物		D．	能发生加聚反应

12．下列过程中，破坏的作用力相同的是（　　）

	A．	HCl溶于水和NaCl溶于水		B．	干冰升华和碘升华
	C．	NH4Cl受热分解和HI受热分解		D．	石英熔化和冰熔化

11．下列说法正确的是（　　）

	A．	酯类物质是形成水果香味的主要成分
	B．	油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇
	C．	蛋白质的水解产物都含有醛基和氨基
	D．	糖类化合物都具有相同的官能团

10．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	离子化合物中可能含有共价键
	B．	在共价化合物中一定含有共价键
	C．	含离子键的化合物一定是离子化合物
	D．	含有共价键的化合物一定是共价化合物

9．过氧化钠常用做漂白剂、杀菌剂、消毒剂．过氧化钠保存不当容易变质．
（1）某课外活动小组欲探究一包过氧化钠样品是否已经变质：取少量样品溶解加入BaCl₂溶液（选填“BaCl₂”、“H₂SO₄”），充分振荡后有白色沉淀，证明过氧化钠已经变质．
（2）该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，他们称取a克过氧化钠样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数．

①将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是检查装置的气密性．
②写出装置C中发生反应的化学方程式：2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂．
③实验结束时，在读取实验中生成气体的体积时，你认为合理的是bc（填选项编号）．
a．直接读取气体体积，不需冷却到室温           
b．调整量筒内外液面高度使之相同
c．视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积
④读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为$\frac{39V}{56a}$%（列计算式）．

8．某校化学研究性学习小组对日常生活中的氯气的用途进行了调查，在调查某室外游泳池夏季池水消毒情况时，得知该游泳池每周一上午8：00换水，然后通入氯气消毒，如图是该小组每天19：00时测定的游泳池中水的含氯量，由此推测天气炎热、阳光强烈最可能的一天是（　　）

A．

周一

B．

周二

C．

周三

D．

周四

7．如图为元素周期表短周期的一部分．有关A、B、C、D四种元素的叙述中，错误的是（　　）

	A．	A和B可形成AB32-、A2B42-等离子
	B．	B的氢化物的沸点低于C的氢化物的沸点
	C．	单质C的晶体中含有共价键和范德华力
	D．	由A、D形成的一种物质可用以提取碘水中碘单质