16．某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞（如图1）．从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化．
（1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）：

编号	实验目的	碳粉/g	铁粉/g	醋酸/%
①	为以下实验作参照	0.5	2.0	90.0
②		0.5	2.0	36.0
③	碳粉质量的影响	0.2		90.0

（2）编号①实验测得容器中压强随时间变化如图2甲．t₂时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了吸氧腐蚀，请在图2乙中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动方向；此时，碳粉表面发生了还原（填“氧化”或“还原”）反应，其电极反应式是O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．

（3）该小组对图2甲中0-t₁时压强变大的原因提出了如下假设，请你完成假设二：：
假设一：发生析氢腐蚀产生了气体；
假设二：反应放热使锥形瓶内温度升高；
（4）为验证假设一，某同学设计了检验收集的气体中是否含有H₂的方案，请你再设计一个实验方案验证假设一．

15．电解NO制备NH₄NO₃，其工作原理如图所示．下列说法不正确的是（　　）

	A．	甲电极为阴极
	B．	为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充的物质为NH3
	C．	乙电极的电极反应式是：NO-3e-+4OH-=NO3-+2H2O
	D．	该反应中NO既是氧化剂又是还原剂

14．下列说法正确的是（　　）

	A．	任何一个氧化还原反应都可以设计为原电池，输出电能
	B．	常温下，将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后溶液呈碱性：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
	C．	任何可逆反应，其平衡常数越大，反应速率、反应物的转化率越大
	D．	pH=9的CH3COONa溶液和pH=9的NH3•H2O溶液，两溶液中水的电离程度相同

13．2SO₂（g）+O₂（g）$\frac{\underline{\;V_{2}O_{5}\;}}{\;}$2SO₃（g）△H＜0是制备硫酸的重要反应．下列关于该反应的叙述不正确的是（　　）

	A．	降低温度将缩短反应达到平衡的时间
	B．	增大反应体系的压强反应速率一定增大
	C．	催化剂V2O5同时改变正逆反应速率
	D．	增加O2的浓度将提高SO2的转化率

12．在相同的温度下，100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（　　）

	A．	c（H+）		B．	醋酸电离的程度
	C．	中和时所需 NaOH的量		D．	醋酸的物质的量

11．下列说法正确的是（　　）

	A．	电解MgCl2饱和溶液可制得金属镁
	B．	用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率
	C．	电解饱和食盐水的过程中，水的电离平衡正向移动
	D．	纯银器在空气中露置其表面因电化学腐蚀渐渐变暗

10．下列做法能改善空气质量的是（　　）

	A．	限制使用电动车
	B．	利用太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料
	C．	鼓励私人购买和使用汽车代替公交车
	D．	以煤等燃料作为主要生活燃料

9．由丙烯经下列反应可得到F和高分子化合物G，C能发生银镜反应但不能发生消去反应．

请回答下列问题：
（1）F的分子式为C₉H₁₂，一个F分子中共平面的碳原子至少有7个．
（2）A中所有官能团的名称是溴原子，A→B的反应类型是取代反应（或水解反应）．
（3）完成下列反应方程式：B→C，C发生银镜反应的化学方程式．
（4）E的一种同分异构体M具有如下性质：①能发生银镜反应；②分子中含有两个羟基；③同一碳上连接两个羟基的结构不稳定．则M的结构简式为HOCH₂CH（OH）CHO．
（5）以丙烯和氧气为原料，NaOH溶液为电解质溶液的燃料电池负极的电极反应式为C₃H₆+24OH^-+18e-=3CO₃^2-+15H₂O．

8．常温时，向浓度为0.1mol/L体积为V L的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测得溶液的pH随盐酸的加入量而变化的滴定曲线如图所示，b点表示两种溶液恰好完全反应．
请回答下列问题：
（1）滴定过程中所用盐酸的pH=1.0．
（2）氨水的电离方程式为NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，该温度时氨水的电离平衡常数K=10^-5（填计算结果）

7．下表是无素周期表的一部分，表中所列的字线分别代表一种化学元素．

请回答下列问题：
（1）K的元素符号At，I元素的周期表的位置第四周期第Ⅷ族．
（2）写出基态时H元素原子的电子排布式1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d⁵4s¹．
（3）已知BA₄的燃烧热为890.31kJ/mol，写出表示其燃烧热的热化学方程式CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.31kJ/mol．
（4）A、B、D可以形成多种多样的化合物，X、Y为其中两种有机化合物．X分子中含B、A、D的原子个数分别为1、4和1；Y中含B、A、D的原子个数分别为1、2和1，则X的电子式为，Y的中心原子杂化方式为SP²．
（5）下列对比正确的是ab．
a．电负性B＞G＞F＞J                  b．最高价氧化物的水化物酸性C＞B＞G＞F
c．原子半径G＞F＞C＞B                d．第一电离能E＞D＞C．