16．海洋是资源的宝库，海水中几乎存在所有的天然元素．海洋资源化学就是研究从海洋中提取化学物质的学科，除了研究从海洋中提取常量元素外，还研究从海洋中提取微量元素（浓度小于1mg/L）．
（1）海洋中含量最高的卤素元素在周期表中的位置为第三周期ⅤⅡA族；与其同周期相邻且单质为固体的元素原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁴．
（2）海洋中元素含量位于前列的元素有氧、氯、钠、镁、硫，其离子半径从大到小的顺序为S^2-＞Cl^-＞O^2-＞Na⁺＞Mg²⁺（用离子符号表示），其中形成的化合物中能发生潮解的是（用电子式表示）．
（3）微量元素铍在海水中主要以Be（OH）⁺形式存在，其性质与铝元素相似，目前是从绿宝石（主要成分为铍铝硅酸盐Be₃Al₂Si₆O₁₈）中提取，由于铍是航空、电子、汽车等工业不可替代的战略金属材料，因此海水提铍会成为海洋资源化学新的研究方向．请写出：
①铍铝硅酸盐的氧化物形式的化学式：3BeO•Al₂O₃•6SiO₂．
②Be（OH）⁺与强碱溶液反应的离子方程式：Be（OH）⁺+3OH^-=BeO₂^2-+2H₂O．
（4）下列从海洋中提取或提纯物质的生产或实验流程中，不合理的是b（选填编号）．
a．海水提溴：海水浓缩$\stackrel{氯气}{→}$$→_{或水蒸气}^{热空气}$溴蒸气$\stackrel{SO_{2}吸收}{→}$$\stackrel{氧化}{→}$$\stackrel{蒸馏}{→}$液溴
b．海水提镁：海滩贝壳$\stackrel{煅烧}{→}$$\stackrel{水}{→}$石灰乳$\stackrel{海水}{→}$$\stackrel{过滤}{→}$$\stackrel{灼烧}{→}$MgO$→_{电解}^{熔化}$镁
c．海带提碘：海带灼烧$\stackrel{浸泡}{→}$$\stackrel{过滤}{→}$滤液$→_{萃取、分液}^{CCl_{4}、氯水}$含碘有机溶液$\stackrel{蒸馏}{→}$碘晶体
d．海盐提纯：海盐$\stackrel{溶解}{→}$$\stackrel{过滤}{→}$$\stackrel{蒸发}{→}$精盐$→_{沉淀}^{稍过量Na_{2}CO_{3}溶液}$$→_{沉淀}^{稍过量BaCl_{2}溶液}$$\stackrel{过滤}{→}$滤液$→_{调节pH}^{盐酸}$$\stackrel{蒸发}{→}$食盐晶体．

15．测定Cu（NO₃）₂•nH₂O的结晶水含量，下列方案中不可行的是（　　）

	A．	称量样品→加热→冷却→称量CuO
	B．	称量样品→加热→冷却→称量Cu（NO3）2
	C．	称量样品→加NaOH→过滤→加热→冷却→称量CuO
	D．	称量样品→加热→用已知质量的无水氯化钙吸收水蒸气并称量

14．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
T	M层的电子数为K层电子数的3倍
X	其氢化物的空间构型为正四面体
Y	常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z	元素最高正价是+7价

（1）元素T的阴离子的结构示意图；元素X的最高价氧化物的电子式
（2）元素Y 在周期表中位于二周期，ⅤA族．该元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M，M中含有的化学键类型有离子键、共价键；  
（3）四种元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO₄（填物质化学式）
（4）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是bce
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．Z的最高价氧化物所对应的水化物比T的最高价氧化物所对应的水化物的酸性强
d．Z的氢化物比T的氢化物溶解度大
e．Z的单质与H₂化合比 T的单质与H₂化合更容易
（5）含有34个电子的元素X的氢化物的分子式C₄H₁₀
（6）写出实验室制备Z单质的化学方程式：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（7）比较T和Z的简单离子的半径大小：S^2-＞Cl^-（用元素离子符号表示）

13．已知：A、B、F是家庭中常见的有机物，F常用于食品包装，E是石油化工发展水平的标志．根据如图1转化关系回答问题．

（1）分别写出A和E中官能团的名称：A中羧基；E中碳碳双键；
（2）操作⑥的名称为分馏．
（3）每步的反应类型分别为①酯化反应或取代反应④加成反应⑤加聚反应；
（4）请写出下列反应的化学方程式：
①写出反应①在浓硫酸溶液中加热反应的方程式CH₃COOH+CH₃CH₂OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；
②B在金属铜存在下在空气中加热反应2CH₃CH₂OH+O₂ $→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O；
③F在空气中完全燃烧?+3nO₂$\stackrel{点燃}{→}$2nCO₂+2nH₂O．
④D的钠盐与稀盐酸反应CH₃COONa+HCl→CH₃COOH+NaCl
（5）F是一种常见的高分子材料，它给我们带来了巨大的方便．然而，这种材料造成的当今的某一环境问题是白色污染
（6）在实验室也可以用如图2所示的装置制取C，请回答下列问题
①试管a中加入几块碎瓷片的目的是防止暴沸．
②反应开始前，试管b中盛放的溶液是饱和碳酸钠溶液．作用是中和挥发出来的乙酸，溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层
③可用分液的方法把制得的C分离出来．

12．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H₂＞△H₁的是（　　）

	A．	2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1；    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2
	B．	S（g）+O2（g）=SO2（g）△H1；    S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2
	C．	$\frac{1}{2}$C（s）+O2（g）=CO（g）△H1；    C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2
	D．	HCl（g）=$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）△H1； H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H2

11．已知断裂1molC-H键，要吸收热量414.4kJ；断裂1mol C-C键，要吸收热量347.4kJ；生成1mol C═C键，会放出热量615.3kJ；生成1mol H-H键，会放出热量435.3kJ，某有机物分解的反应可表示为：

若在反应中消耗了1mol乙烷（反应物），则有关该反应的说法正确的是（　　）

	A．	该反应放出251.2 kJ的热量		B．	该反应吸收251.2 kJ的热量
	C．	该反应放出125.6 kJ的热量		D．	该反应吸收125.6 kJ的热量

10．与图象有关的叙述，正确的是（　　）

	A．	表示1mol H2（g）完全燃烧生成水蒸气吸收241.8 kJ热量
	B．	表示的热化学方程式为：H2（g）+$\frac{1}{2}$ O2（g）=H2O（g）△H=-241.8 kJ•mol-1
	C．	H2O（g）的能量低于H2（g）和O2（g）的能量之和
	D．	表示2 mol H2（g）所具有的能量一定比2 mol气态水所具有的能量多483.6 kJ

9．下列叙述错误的是（　　）

	A．	碱金属元素原子最外层都只有1个电子
	B．	依Li、Na、K、Rb，单质熔沸点升高，密度增大
	C．	单质氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2
	D．	氢化物稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI

8．某硫酸厂以硫铁矿为原料生产硫酸的过程如下：

生产过程	化学反应	反应情况
硫铁矿的煅烧	4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2	4%的硫元素损失而混入炉渣
催化氧化	2SO2+O2$?_{△}^{催化剂}$2SO3	SO2转化率为90%
SO3的吸收	SO3+H2O=H2SO4	SO3吸收率为100%

（1）现用100吨含硫40%的硫铁矿生产硫酸，可生产98%的浓H₂SO₄108吨．（除上述硫的损失外，忽略其它损失）
（2）将含Cu与CuO的混合物20.8g加入到50mL 18.4mol•L^-1的浓H₂SO₄中，加热充分反应至固体物质完全溶解，冷却后将混合液稀释至1000mL，测得溶液中c（Cu²⁺）=0.3mol•L^-1．试计算：
①反应放出的气体在标准状况下的体积（不考虑气体的溶解）是4.48L．
②稀释后的溶液中含有的c（H⁺）是0.84mol/L．

7．下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务．
（1）甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：

请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一套作为实验室制取乙酸乙酯的装置，较合理的是乙（选填“甲”或“乙”），对比甲、乙装置，请分析丙装置的优点既能防止倒吸，又能充分吸收产物乙酸乙酯
（2）按所选择的装置组装仪器，在试管①中先加入3mL乙醇，并在振荡下缓缓加入2mL浓硫酸，冷却后再加入2mL冰醋酸，在试管②中加入适量的饱和Na₂CO₃溶液，对试管①加热．
?写出试管①中反应的化学方程式（注明反应条件）CH₃COOH+CH₃CH₂OHCH₃COOC₂H₅+H₂O；
?试管②中饱和碳酸钠溶液的作用是B、C．
A．中和乙醇和乙酸　　　　　　　　　B．溶解乙醇并中和吸收乙酸
C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中的小，有利于分层析出
D．加速酯的生成，提高其产率
?从试管②中分离出乙酸乙酯，应选择的装置是c．