6．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是（　　）

	已知	类推
A	将Fe加入CuSO4溶液中： Fe+Cu2+═Cu+Fe2+	将Na加入到CuSO4溶液中： 2Na+Cu2+═Cu+2Na+
B	向稀硫酸溶液中加入NaOH溶液至中性：H++OH-═H2O	向稀H2SO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至中性：H++OH-═H2O
C	向有水垢的瓶胆内加入足量稀盐酸溶液： CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O	向有水垢的瓶胆内加入足量醋酸溶液： CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D	向Ca（OH）2溶液中通入过量CO2： CO2+OH-═HCO3-	向Ca（OH）2溶液中通入过量SO2： SO2+OH-═HSO3-

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

5．下列推断正确的是（　　）

	A．	SO2、SO3组成元素相同，与H2O反应产物也相同
	B．	浓硝酸见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色
	C．	CO、NO、NO2都能形成光化学烟雾，是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
	D．	新制氯水显酸性，向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

4．下列Ⅰ、Ⅱ叙述正确并且有因果关系的是（　　）

选项	Ⅰ	Ⅱ
A	SO2有漂白性	SO2可使溴水褪色
B	SiO2有导电性	SiO2可用于制备光导纤维
C	Fe3+有氧化性	利用30%的FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷线路板
D	C12有剧毒	大量氯气泄漏时，用烧碱溶液浸湿软布蒙面，并迅速离开现场

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

3．无机非金属材料的品种繁多，用途各异．下列物质中属于无机非金属材料的是（　　）
①陶瓷，②胆矾，③水泥，④漂白粉，⑤玻璃，⑥晶体硅，⑦液氨．

A．

①③⑤

B．

②④⑥

C．

⑤⑦

D．

⑥⑦

2．碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体，工业上以软锰矿（主要成分MnO₂）和黄铁矿（主要成分FeS₂）为主要原料制备碳酸锰的一种工艺流程如图1：
回答下列问题：
（1）除铁工序中，在加入石灰调节溶液的pH前，加入适量的软锰矿，其作用是使残余Fe²⁺转化为Fe³⁺．
（2）净化工序的目的是除去溶液中的Cu²⁺、Ca²⁺等杂质．若测得滤液中c（Fˉ）=0.01mol•Lˉ¹，滤液中残留c（Ca²⁺）=1.46×10^-6 mol/L．[已知：K_sp（CaF₂）=1.46×10ˉ¹⁰]
（3）沉锰工序中，298K、c（Mn²⁺）为1.05mol•Lˉ¹时，实验测得MnCO₃的产率与溶液pH、反应时间关系如图2所示．对比不同反应条件下的曲线，仅据图中信息，你能获得的结论是pH等于7.0时反应速率最快，且MnCO₃产率最高．
（4）副产品A的一种用途是化肥等．
（5）溶浸过程中发生的主要反应如下，请完成并配平该反应的离子方程式．
FeS₂+MnO₂+28H⁺=Fe³⁺+Mn²⁺+SO₄²ˉ+14H₂O
（6）为了提高溶浸工序中原料的浸出效率，可以采取的措施有ABCD
A．搅拌         B．适当升高温度       C．研磨矿石         D．适当提高稀硫酸的浓度．

1．高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．其生产工艺如下：

已知：①2KOH+Cl₂→KCl+KClO+H₂O（条件：温度较低）
②6KOH+3Cl₂→5KCl+KClO₃+3H₂O（条件：温度较高）
③2Fe（NO₃）₃+2KClO+10KOH→2K₂FeO₄+6KNO₃+3KCl+5H₂O
回答下列问题：
（1）该生产工艺应在温度较低（填“温度较高”或“温度较低”）情况下进行；
（2）写出工业上制取Cl₂的化学方程式2NaCl+2H₂O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
（3）已知：4FeO₄^2-+10H₂O?4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂．K₂FeO₄在处理水的过程中所起的作用有氧化剂和净水剂．
（4）在“反应液I”中加KOH固体的目的是AC：
A．与“反应液I”中过量的Cl₂继续反应，生成更多的KClO
B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
C．为下一步反应提供反应物
D．使副产物KClO₃转化为 KClO
（5）从“反应液Ⅱ”中分离出K₂FeO₄后，会有副产品KNO₃、KCl（写化学式），它们都是重要的化工产品，具体说出其中一种物质的用途KNO₃是一种复合化肥，可用于化肥，炸药制备等．
（6）将适量K₂FeO₄溶解于pH=4.74的溶液中，配制成c（FeO₄^2-）=1.0mmol•L^-1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c（FeO₄^2-）的变化，结果见图Ⅰ．该实验的目的是探究温度对FeO₄^2-浓度的影响；发生反应的△H＞0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（7）FeO₄^2-在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示．下列说法正确的是C（填字母）．
A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
B．向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2，HFeO₄^-的分布分数逐渐增大
C．向pH=6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：HFeO₄^-+OH^-═FeO₄^2-+H₂O

20．Na₂S₂O₃•5H₂O 俗称“海波”，是常用的脱氧剂、定影剂和还原剂；它是无色易溶于水的晶体，不溶于乙醇，在20℃和70℃时的溶解度分别为60.0g和212g，Na₂S₂O₃•5H₂O于40～45℃熔化，48℃分解．下面是实验室制备及相关性质实验．
制备海波的反应原理：Na₂SO₃+S $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na₂S₂O₃
制备海波的流程：

（1）实验开始时用1mL乙醇润湿硫粉的作用是．A
A．有利于亚硫酸钠与硫磺的充分接触       B．防止亚硫酸钠溶解
C．控制溶液的pH                        D．提高产品的纯度
（2）趁热过滤的原因是．防止温度降低而使Na₂S₂O₃晶体析出．
（3）滤液不采用直接蒸发发结晶的可能原因是直接蒸发结晶易使Na₂S₂O₃•5H₂O熔化、分解
（4）抽滤过程中需要洗涤产品晶体，下列液体最适合的是A
A．无水乙醇  B．饱和NaCl溶液  C，水   D．滤掖
（5）产品的纯度测定：取所得产品10.0g，配成500mL溶液，再从中取出25mL溶液于锥形瓶中，滴加几滴淀粉作指示剂，然后用0.050mol/L的标准碘水洛液滴定，重复三次，平均消耗20mL 标准碘水，涉及的滴定反应方程式为：I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆．产品的中Na₂S₂O₃•5H₂O的纯度为99.2%

19．从含镁、钾盐湖水中蒸发最后得到的产物中含光卤石（xKCl•yMgCl₂•zH₂O），它在空气中极易潮解、易溶于水，是制造钾肥和提取金属镁的重要原料，其组成可通过下列实验测定：①准确称取5.550g样品溶于水，配成100mL溶液．②将溶液分成二等份，在一份中加人足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.580g．③在另一份溶液中加人足量的硝酸酸化的AgNO₃溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体4.305g．
（1）步骤②中检验白色固体已洗净的方法是取最后的洗涤液，滴加AgNO₃溶液，若不产生沉淀，则已洗净．
（2）已知某温度下Mg（OH）₂的Ksp=6.4×10^-12，当溶液中c（Mg²⁺）≤1.0×10^-5 mol•L^-1可视为沉淀完全，则应保持溶液中c（OH^-）≥8×10^-4 mol•L^-1
（3）通过计算确定样品的组成（写出计算过程）

18．一种以白磷（P4）为原料制备次磷酸钠晶体的工艺流程如下：

（1）一定温度下，PH₃的分解反应为4PH₃（g）?P₄（g）+6H₂（g），该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{6}（{H}_{2}）c（{P}_{4}）}{{c}^{4}（P{H}_{3}）}$；磷化氢是一种易燃、有毒的气体，可以在常温下催化氧化为磷酸，其反应的化学方程式是PH₃+2O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$H₃PO₄．
（2）反应釜中另一种生成物为次磷酸二氢钙（次磷酸二氢钙能溶于水），其化学反应方程式为2P₄+3Ca（OH）₂+6H₂O=3Ca（H₂PO₂）₂+2PH₃↑； 搅拌釜中通入CO₂的目的是中和过量碱（或调节溶液pH或除去部分Ca²⁺离子）；滤渣2的主要成分为CaCO₃．
（3）次磷酸钠可用于化学镀．如在塑料镀件上化学镀铜，用含有和Cu²⁺和H₂PO₂^-的溶液在pH=9条件下反应，次磷酸根离子被氧化为HPO₃^2-、该反应的离子反应方程式为Cu²⁺+H₂PO₂^-+3OH^-═Cu+HPO₃^2-+2H₂O．

17．对实验过程中出现的异常现象进行探究，是实施素质教育、培养创新精神的有效途经．

【实验1】用图1实验装置进行铜与浓硫酸的反应，实验中发现试管内除了产生白色硫酸铜固体外，在
铜丝表面还有黑色固体甲生成，甲中可能含有黑色的CuO、CuS、Cu₂S．查阅资料：CuS和Cu₂S均为黑色固体，常温下都不溶于稀盐酸，在空气中煅烧，均转化为CuO和SO₂．为了探究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如图2实验：
（1）上述实验装置除了有尾气吸收装置外，还有一个显著的优点是在熄灭酒精灯后，B中的液体不会倒吸．
（2）固体乙在空气中煅烧时，使用的实验仪器除了玻璃棒、三脚架、酒精灯外，还必须有泥三角、坩埚（坩埚钳）．
（3）确定乙是否煅烧完全的操作是重复操作（再煅烧、冷却、称量），直至恒重（前后两次称量差不超过0.001g）．
（4）煅烧过程中一定发生的化学反应方程式为2CuS+3O₂$\frac{\underline{\;煅烧\;}}{\;}$2CuO+2SO₂．
【实验2】某化学兴趣小组设计了如图3实验装置（尾气吸收装置未画出），探究Cl₂、Br₂、Fe³⁺的氧化性强弱．
（5）根据下列实验操作和现象，填写实验结论．

实验操作	实验现象	结论
打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后关闭活塞a，点燃酒精灯．	D装置中：溶液变红 E装置中：水层溶液变黄，振荡后，CCl4层无明显变化．	Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为： Cl2＞Br2＞Fe3+

（6）因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了异常的变化：D装置中，红色慢慢褪去；E装置中，CCl₄层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色．
为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：

ⅰ．（SCN）2性质与卤素单质类似．氧化性：Cl2＞（SCN）2． ⅱ．Cl2和Br2反应生成的BrCl呈红色，沸点约5℃，与水发生水解反应． ⅲ．AgClO、AgBrO均可溶于水．

①请用平衡移动原理（结合化学用语）解释Cl₂过量时D中溶液红色褪去的原因过量氯气和SCN^-反应：2SCN^-+Cl₂=2Cl^-+（SCN）₂，使SCN^-浓度减小，则Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃平衡逆向移动而褪色；
请设计简单实验证明上述解释取少量褪色后的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则上述推测合理，或取少量褪色后的溶液，滴加FeCl₃溶液，若溶液不变红，则上述推测合理．
②欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO₃溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生．请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因BrCl+H₂O=HBrO+HCl反应只产生Cl^-，不产生Br^-．