16．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH₄⁺、K⁺、Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Cl^-、Ⅰ^-、NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2- 中的几种，取该溶液进行以下实验：
（1）取pH试纸检验，溶液呈强酸性；
（2）取出部分溶液，加入少量CCl₄及数滴新制氯水，经振荡后CCl₄层呈紫红色；
（3）另取出部分溶液，逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生；
（4）取出部分上述碱性溶液加Na₂CO₃溶液后，有白色沉淀生成；．
（5）根据以上实验事实确定①该溶液肯定存在的离子是Ba²⁺、I^-；②肯定不存在的离子是Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-；③还不能确定的离子是K⁺、Na⁺、NH₄⁺、Cl^-，，要确定其中的阳离子可利用的方法原理是K⁺、Na⁺用焰色反应；NH₄⁺加NaOH溶液，加热，产生的气体用湿润的红色石蕊试纸检验，变蓝．

15．（1）硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水，其化学方程式如下：3（NH₄）₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NH₃↑+3SO₂↑+N₂↑+6H₂O，反应生成的氧化产物与还原产物分子个数之比为1：3．
（2）某钠盐A的溶液，实验时有以下一现象：（1）加入Ba（NO₃）₂溶液时出现白色沉淀，（2）加入Na₂CO₃，有气泡产生，由此可判断出该钠盐A为NaHSO₄（化学式），写出有关离子方程式Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO4↓，CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑．

14．下列关于${\;}_{6}^{12}$C、${\;}_{6}^{13}$C、${\;}_{6}^{14}$C的说法正确的是（　　）

	A．	它们的化学性质完全不同		B．	它们是碳元素的三种同位素
	C．	它们是碳元素的三种单质		D．	它们是碳元素的同素异形体

13．海水中的元素非常丰富，地球上99%的溴元素以Br^-的形式存在于海水中，碘存在于海带中，而溴、碘与氯气的性质相似，化学上常把它们放在一起研究．
（1）在淀粉碘化钾溶液中滴入少量溴水或通入少量氯气，立即会看到溶液变蓝色．写出溴水与淀粉碘化钾溶液反应的离子方程式2I^-+Br₂=I₂+2Br^-
（2）在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入SO₂气体，发现蓝色逐渐消失，反应的化学方程式是I₂+SO₂+2H₂O=2HI+H₂SO₄
（3）从海水晒盐后得到的苦卤中提取溴，可直接通入氯气将溴离子氧化成单质溴，再鼓入热空气或水蒸气将溴从苦卤中分离出来．反应的离子方程式是2Br^-+C1₂=2C1^-+Br₂
（4）对比（1）、（2）和（3）实验所得的结果，将Cl^-、I^-、SO₂、Br^-按还原性由强到弱顺序排列为SO₂＞I^-＞Br^-＞C1^-
（5）KMnO₄的氧化性比MnO₂强得多，实验室也可以用KMnO₄固体和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O．
①当有0.3mol e^-转移时被氧化的HCl的质量是10.95 g；
②如果将30ml 12mol•L^-1的浓盐酸与足量KMnO₄充分反应，实际能收集到的氯气在标准状况下的体积将D
A．≥2.52L        B．＞2.52L        C．≤2.52L         D．＜2.52L．

12．国际化学年的中国宣传口号是“化学-我们的生活，我们的未来”．学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理．
Ⅰ．赏心悦目的雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃进行刻蚀而制成的，这一过程中发生反应的化学方程式为：SiO₂+4HF=SiF₄↑+2H₂O
Ⅱ．综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁等物质，其流程如图所示：
（1）反应①～⑤中，属于氧化还原反应的是⑤，X溶液中的主要阳离子是Na⁺和NH₄⁺
（2）NaHCO₃固体受热得到纯碱的化学方程式2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，用离子方程式表示除去Na₂CO₃溶液中的NaHCO₃HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O
（3）工业上从母液中获取Mg（OH）₂用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是石灰乳原料丰富，成本低
（4）从过程①得到的Mg（OH）₂沉淀中混有少量的Ca（OH）₂，除去少量Ca（OH）₂的方法是先将沉淀加入到盛有（填化学式）MgCl₂溶液的烧杯中，充分搅拌后经过滤、洗涤可得纯净的Mg（OH）₂．
（5）如图是该兴趣小组设计进行过程④的实验装置图，其中装置A的作用是制备干燥的HCl气体
（6）写出过程⑤中发生反应的化学方程式（注明反应条件）MgCl₂（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑；镁条在二氧化碳中燃烧的化学方程式为2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．

11．元素及其化合物的学习和应用是中学化学的主要任务之一．
（1）硫酸亚铁是一种常见的补血剂，但很容易被氧化．若需证明Fe²⁺是否全部被氧化，可以选择的试剂是酸性高锰酸钾溶液；若向硫酸亚铁溶液中加入双氧水和稀硫酸，现象是溶液由浅绿色变为棕黄色，发生反应的离子方程式为2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O
（2）在空气中强热硫酸亚铁有SO₂和SO₃气体产生，同时生成红褐色固体，请选择合适的下列仪器（见图）设计实验收集产生的SO₂和SO₃气体，连接顺序为BDC（用装置下的字母表示）
（3）常用的干燥剂硅胶，是网状多孔物质，主要成分为SiO₂，其中含水约为4%，制法是将硅酸减压条件下加热到300℃，使之分解．现以石英、纯碱、盐酸为原料，生产硅胶，试按生产顺序写出各步反应的化学方程式SiO₂+Na₂CO₃ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na₂SiO₃+CO₂↑、Na₂SiO₃+2HCl=H₂SiO₃↓+2NaCl、H₂SiO₃ $\frac{\underline{\;加热\;}}{减压}$ SiO₂+H₂O．

10．根据研究的需要，可以从多种角度对物质进行分类．下图是依据某些物质与水反应的情况进行分类．请根据你所学的知识，按要求填空：

（1）上述第一级分类标准（分成A、B组的依据）是与水发生的反应是否氧化还原反应（或化合反应）
（2）D组物质包括（填化学式）Cl₂、Na₂O₂、NO₂
（3）C组物质中某一物质在常温时能与水反应，其化学方程式为2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑
（4）用电离方程式解释F组中某一物质的水溶液呈弱碱性的原因NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-
（5）B组中某一化合物的焰色反应呈黄色，写出其溶于水的化学方程式2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．

9．从平时的学生实验中我们发现，同学们在进行实验时，出现许多不正确的操作方式，希望在今后的实验中，要克服不规范的操作．请找出下列图示中正确的实验操作（　　）

	A．	除去CO的CO2		B．	萃取时振荡混合液
	C．	稀释浓硫酸		D．	向试管中滴加液体

8．下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸．当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl₂反应除生成C外，另一产物是盐酸盐．A$\stackrel{X}{→}$B$\stackrel{Cl_{2}}{→}$C$\stackrel{O_{2}}{→}$D$\stackrel{O_{2}}{→}$E$\stackrel{H_{2}O}{→}$F．
下列说法中不正确的是（　　）

	A．	B也可在O2作用下直接转化为D
	B．	当X是强酸时，A可能是Na2S，F是H2SO4
	C．	当X是强碱时，过量的B与Cl2发生的反应为：3Cl2+2NH3═N2+6HCl
	D．	无论X是强酸还是强碱，在一定条件下，B和D都能相互反应生成C单质

7．化学与生活密切相关．据了解同学们的家中常备如下生活用品：碘酒、食盐、食醋、84消毒液（内含NaClO），利用上述用品你不能完成的任务是（　　）

	A．	除去保温瓶中的水垢		B．	检验自来水中是否含有Cl-
	C．	检验买来的奶粉中是否加有淀粉		D．	洗去白色衣服上的番茄汁