6．铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是（　　）

	A．	正极反应为：Zn-2e-═Zn2+		B．	盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
	C．	在外电路中，电流从负极流向正极		D．	电池反应为：Zn+Cu2+═Zn2++Cu

5．可逆反应N₂+3H₂?2NH₃的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示．下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（　　）

A．

3υ正（N2）=υ正（H2）

B．

υ正（N2）=υ逆（NH3）

C．

υ正（N2）=3υ逆（H2）

D．

2υ正（H2）=3υ逆（NH3）

4．在一密闭容器中，反应aA（g）═bB（g）达平衡（I）．保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡（II），实验测得c_B（II）：c_B（I）B=2：5，则下列说法正确的是（　　）

	A．	平衡向正反应方向移动		B．	物质A的转化率降低
	C．	物质B的质量分数增加		D．	a＜b

3．四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	1个37W原子中，质子数比中子数多3个
	B．	Y和W处于同一主族，具有相同的最高价态
	C．	Z形成简单阴离子半径小于W形成简单阴离子半径
	D．	X与Y、Z与W每组两种元素间均可形成电子数相等的氢化物

2．下列关于Fe₂（SO₄）₃的叙述正确的是（设N_A为阿伏加德罗常数的数值）（　　）

	A．	1mol/L的 Fe2（SO4）3溶液中含有2NA个Fe3+（不考虑水解）
	B．	1mol的 Fe2（SO4）3和S2-反应可转移2NA个电子
	C．	在该溶液中，K+、NH4+、I-、SO42-可以大量共存
	D．	与Cu反应的离子方程式为：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+

1．氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸．下图是工业上用印刷电路的蚀刻液的废液（含Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺、Cl^-）生产CuCl的流程：

按要求回答下列问题：
（1）废液①的主要含有的金属阳离子是Fe²⁺（填化学符号，下同）；废渣①的主要含有的物质是Fe和Cu；Y为HCl．
（2）检验Z过量的方法是取少量蚀刻液于试管中，滴加少量品红溶液，若品红褪色，证明Cl₂过量，若不褪色，证明不足．
（3）写出废渣②生成二氧化硫的化学方程式Cu+2 H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（4）为得到纯净的CuCl晶体，可用下列b（填序号） 进行洗涤．
a．纯净水    b．乙醇    c．稀硫酸    d．氯化铜溶液
（5）生产过程中调节溶液的pH不能过大的原因是防止生成氢氧化铜沉淀或防止CuCl水解．
（6）写出产生CuCl的离子方程式SO₂+2Cu²⁺+2Cl^-+2H₂O═2CuCl↓+SO₄^2-+4H⁺．
（7）氯化亚铜的定量分析：
①称取样品0.25g加入10ml过量的FeCl₃溶液250ml锥形瓶中，不断摇动；②待样品溶解后，加水50ml和2滴指示剂；③立即用0.10mol•L^-1硫酸铈标准溶液滴至绿色出现为终点；④重复三次，消耗硫酸铈溶液平均体积为25.00mL．
已知：CuCl 的分子式量为99；CuCl+FeCl₃═CuCl₂+FeCl₂；Fe²⁺+Ce⁴⁺═Fe³⁺+Ce³⁺．则CuCl的纯度为99%．

20．（1）用甲烷制氢是一种廉价的制氢方法．有关的热化学方程式如下：
CH₄（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?CO（g）+2H₂（g）；△H=-36kJ/mol…①
CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）；△H=+216kJ/mol…②
①下列说法正确的是C、D．
A．2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）△H=+504kJ/mol
B．当反应①中υ（CH₄）_正=υ（CO）_正时，表明该反应达平衡状态
C．其它条件不变时，增大体系压强，反应①②中甲烷的转化率均减小
D．为维持恒定温度（不考虑热量损失），某反应器中同时发生反应①与②时，消耗甲烷的物质的量之比为6：1
②某温度下，在100L反应器中充入甲烷和水蒸汽的物质的量分别为100mol和300mol时，假定只发生反应CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）．当甲烷的转化率为0.5时，此时平衡常数为1.35．
（2）发蓝液是由NaNO₃、NaNO₂及NaOH配成的，在加热条件下，通过三步反应使铁表面生成一层致密的Fe₃O₄：
3Fe+NaNO₂+5NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Na₂FeO₂+H₂O+NH₃↑…①；
8Fe+3NaNO₃+5NaOH+2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Na₂Fe₂O₄+3NH₃↑…②；
以及第三步生成四氧化三铁．请补充第三步反应的方程式并配平：Na₂FeO₂+Na₂Fe₂O₄+2H₂O=Fe₃O₄↓+4NaOH．
（3）将固体草酸锰MnC₂O₄•2H₂O放在一个可以称出质量的容器里加热．固体质量随温度的变化关系如图所示（质量单位为g）：则214℃时，剩余固体的成分为MnC₂O₄．（填化学式）；在280℃时，剩余固体的成分为MnO．（填化学式）

19．研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源．该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电．关于该电池的下列说法不正确的是（　　）

	A．	放电时OH-向正极移动		B．	放电时正极上有氢气生成
	C．	水既是氧化剂又是溶剂		D．	总反应为：2Li+2H2O═2LiOH+H2↑

18．聚丙烯酸钠（）是一种强吸水树脂．由某烃A合成聚丙烯酸钠的流程如图：

（1）A的名称为丙烯，B中官能团的名称是羟基．
（2）物质E的结构简式是CH₃CH（OH）COOH．
（3）反应②、③的反应类型分别为消去反应、加聚反应．
（4）反应①发生的化学方程式为+2Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{△}{→}$+3NH₃+2Ag↓+H₂O．
（5）写出符合下列条件的F的同分异构体（不考虑顺反异构）的结构简式HCOOCH=CH₂．
a．链状分子
b．与新制氢氧化铜在加热条件下反应生成红色沉淀
c．与NaOH溶液混合后滴入酚酞，加热，溶液颜色变浅．

17．用Na₂CO₃•10H₂O晶体，配制0.2mol/L的Na₂CO₃溶液480mL．
（1）实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少500mL容量瓶，胶头滴管；
（2）应用托盘天平称取Na₂CO₃•10H₂O的晶体的质量为28.6g；
（3）配制溶液时有以下几个操作：
①溶解　 ②摇匀　 ③洗涤　 ④冷却　 ⑤称量　 ⑥转移溶液   ⑦定容
正确的操作顺序是⑤①④⑥③⑥⑦②（填序号）．
（4）根据下列操作对所配溶液的浓度各有什么影响，完成填空．
①碳酸钠失去了部分结晶水　            ②用“左码右物”的称量方法称量晶体
③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠      ④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈
⑤容量瓶未经干燥就使用
其中引起所配溶液浓度偏高的有①④，无影响的有⑤．（填序号）