7．某学习小组对“部分酸碱盐溶解性表”中碳酸亚铁的性质设计实验探究．
（一）制备碳酸亚铁．
将一定量新制备的硫酸亚铁溶液和过量的碳酸氢铵溶液混合产生大量沉淀和气体．
（1）写出离子方程式：Fe²⁺+2HCO₃^-=FeCO₃↓+CO₂↑+H₂O．
（二）探究碳酸亚铁的热稳定性（加热仪器省略）

连接仪器、装药品．打开K，先通入一段时间氮气，然后，用酒精喷灯在A处加热玻璃管，观察B瓶溶液变浑浊．待固体分解完后，继续通入氮气至玻璃管冷却．
（2）先通入氮气的目的是排尽装置内空气，避免氧气干扰．B瓶现象能说明分解产物有二氧化碳．
（3）停止加热之前，是否拆开A、B之间橡胶管？答：否；理由是通入氮气，玻璃管内气压不会减小．
（三）探究碳酸亚铁还原性
【查阅资料】①氧化亚铁是一种黑色粉末，它不稳定，在空气中加热，就迅速被氧化成四氧化三铁．②碳酸亚铁在空气中灼烧生成氧化铁．
（4）探究碳酸亚铁和氧气反应后的固体成分：
【提出设想】假设1  固体成分是氧化铁；
假设2  固体成分是四氧化三铁；
假设3氧化铁和四氧化三铁．
请设计实验验证假设一（限选试剂：2.00mol/L的H₂SO₄、HCI、HNO₃；KSCN溶液、KMnO₄溶液、NaOH溶液、H₂O₂溶液）

实验步骤	预期现象和结论

（5）定量探究：取23.2g纯净固体碳酸亚铁，在空气中高温灼烧至恒重，称得固体质量净减少7.2g．通过计算确定固体成分是氧化铁．

6．下表是某学生为探究AgCl沉淀转化为Ag₂S沉淀的反应所做实验的记录．

步  骤	现   象
Ⅰ．取5mL 0.1mol/L AgNO3与一定体积0.1mol/L NaCl溶液，混合，振荡．	立即产生白色沉淀
Ⅱ．向所得悬浊液中加入2.5mL  0.1mol/L Na2S溶液．	沉淀迅速变为黑色
Ⅲ．将上述黑色浊液，放置在空气中，不断搅拌．	较长时间后，沉淀变为乳白色
Ⅳ．滤出Ⅲ中的乳白色沉淀，加入足量HNO3溶液．	产生红棕色气体，沉淀部分溶解
Ⅴ．过滤得到滤液X和白色沉淀Y；向X中滴加Ba（NO3）2溶液．	产生白色沉淀

（1）为了证明沉淀变黑是AgCl转化为Ag₂S的缘故，步骤I中NaCl溶液的体积范围为≥5mL．
（2）已知：25℃时K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（Ag₂S）=6×10^-30，此沉淀转化反应的平衡常数K=5.4×10⁹．
（3）步骤V中产生的白色沉淀的化学式为BaSO₄，步骤Ⅲ中乳白色沉淀除含有AgCl外，还含有S．
（4）为了进一步确认步骤Ⅲ中乳白色沉淀产生的原因，设计了如下图所示的对比实验装置．
①装置A中玻璃仪器有圆底烧瓶、导管和分液漏斗，试剂W为过氧化氢溶液．
②装置C中的试剂为NaCl溶液和Ag₂S悬浊液的混合物，B中试剂为Ag₂S悬浊液．
③实验表明：C中沉淀逐渐变为乳白色，B中没有明显变化．
完成C中反应的化学方程式：
□Ag₂S+□NaCl+□O₂+□H₂O?□AgCl+□S+□NaOH
C中NaCl的作用是：氧气将Ag₂S氧化成S时有Ag⁺产生，NaCl电离的氯离子与银离子结合生成AgCl沉淀，使c（Ag⁺）减小，有利于氧化还原反应的平衡右移．

5．Ⅰ．某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验．
【实验1】铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示．

实验步骤：
①先连接好装置，检验气密性，加入试剂；
②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；
③将Cu丝上提离开液面．
（1）装置A中发生反应的化学方程式为Cu+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）熄灭酒精灯后，因为有导管D的存在，B中的液体不会倒吸，其原因是试管A中气体压强减小，空气从D导管中进入试管A中．
（3）拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是从D导管口向试管A中通入大量的空气．
Ⅱ．饱和的NaHSO₃溶液可以与醛发生加成反应，生成水溶性的α-羟基磺酸钠．发生的反应为：R-CHO+NaHSO₃═R-CH（OH）SO₃Na反应是可逆的，在通常条件下有70%-90%向正反应方向转化．
（4）利用Ⅰ中装置制取少量NaHSO₃溶液，应采取措施，将装置进行部分改变．这种措施是：将B和C的位置对调；确认有NaHSO₃生成的现象是品红溶液褪色．
（5）若溴苯中混有杂质乙醛，欲将此杂质除去，可采用的试剂是饱和的NaHSO₃溶液，其分离的方法是分液．
（6）若在CH₃CH₂CH（OH）SO₃Na 水溶液中加入足量稀硫酸，有机物转化为CH₃CH₂CHO，请设计实验检验该有机物：取适量反应后的溶液于干净的试管中，加入过量的氢氧化钠溶液中和过量的硫酸并使溶液呈碱性，向试管中加入1mL新制的Cu（OH）₂悬浊液，用酒精灯加热至沸腾，若出现砖红色沉淀，则证明反应后溶液中有CH₃CH₂CHO．

4．亚硝酸钠是一种工业盐，用途广泛；外观与食盐非常相似，但毒性较强．某化学兴趣小组对食盐与亚硝酸钠进行了如下探究：
㈠鉴别NaCl和NaNO₂
1测定溶液pH
用pH试纸分别测定0.1mol/L两种盐溶液的pH，测得NaNO₂溶液呈碱性．NaNO₂溶液呈碱性的原因是NO₂^-+H₂O=HNO₂+OH^-（用离子方程式解释）．NaNO₂溶液中c（HNO₂）=c（OH^-）-c（H⁺）或c（Na⁺）-c（NO₂^-）（用溶液中其它离子的浓度关系式表示）．
2沉淀法
取2mL0.1mol/L两种盐溶液于试管中，分别滴加几滴稀硝酸银溶液．两支试管均产生白色沉淀．分别滴加几滴稀硝酸并振荡，盛NaNO₂溶液的试管中沉淀溶解．该温度下K_sp（AgNO₂）=2×10^-8； K_sp（AgCl）=1.8×10^-10
则反应AgNO₂（s）+Cl^-（aq）═AgCl（s）+NO₂^-（aq）的化学平衡常数K=$\frac{100}{9}$（计算结果保留两位小数）．
㈡NaNO₂性质探究
该兴趣小组同学用如图装置探究亚硝酸钠与硫酸反应产生的气体产物成分．

已知：①2NaNO₂+H₂SO₄═Na₂SO₄+NO↑+NO₂↑+H₂O
②气体液化的温度：NO₂：21℃（液化为暗褐色液体）、NO：-152℃
（1）为了检验装置A中生成的气体产物中的氮氧化物，仪器的连接顺序为（从左向右连接）：A→D→E→C→B．
（2）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气．通氮气的目的是排除装置中的空气，防止一氧化氮被氧化．（3）再关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体．
①如何确认A中产生气体是否含有NO打开活塞，向D中通入O₂，若出现红棕色气体，证明A中产生气体含有NO；若无红棕色气体出现，则不含NO．（写出实验操作、现象和结论）
②装置E的作用是冷凝，使NO₂完全液化．
③若向C中通入过量O₂，则装置B中发生反应的化学方程式为4NO₂+O₂+4NaOH=4NaNO₃+2H₂O．

3．锌还原四氯化硅是一种有着良好应用前景的制备硅的方法，该制备过程示意图如图：

（1）1mol焦炭在过程Ⅰ中失去2mol电子．
（2）过程Ⅱ中Cl₂用电解饱和食盐水制备，制备Cl₂的离子方程式为2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-．
（3）步骤（2）中的电解过程中，若用甲醇燃料电池作电源，用KOH作电解质，负极反应为CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+7H₂O．
（4）整过生产过程必须严格控制无水，回答下列问题：
①SiCl₄遇水剧烈水解生成SiO₂和一种酸，化学反应方程式为SiCl₄+2H₂O=SiO₂+4HCl．
②干燥Cl₂时从有利于充分干燥和操作安全的角度考虑，需将约90℃的潮湿氯气先冷却至12℃，然后再通入浓H₂SO₄中．冷却的作用是使水蒸气冷凝，减少进入浓硫酸的水，保持浓硫酸持续的吸水性，同时降低放出的热量．
（5）Zn还原SiCl₄的可逆反应如下：
SiCl₄（g）+2Zn（s）═Si（s）+2ZnCl₂（g）△H＜0下列说法正确的是AC
A．还原过程需在无氧的气氛中进行         B．投入1molZn可生成14g还原产物
C．增加SiCl₄（g）的量，该反应平衡常数不变D．若SiCl₄（g）过量可增大△H的值
（6）有一种由硅制作的材料中常加入Ag₂SO₄，已知某温度下Ag₂SO₄（M=312g/mol）的溶解度为0.624g/100g H₂O，该温度下Ag₂SO₄ 的K_sp=3.2×10^-5；（两位有效数字）

2．二茂铁是一种金属有机化合物，又名双环戊二烯基铁，是由2个环戊二烯负离子和一个二价铁离子键合而成的有机物，它是火箭固体燃烧过程的加速剂、柴油的消烟节能添加剂、汽油抗爆助燃剂；各类重质燃料、煤、原油、聚合物等的消烟促燃剂．由二茂铁合成乙酰基二茂铁的原理如图1：

其实验步骤如下：
步骤1：如图2图Ⅰ所示，取1g二茂铁与3mL乙酸酐于装置中，开通搅拌器，慢慢滴加85%磷酸1mL，加热回流5min．
步骤2：待反应液冷却后，倒入烧杯中加入10g碎冰，搅拌至冰全部融化，缓慢滴加NaHCO₃溶液中和至中性，置于冰水浴中15min．抽滤，烘干，得到乙酰基二茂铁粗产品．
步骤3：将乙酰基二茂铁粗产品溶解在苯中，从图2图Ⅱ装置的分液漏斗中滴下，再用乙醚淋洗．
步骤4：将其中一段时间的淋洗液收集，并进行操作X，得到纯净的乙酰基二茂铁并回收乙醚．
（1）图I中仪器B的名称为球形冷凝管，其中磷酸的作用为催化剂该实验制备的乙酰基二茂铁分子式为C₁₂H₁₂FeO．
（2）步骤2中需缓慢滴加NaHCO₃溶液，并且要充分搅拌，原因是产生的CO₂ 速度过快会把液体冲出烧杯．
（3）步骤2中不需要测定溶液的pH就可以判断溶液接近中性，其现象是滴加NaHCO₃溶液不再产生气泡．
（4）步骤4中操作X的名称是蒸馏，该操作中不能使用明火的原因是乙醚易挥发且易燃．
（5）为确定产品乙酰基二茂铁中是否含有杂质二乙酰基二茂铁（），可以使用的仪器分析方法是质谱法（或核磁共振氢谱）．（写一种即可）

1．硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃•5H₂O）俗名“大苏打”，又称为“海波”，可用于照相业作定型剂，也可用于纸浆漂白作脱氧剂，它易溶于水，难溶于乙醇，加热、遇酸均易分辨，工业上常用亚硫酸钠法、硫化碱法等制备，某实验模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图1：

实验具体操作步骤为：
①开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节分液的滴速，使反应产生的SO₂气体均匀的通入Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸
②直至折出的浑浊不再消失，并控制溶液的PH接近7时，停止通入SO₂气体
③趁热过滤，将滤液加热浓缩，冷却析出Na₂S₂O₃•5H₂O
④在经过滤、洗涤、干燥．得到所需产品
（1）写出仪器A的名称蒸馏烧瓶，步骤④中洗涤时，为了减少产物的损失的试剂可以是乙醇
（2）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中不能让溶液PH＜7，请用离子方程式解释原因S₂O₃^2-+2H⁺=S↓+H₂O+SO₂↑
（3）写出三颈烧瓶B中制取Na₂S₂O₃反应的总化学方程式4SO₂+2Na₂S+Na₂CO₃=3Na₂S₂O₃+CO₂
（4）最后得到的产品可能含有反应Na₂SO₄杂质，请设计实验检测产品中是否存在Na₂SO₄，简要说明实验操作．现象和结论取少量产品溶于足量稀盐酸、静置、取上层清液（或过滤，取滤液）、滴加BaCl₂溶液，若出现沉淀则说明含有Na₂SO₄杂质
（5）测定产品纯度
准确称取1.00g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂用0.1000mol•L^-1碘的标准溶液滴定，反应原理为2S₂O₃^2-+I₂=S₄O₃^3-+2I^-，滴定起始和终点的液面位置如图2则消耗碘的标准溶液体积为16.00mL，产品的纯度为79.36%
（6）Na₂S₂O₃常用于脱氧剂，在溶液易被Cl₂氧化SO₄^2-，该反应的离子方程式为S₂O₃²?+4Cl₂+5H₂O=2SO₄²?+8Cl?+10H⁺．

19．孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿，它们的化学组成可表示为：xCuCO₃•yCu（OH）₂（x、y为正整数且x≤2，y≤2）．
（1）已知孔雀石的化学组成为CuCO₃•Cu（OH）₂，1mol孔雀石与过量盐酸反应时，孔雀石耗用的HCl的物质的量为4mol，生成的CO₂的物质的量为1mol；
（2）石青与过量盐酸反应时，石青耗用的HCl的物质的量与生成的CO₂的物质的量之比为3：1，通过计算推算石青的化学组成；
（3）现有孔雀石和石青混合样品，取两份等质量的样品，在一份中加入过量盐酸，生成CO₂ 3.36L（标准状况下），加热另一份样品使其完全分解，得到CuO 20g，试通过计算确定该混合物中孔雀石和石青的物质的量之比．

18．请写出CH₃COOC₂H₅的同分异构体．

17．实验室常用如图所示的装置制备乙酸乙酯，请回答下列问题：

（1）装置中导管不能插入饱和碳酸钠溶液中，目的是防止倒吸．
（2）实验时，还需向试管a中加入几块碎瓷片，其目的是防止暴沸．
（3）写出制备乙酸乙酯的化学反应方程式CH₃COOH+CH₃CH₂OHCH₃COOC₂H₅+H₂O．