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科目: 来源: 题型:解答题

17.中国是世界上最早研究和生产合金的国家之一.
①在原子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态,说明合金的熔点比其成分金属的熔点低.
②铜器表面容易生成一层薄薄的铜绿[主要成份是Cu2(OH)2CO3],请写出铜在潮湿的空气发生电化学腐蚀时的负极反应式Cu-2e-=Cu2+;用盐酸可以除去铜器表面的铜绿,该反应的化学方程式为Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O.
③下列对金属制品采取的防护方法不正确的是C(填序号).
A.在电线的外面包上一层塑料层
B.在自行车钢圈上镀上一层金属铬
C.在海轮的铁制外壳上焊上铜块.

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科目: 来源: 题型:解答题

16.纯碱是一种重要的化工原料.目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺.请按要求回答问题:
(1)写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式:NH3+H2O+CO2+NaCl(饱和)═NaHCO3↓+NH4Cl;2NaHCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O.
(2)CO2是制碱工业的重要原料,“联合制碱法”中CO2来源于合成氨厂,“氨碱法”中CO2来源于煅烧石灰石.

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15.兰州要建成资源节约型和生态保护型省份.下列措施或说法不正确的是(  )
A.使用太阳能热水器、沼气利用、玉米制乙醇等都涉及到生物质能的利用
B.用新的无害的汽油添加剂代替四乙基铅抗震剂以减少污染
C.火力发电用煤先进行脱硫处理,积极开发风能、生物质能发电
D.绿色化学要求利用化学原理从源头消除污染,期望在化学反应和化学工业过程中充分利用参与反应的原料,实现零排放

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14.工、农业及城市生活污水中含磷,对于处理污水时要不要除去磷,下列说法正确的是(  )
A.磷对人无毒,除去与否无关紧要
B.含磷的污水是很好的肥料,不必除去
C.含磷污水排到自然水中,引起藻类繁殖,使水变质,必须除去
D.磷是生物的营养元素,不必除去

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13.月季花适宜在酸性土壤中生长.某同学给月季花施肥前,对下列氮肥溶液的pH进行了测定,结果如下:
化肥名称尿素碳酸氢铵硫酸铵氨水
溶液的pH78511
该同学最好选用(  )
A.碳酸氢铵B.尿素C.氨水D.硫酸铵

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12.已知某烷烃中的碳氢质量比为5:1
(1)确定该烷烃的分子式,计算烷烃的相对分子质量
(2)写出该烷烃在空气中燃烧的化学反应方程式
(3)如果该烷烃的一氯取代物只有1种,写出该烷烃的结构简式.

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11.A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数,而B的核电荷数比A大2,C原子的电子总数比B原子电子总数多4.1mol A的单质跟盐酸反应可置换出11.2L(标准状况下)氢气,此时A转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子.试回答:
(1)A是Na元素,B是Al元素,C是Cl元素.(填元素名称)
(2)分别写出A、B的最高正价氧化物对应的水化物与C的气态氢化物水溶液反应的离子方程式:H++OH-=H2O;Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O.
(3)A原子的还原性比B原子的还原性强,这是由于Na的原子半径大于Al,钠比Al更易失去电子.

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10.(1)CH3-CH3→CH2=CH2+H2,有关化学键的键能如下:
化学键C-HC=CC-CH-H
键能(kJ/mol)414.4615.3347.4435.3
写出该反应的热化学方程式CH3-CH3(g)→CH2=CH2(g)+H2(g)△H=+125.6 kJ•mol-1
(2)已知下列两个热化学方程式:
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ•mol-1
C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2220kJ•mol-1
根据上面两个热化学方程式,试回答下列问题:
H2的燃烧热为285.8kJ/mol,1mol H2和2mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为4725.8kJ.
(3)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水.当它们混合反应时,即产生大量氮气和水蒸气,并放出大量的热.已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应,生成氮气和水蒸气,放出256kJ 的热量.写出该反应的热化学方程式N2H4(l)+2 H2O2(l)=N2(g)+4 H2O(g)△H=-640kJ/mol,此反应用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点是生成N2和H2O,对环境无污染.

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9.下列实验操作不能达到预期目的是(  )
实验目的操作
A比较水和乙醇中羟基氢的活泼性用金属钠分别与水和乙醇反应
B证明HOCH2CHO中含有醛基滴加酸性KMnO4溶液,看紫红色是否褪去
C确定磷、砷两元素非金属性的强弱测定同温同浓度的Na3PO4和Na3AsO4水溶液的pH
D除去苯中混有的苯酚向混合液中加入NaOH溶液,充分反应后,分液
A.AB.BC.CD.D

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8.某校为了改进碳与HN03反应的实验,设计了如图所示的装置:先预热盛有无水CaCl2的试管I,然后投入几小块红热的炭块,再缓缓地向炭块上滴加浓HN03,反应即可连续进行.
(1)由于浓HN03易挥发,应怎样操作才能使分液漏斗中HN03顺利滴下?用导管连接分液漏斗和大试管.
(2)写出试管I中的化学方程式:C+4HNO3(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H20.
(3)试管Ⅱ上方的长颈漏斗中放置一团湿棉花.其作用是将二氧化氮转化成一氧化氮.
(4)试管Ⅱ中的现象:产生气泡,澄清石灰水变浑浊.

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同步练习册答案