7．一定温度时，向2.0L恒容密闭容器中充入1．omolPCl₅，发生反应：
PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）
经一段时间后反应达到平衡，反应过程中测得的部分数据见下表：

反应时间/s	0	50	150	250	350
n（PCl3）/mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

下列说法正确的是（　　）

	A．	反应在前50s的平均速率v（PCl5）=0.0032mol•L-1•s-1
	B．	保持其他条件不变，若升高温度，反应重新达到平衡，平衡时c（PCl3）=0.11mol•L-1，则正反应的△H＜0
	C．	相同温度下，若起始时向容器中充入1.0molPCl5和0.20　molCl2，在反应达到平衡前v（正）＞v（逆）
	D．	相同温度下，若起始时向容器中充入1.0molPCl5和1.0　molCl2，在反应达到平衡时PCl5的转化率为80%

6．下列根据实验操作、实验现象所得出的结论不正确的是（　　）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上	试纸变蓝色	浓氨水呈碱性
B	其他条件不变，压缩2HI（g）?I2（g）+H2（g）平衡体系的体积	混合气体颜色变深	平衡向生成I2（g）的方向移动
C	将碱式滴定管下部的胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠	使溶液从尖嘴流出	排出碱式滴定管尖嘴部分的气泡
D	向2.0mL浓度均为0.1mol•L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1-2滴0.01mol•L-1AgNO3溶液，振荡	沉淀呈黄色	KSP（AgCl）＞KSP（AgI）

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

5．位于三个周期的短周期元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，又知Y原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，M原子的最外层上只有2个电子，Z与X位于同一主族，N与Y位于同一主族．下列叙述正确的是（　　）

	A．	原子半径：r（Z）＞r（M）＞r（N）＞r（Y）＞r（X）		B．	元素的负电性：Y＞N＞X＞Z
	C．	元素的第一电离能：I1（M）＞I1（Z）＞I1（X）		D．	原子中的为成对电子数：N＞Y＞Z＞M

4．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	镀铜铁制品受损后，铁制品比受损前更容易生锈
	B．	其他条件不变时，降低温度可使铁与稀盐酸反应的速率增大
	C．	T℃时，反应A（g）+3B（g）?2C（g）达平衡后时，A的生成速率与C的生成速率相等
	D．	在密闭容器中反应aA（g）?bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器容积增加一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则a=b

3．下列说法不正确的是（　　）

	A．	通常状况下，金属钠中的金属键比金属钾中的金属键强
	B．	晶格能的大小反映了离子晶体开始分解温度的高低
	C．	离子键没有方向性和饱和性
	D．	在晶胞中处于立方体顶点的一种或离子为8个晶胞共享

2．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	钢铁制品表面水膜的酸性较强时，正极的电极反应：2H++2e-═H2↑
	B．	常温下，氯化铵溶液呈酸性：NH4++OH-?NH3•H2O
	C．	向硫酸镁溶液中加入Ba（OH）2溶液，将溶液中的SO42-完全沉淀下来：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
	D．	向氯化银浊液中加入硫化钠溶液产生黑色沉淀：2Ag++S2-═Ag2S↓

1．下列有关原子轨道的能量和电子运动状态的说法正确的是（　　）

	A．	同一原子中，形状相同的原子轨道（即能级）的能量相同
	B．	同一原子中的2p能级上 的电子的运动状态完全相同
	C．	多电子原子中，核外电子的运动遵循能量最低原理
	D．	多电子原子中，每个能层（即电子层）上电子的能量一定不同

20．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	常温下，向醋酸溶液中加入少量的水，溶液中c（H+）将增大
	B．	常温下，pH相同的NaOH溶液和Ba（OH）2溶液中，水的电离程度相同
	C．	向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水，所得溶液的pH不变
	D．	常温下，2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO（g）能自发进行，则该反应的△H＞0

19．为了探究乙二酸的不稳定性，弱酸性和还原性．某化学兴趣小组设计了如下实验．
【查阅资料】乙二酸俗称草酸，草酸晶体（H₂C₂O₄•2H₂O）在100°C时开始升华，157°C时大量升华并开始分解；草酸蒸气在低温下可冷凝为固体．草酸钙不溶于水，草酸蒸气能使澄清石灰水变浑浊．
【实验设计】
I．乙二酸的不稳定性：
根据草酸晶体的组成，猜想其受热分解产物为CO、CO₂和H₂O．
（1）请用下列装置组成一套探究并验证其产物的实验装置，请回答下列问题：

①装置的连接顺序为：A→B→D→G→F→E→C→G；
②装置中冰水混合物的作用是除去草酸蒸气，防止干扰实验；
③能证明产物中CO的实验现象是黑色固体变成红色，且澄清的石灰水变浑浊；
④从环境保护角度看上述装置中存在的不合理之处为没有CO尾气处理装置．
II．乙二酸的弱酸性：该小组同学为验证草酸性质需0.1mol•L^-1的草酸溶液480mL．
（2）配制该溶液需要草酸晶体6.3g．
（3）为验证草酸具有弱酸性设计了下列实验，其中能达到实验目的是BD．
A．将草酸晶体溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色
B．测定0.1mol•L^-1草酸溶液的pH
C．将草酸溶液加入Na₂CO₃溶液中，有CO₂放出
D．测定草酸钠溶液的pH
（4）该小组同学将0.1mol•L^-1草酸溶液和0.1mol•L^-1的NaOH等体积混合后，测定反应后溶液呈酸性，则所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（H⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（OH^-）．
III．乙二酸的还原性：
（5）该小组同学向用硫酸酸化的KMnO₄溶液中滴入过量的草酸溶液，发现酸性KMnO₄溶液褪色，从而判断草酸具有较强的还原性．该反应的离子方程式为2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．
（6）该小组同学查阅资料得知“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐”，利用上述原理准确测定菠菜中草酸盐含量，回答有关问题：
①操作：取m g菠菜样品，将其中草酸盐转化为CaC₂O₄沉淀分离出来，用盐酸溶解后，将溶液转入容量瓶中加水配制成100mL溶液．每次用酸式滴定管移取25.00mL该溶液，用0.0100mol•L^-1KMnO₄标准溶液滴定，平均消耗标准溶液V mL．
②计算：菠菜中草酸盐（以（QUOTE计）的质量分数为$\frac{0.88V}{m}$%．
③讨论：用标准KMnO₄溶液直接滴定菠菜研磨、浸泡、过滤得到的溶液结果可能偏高，如果不考虑操作引起的误差，原因很可能是溶液中可能含有其他还原性物质会消耗高锰酸钾．

18．水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质．水质优劣直接影响人体健康．请回答下列问题：
（1）天然水中溶解的气体主要有O₂、CO₂（或N₂）．
（2）水的净化与软化的区别是水的净化是通过混凝剂（如明矾等）将水中的胶体及悬浮物除去，而水的软化是使水中的Ca²⁺、Mg²⁺浓度减小．
（3）硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO）．若某天然水中c（Ca²⁺）=6×10^-4mol•L^-1，c（Mg²⁺）=3×10^-4mol•L^-1，则此水的硬度为5°．