17．实验小组测定某肥料中的总氮含量（以氮的质量分数表示），实验装置如图（图中加热及夹持仪器略去）．称取1.200g样品，通过化学方法将肥料中的氮转化成铵盐（除样品外，所加试剂均不含氮元素），然后在碱性溶液中蒸馏氨，用25.00mL浓度为0.5000mol•L^-1硫酸溶液充分吸收，再用浓度为0.1000mol•L^-1氢氧化钠溶液滴定未反应的硫酸．重复上述实验三次．实验数据如下：

实验 次数	氢氧化钠溶液的体积
	滴定前刻度（mL）	滴定后刻度（mL）
1	0.00	5.22
2	6.00	11.18
3	12.00	17.20

（1）写出圆底烧瓶内发生反应的离子方程式NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．
（2）分液漏斗和圆底烧瓶之间的导管a的作用是保证烧瓶和漏斗内压强恒定，有利于漏斗中的液体滴入锥形瓶中，b的作用是防止锥形瓶中的溶液倒吸．
（3）在滴定过程中，以下操作会使所测总氮含量偏小的是（填序号）BD．
A．锥形瓶水洗后未烘干                   B．滴定过程中滴定管有漏水现象
C．滴定过程中有少量溶液从锥形瓶中溅出   D．滴定前滴定管内有气泡，滴定后没有了
（4）若实验操作均正确，但测定结果偏低，可能造成该结果的主要原因是仍有氨气残留在装置中未被锥形瓶中的硫酸吸收．
（5）利用题目中所给数据计算肥料中总氮含量为28.6%（计算结果保留到小数点后1位）．

16．亚氯酸钠（NaClO₂）广泛用于纺织、印染工业，ClO₂为一种黄绿色气体，是国际公认的高效、安全的漂白剂和消毒剂，生产亚氯酸钠的主要流程如图1所示，请回答下列问题：

（1）反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1
（2）A溶液是氯碱工业的重要产物，则反应Ⅱ的离子方程式为2ClO₂+H₂O₂+2OH^-=2ClO₂^-+O₂↑+2H₂O
（3）NaClO₂水溶液呈碱性，其原因是ClO₂^-+H₂OHClO₂+OH^-（用离子方程式表示）．
（4）目前已开发用电解法制ClO₂的新工艺，如图2所示：用石墨作电极，一定条件下电解饱和食盐水制ClO₂，则阳极产生ClO₂的电极反应式为Cl^--5e^-+2H₂O=ClO₂↑+4H⁺电解一段时间，当阴极产生的气体体积为224mL（标准状况），停止电解，通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为0.02mol．

15．对下列各图曲线表征的信息解毒错误的是（　　）

	A．	向酸性溶液中滴加NaOH溶液时pH随NaOH溶液体积变化关系
	B．	某反应为放热反应，催化剂能改变反应的焓变
	C．	不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH-）变化关系
	D．	pH=7时，Cu2+、Fe3+都能沉淀完全

14．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

（1）地壳中含量最高的金属元素在周期表中的位置是第3周期ⅢA族．
（2）⑧形成的单质与水反应的离子方程式为Cl₂+H₂O?HClO+H⁺+Cl^-．
（3）②⑦的非金属性强弱可通过比较这两种元素a、c（填编号）
a．原子的得电子的能力               b．含氧酸的酸性
c．气态氢化物的稳定性               d．单质的熔沸点
（4）写出一种由④⑤⑧元素形成的既含有离子键又含有共价键的物质的电子式．
（5）化工行业最近合成了由元素②和③形成的化合物，其硬度比金刚石还大．该物质所形成的晶体还可能具有的性质或特点有①③④（填编号）
①熔点很高  ②可以导电③不存在单个分子  ④具有空间网状结构
（6）①和③形成的某液态化合物摩尔质量与氧气相同．在常温常压下0.25mol该液态物质在足量的氧气中完全燃烧生成③的气态单质和液态水，同时放出QkJ的热量．写出该反应的热化学方程式N₂H₄（l）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（l）△H=-4QkJ•mol^-1．

13．C₅H_xN分子中C、N原于最外层都达到8电子稳定结构，则x的值可能为（　　）

A．

10

B．

11

C．

13

D．

15

12．某学生做葡萄糖的还原性实验，取4mL0.5mol/L的CuSO₄溶液和4mL0.5mol/L的NaOH溶液，将它们混合后滴入1.0mL的10%的葡萄糖溶液，加热煮沸没有看到红色沉淀生成，这是因为（　　）

A．

葡萄糖浓度太浓

B．

加热时间不够

C．

NaOH的量太少

D．

CuSO4的量太少

11．下列说法错误的是（　　）

	A．	乙醇能发生氧化反应而乙酸不能发生氧化反应
	B．	乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高
	C．	乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分
	D．	乙醇和乙酸能发生酯化反应，酯化反应和酯的水解反应互为逆反应

10．将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列物质中，放置片刻，最终铜片质量减少的是（　　）

A．

盐酸

B．

无水乙醇

C．

石灰水

D．

H2

9．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	煤的干馏和石油的分馏都属化学变化
	B．	硫酸钡在医学上用作钡餐，钡离子对人体无害
	C．	碳-14可用作文物年代的鉴定，碳-14与碳-12互为同素异形体
	D．	葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体

8．下表是元素周期表的一部分，表中每一序号分别代表一种元素．
（1）元素⑥的元素名称是铝，元素⑤位于元素周期表的s区；
（2）元素①原子的价电子数是4，元素⑨在元素周期表的第4周期第ⅤⅢ族；
（3）在元素①、②、③中，非金属元素最强的是O（用所对应的元素符号表示．下同）．元素③、⑦、⑧的简单离子的半径由大到小的顺序为S^2-＞Cl^-＞O^2-；
（4）元素性质周期表变化的实质是元素原子核外电子排布的周期性变化．元素⑩的单质可能具有的性质是ab（填字母）；
a、能导电导热b、能与稀盐酸反应生成氢气c、其晶体属离子晶体
（5）在元素④、⑤、⑥的最高价氧化物中，具有两性的是Al₂O₃（填化学式）．在元素①-⑩的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是HClO₄（填化学式）；
（6）元素⑨原子的外围电子排布为3d⁶4s²．