7．X、Y、Z、W为醇、醛、酸、酯中的一种，它们之间存在如图所示的转化关系．下列判断正确的是（　　）

A．

X是羧酸，Y是酯

B．

Y是醛，W是醇

C．

Z是醛，W是羧酸

D．

X是醇，Z是酯

6．下列实验装置图能完成相应实验的是（　　）

	A．	装置①可用于实验室制取乙酸乙酯
	B．	装置②可用于分离苯和甲苯
	C．	装置③可用于分离碘的四氯化碳溶液
	D．	装置④可用于实验室制取乙烯

5．下列有机物的转化中没有进行的反应类型是（　　）

A．

加成反应

B．

消去反应

C．

取代反应

D．

氧化反应

4．碳的多样性体现在碳单质的多样性、含碳化合物的多样性、碳及其化合物应用的多样性等方面．
（1）乙烯分子中σ键与π键的数目之比为5：1．
（2）掺杂铬的石墨镀层是一种高硬度的自动润滑剂，基态铬原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹．
（3）石墨烯（如图1）是目前科技研究的热点，可看作将石墨的层状结构一层一层地剥开得到的单层碳原子层晶体．理论上12g石墨烯中有$\frac{1}{2}$N_A个六元碳环．
（4）碳化硅（SiC）俗名“金刚砂”，有类似金刚石的结构和性质，其空间结构中碳硅原子相间排列，如图2所示（其中●为碳原子，○为硅原子）．
①第一电离能大小比较：C＞Si（填“＞”、“＜”或“=”）．
②碳化硅晶体中，C-Si键的键角都是109°28′．
③若设该晶胞的边长为apm，则碳化硅晶体的密度是$\frac{160}{（a×1{0}^{-10}）^{3}{N}_{A}}$g•cm^-3（只要求列算式，不必计算出数值．阿伏伽德罗常数的数值为N_A）．

3．X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的前四周期元素（稀有气体除外）．X的基态原子中的电子平均分布在三个不同的能级中；Y的族序数是其周期数的三倍；Z的基态原子核外无未成对电子；W为前四周期中电负性最小的元素；元素R位于周期表的第10列．
（1）X、Y两种元素中电负性较大的元素为O（填元素符号）．
（2）化合物XY₂分子的空间构型是直线型．
（3）基态R原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²．
（4）化合物ZY的熔点比化合物RY的熔点高，可能的原因是镁离子半径小于镍离子，所以氧化镁的晶格能大于氧化镍．
（5）含有X、Z、R三种元素的某种晶体具有超导性，其晶胞结构如图所示．则该晶体中与Z原子紧邻且距离最近的R原子有12个．

2．原子结构模型的演变图如图，其中①为道尔顿实心球式原子模型，②为卢瑟福行星运转式原子模型，③为汤姆生葡萄干面包式原子模型，④为近代量子力学原子模型，⑤为玻尔轨道式原子模型．
这些模型的历史演变顺序是（　　）

A．

①②③④⑤

B．

①③②⑤④

C．

①⑤③②④

D．

①③⑤④②

1．草酸（H₂C₂O₄）是一种重要的有机化工原料．为探究草酸的性质，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，有关物质的部分性质如表：

物质	熔点/℃	化学性质
H2C2O4	189.5℃	二元弱酸，有毒，具有腐蚀性，易溶于水，100℃开始升华，157℃时开始分解，与浓硫酸混合加热会产生CO2、CO和H2O，草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物

（1）为证明草酸受热分解的产物中含有CO₂和CO（部分夹持仪器和加热装置省略），某课题小组设计实验如下：

①写出E中反应的化学方程式并用双线桥标明电子转移的方向和数目：．
②用上图提供的仪器和试剂做实验时，装置B中出现白色浑浊，也不能说明一定有CO₂，请你提出改进意见：在A与B之间添加一个盛水的洗气瓶，除去草酸蒸气（或在烧瓶上连接冷凝管）．
③利用改进后的装置进行实验时，要先加热A（填“A”“B”“C”“D”“E”或“F”，下同）装置，后加热E装置．
（2）该小组同学利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”．实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需的时间来判断反应的快慢．该小组设计了如下方案：

编号	H2C2O4溶液		酸性KMnO4溶液		温度/℃
	浓度/mol•L-1	体积/mL	浓度/mol•L-1	体积/mL
Ⅰ	0.10	2.0	0.010	4.0	25
Ⅱ	0.20	2.0	0.010	4.0	25
Ⅲ	0.20	2.0	0.010	4.0	50

①已知反应后H₂C₂O₄转化为CO₂逸出，KMnO₄转化为MnSO₄，为了观察到紫色褪去，H₂C₂O₄与KMnO₄初始的物质的量需要满足的关系为n（H₂C₂O₄）：n（KMnO₄）≥2.5（或5：2）．
②探究温度对化学反应速率影响的实验编号是Ⅱ和Ⅲ；探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是I和Ⅱ．

20．下列有关实验的现象与对应结论均正确的是（　　）

选项	实验	现象	结论
A	将一小块钠放入乙醇中	产生大量气泡	该乙醇中含有大量的水
B	铜片加入浓硝酸中	产生红棕色气体	浓硝酸具有氧化性
C	向CuSO4溶液中通入H2S气体	出现黑色沉淀	H2S的酸性比H2SO4强
D	过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂	淡黄色粉末变白	过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

19．三氟化铵（NF₃）是为电子工业中优良的等离子蚀刻气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF₃+5H₂O═2NO+HNO₃+9HF，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	NF3的摩尔质量为71g
	B．	还原剂和氧化剂的物质的量之比是2：1
	C．	若生成0.2mol HNO3，则转移0.2mol电子
	D．	NF3在潮湿的空气中泄漏可观察到红棕色气体

18．设N_A为阿伏伽德罗常数的数值．下列说法正确的是（　　）

	A．	0.5mol Na完全被氧化生成Na2O2时，转移电子的数目为0.5NA
	B．	0.1molO3中所含氧原子数目为0.2NA
	C．	0.1mol•L-1的NaF溶液中所含F-的数目小于0.1NA
	D．	标准状况下，2.24L CCl4中含有的C-Cl数目为0.4NA