17．下列粒子属等电子体的是（　　）

A．

SO2和O3

B．

CH4和NH4+

C．

NH2-和H2O2

D．

HCl和H2O

16．下列推论正确的是（　　）

	A．	S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=a；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=b；则a＞b
	B．	C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H=+1.9 kJ/mol，则可判定石墨比金刚石稳定
	C．	NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ/mol，则含20 g NaOH的溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7 kJ
	D．	CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H＞0，则该反应任何温度下都能自发进行

15．常温下将amL0.1mol/L CH₃COOH溶液和bmL0.1mol/L KOH溶液充分混合，下列判断一定错误的是（　　）

	A．	若a＜b，c（K+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）		B．	若a=b，c（K+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
	C．	若a=b，c（K+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）		D．	若a＞b，c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（K+）＞c（OH-）

14．有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数，B元素可分别与A、C、D、E生成RB₂型化合物，并知在DB₂和EB₂中，D与B的质量比为7：8，E与B的质量比为1：1．根据以上条件，回答下列问题：
（1）画出C的原子结构示意图．
（2）写出D原子的价电子排布式3s²3p²．
（3）写出A元素在B中完全燃烧的化学方程式C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂．
（4）指出E元素在元素周期表中的位置第三周期ⅥA族．
（5）比较A、B、C三种元素的第一电离能的大小顺序N＞O＞C（按由大到小的顺序排列，用元素符号表示）．
（6）比较元素D和E的电负性的相对大小Si＜S．

13．金属锌（Zn）形成金属晶体，其金属原子堆积属于下列（　　）模式．

A．

简单立方

B．

钾型

C．

镁型

D．

铜型

12．四川多产五倍子，以五倍子为原料可制得化合物A，A的结构简式如图所示：
（1）1molA最多可与8mol NaOH反应．
（2）A不具有的性质是②⑤（填写序号）．
①与FeCl₃溶液发生显色反应  
②加聚反应
③与溴水发生取代反应       
④与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳
⑤与溴水发生加成反应
（3）有机化合物B在浓硫酸催化条件下加热发生酯化反应可得到A．请写出B的结构简式．

11．在一定条件下，下列药物的主要成分都能发生①取代反应   ②加成反应   ③水解反应   ④中和反应四种反应的是（　　）

	A．	维生素		B．	胆固醇
	C．	芬必得		D．	阿斯匹林

10．为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验．
【分子式的确定】
（1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，产物只生成CO₂和H₂O，消耗氧气0.75mol，将生成物通过浓硫酸，浓硫酸增重10.8g，再将剩余气体通过碱石灰，碱石灰增重22g，则该有机物中各元素的原子个数比是5：12：1．
（2）质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量为88，则该有机物的分子式是C₅H₁₂O．
【结构简式的确定】
（3）0.1molA和足量的金属钠反应放出气体1.12L（标准状况下），红外光谱图分析A中含有3个甲基，经测定有机物A的核磁共振氢谱如图，则A的结构简式为．

（4）下列有关有机物A的说法正确的是bd．
a．能发生加成反应
b．能发生取代反应
c．能和NaHCO₃溶液反应产生气体
d．A发生消去反应产生的有机物满足通式C_mH_2n

（5）A在Cu作催化剂的条件下可发生催化氧化反应，该反应的化学方程式为．

9．下列反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	氯乙烷中加入硝酸银溶液：Cl-+Ag+═AgCl↓
	B．	溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热：CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH2═CH2↑+NaBr+H2O
	C．	丙烯聚合：nCH2═CHCH3$→_{△}^{催化剂}$
	D．	苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：+CO2+H2O→+HCO3-

8．下表为某有机物与各种试剂的反应现象，该有机物可能是（　　）

试剂	FeCl3溶液	酸性KMnO4溶液	NaHCO3溶液
现象	溶液变紫色	褪色	放出气体

	A．			B．
	C．			D．