7．下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是（　　）

	A．	2HgO$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2Hg+O2↑		B．	Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+SO2
	C．	2MgO（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Mg+O2↑		D．	Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO2

6．常温避光条件下，下列各组气体能稳定共存的是（　　）

A．

CH4  Cl2   H2

B．

NO  CO2  O2

C．

NH3  N2  HCl

D．

H2S  O2  SO2

5．湖南大米镉超标为食品安全再次敲响警钟．镉有多种核素，在自然界含量较多的两种核素是${\;}_{48}^{114}$Cd、${\;}_{48}^{112}$Cd，下列说法正确的是（　　）

	A．	${\;}_{48}^{114}$Cd与${\;}_{48}^{112}$Cd互称同位素
	B．	${\;}_{48}^{114}$Cd与${\;}_{48}^{112}$Cd的原子核内中子数相等
	C．	${\;}_{48}^{114}$Cd与${\;}_{48}^{112}$Cd的质量数相等
	D．	${\;}_{48}^{114}$Cd与${\;}_{48}^{112}$Cd含有不同的电子数

4．最近，全国特大“地沟油”案件宣判大快人心．“地沟油”中含有大量的油脂，油脂是多种高级脂肪酸的甘油酯．下列说法不正确的是（　　）

	A．	通过适当方法，可将“地沟油”用于生产燃料
	B．	地沟油有毒，不能回收利用，只能排入下水道
	C．	地沟油在碱性条件下可水解为甘油和高级脂肪酸盐
	D．	地沟油可用作化工原料，如生产肥皂等产品

3．淀粉和蛋白质都是重要的营养物质，它们都能发生水解反应．
（1）蛋白质水解的最终产物是氨基酸（填名称）．
（2）为证明淀粉已经开始水解，可在水解液中依次加入NaOH溶液溶液与银氨溶液（或新制的氢氧化铜悬浊液）溶液进行检验，现象是有银白色固体生成（或有砖红色沉淀产生）．

2．有原子序数依次增大的五种短周期元素A、B、C、D、E，已知 A、E同主族，A在所有元素中原子结构最简单，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y；A、B、C、E四种元素都能与D元素分别形成原子个数比不相同的常见化合物，回答下列问题：
（1）B在周期表中的位置是第二周期第ⅣA族，E的原子结构示意图．
（2）A与C形成化合物中含有的化学键属于极性键（填“极性键”或“非极性键”）．
（3）用电子式表示化合物E₂D的形成过程．
（4）C元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应的离子方程式：NH₃ +H⁺=NH₄⁺．

1．乙烯与高锰酸钾反应会放出CO₂，下列操作中既可以用来鉴别乙烯和乙烷，又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是（　　）

	A．	混合气通过盛有水的洗气瓶
	B．	通过装有过量溴水的洗气瓶
	C．	混合气通过装有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
	D．	混合气与过量氢气混合

20．水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质．请回答下列问题：
（1）水质优劣直接影响人体健康．天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是明矾，硫酸铝，硫酸铁，硫酸亚铁，（填两种物质的名称），其净水作用的原理是铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应的氢氧化物胶体，它可吸附天然水中悬浮物并破坏天然水中的其他带异电的胶体，使其聚沉达到净水的目的．
（2）水的净化与软化的区别是水的净化是用混凝剂（如明矾等）将水中胶体及悬浮物沉淀下来，而水的软化是除去水中的钙离子和镁离子．
（3）硬度为1°的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO）．若某天然水中c（Ca²⁺）=1.2×10^-3mol/L，c（Mg²⁺）=6×10^-4mol/L，则此水的硬度为10°．
（4）若（3）中的天然水还含有c（HCO₃^-）=8×10^-4mol/L，现要软化10m³这种天然水，则需先加入Ca（OH）₂740g，后加入Na₂CO₃1484g．
（5）如图是电渗析法淡化海水的原理图，其中，电极A接直流电源的正极，电极B接直流电源的负极．
①隔膜A是阴离子交换膜（填“阴”或“阳”）．
②某种海水样品，经分析含有大量的Na⁺、Cl^-，以及少量的K⁺、SO₄^2-．若用上述装置对该海水进行淡化，当淡化工作完成后，A、B、C三室中所得溶液（或液体）的pH分别为pH_a、pH_b、pH_c，则其大小顺序为pH_a＜pH_b＜pH_c．

19．下列说法或表示方法正确的是（　　）

	A．	等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出热量多
	B．	由C（石墨）→C（金刚石）△H=+11.9kJ•mol-1可知，金刚石比石墨稳定
	C．	在25℃，101kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
	D．	H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ

18．某小组准备在实验室中制取干燥、纯净的氯气并验证氯气的性质．
步骤1．制取纯净的氯气（装置如下图）

（1）写出A中反应的化学方程式：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（2）B中加入的物质是：饱和食盐水，C中加入的物质是：浓硫酸．
（3）E中加入的物质是：NaOH溶液，反应的化学方程式为2NaOH+Cl₂ =NaCl+NaClO+H₂O．
（ 4 ）若A中有14.6g HCl 被氧化，产生氯气的物质的量为0.2mol．
步骤2．验证氯气的性质：
实验室为方便得到氯气常用高锰酸钾与浓盐酸反应，方程式如下：
2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

（5）A部分应选择的装置③ （填序号），B中观察到溶液变蓝色现象表明KI被氧化．
（6）用KSCN溶液试剂检验FeCl₂已被氧化，写出FeCl₂被氧化的反应方程式：2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃．