7．下列属于取代反应的是（　　）

	A．	用漫射散光照射甲烷与氯气的混合气体
	B．	乙烯通入溴水中
	C．	在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应
	D．	乙醇与酸性高锰酸钾溶液反应

6．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示．若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中错误的是（　　）

	A．	最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z
	B．	原子半径：W＞Z＞Y＞X
	C．	4种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最高
	D．	W单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质

5．下列结论错误的是（　　）

	A．	氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
	B．	微粒半径：K+＞Al3+＞S2-＞Cl-
	C．	酸性：H2SO4＞CH3COOH＞H2CO3＞HClO
	D．	金属性：K＞Ca＞Mg＞Be

4．现有7瓶失去标签的液体，已知它们是有机试剂，可能是：①乙醇、②乙酸、③苯、④乙酸乙酯、⑤油脂、⑥葡萄糖溶液、⑦蔗糖溶液，现通过如下实验来确定各试剂瓶中所装的液体：

实验步骤和方法	实验现象
①把7瓶液体分别依次标号A?B?C?D?E?F?G后，闻气味	只有F?G两种液体没有气味
②各取少量于试管中加水稀释	只有C?E?D三种液体不溶解而浮在水面上
③分别取少量7种液体于试管中加新 制Cu（OH）2悬浊液并加热	只有B使沉淀溶解，F中产生砖红色沉淀
④各取少量C?E?D于试管中，加稀NaOH 溶液并加热	只有C仍有分层现象，且在D的试管中闻 到特殊香味

试给它们的试剂瓶重新贴上标签，其中：
A乙醇，C苯，E油脂，F葡萄糖，G蔗糖溶液．

3．短周期元素A、B、C、D、E位于同周期且原子序数依次增大，已知A、C、E三种元素原子的最外层共有10个电子，且这三种元素的最高价氧化物所对应的水化物之间两两皆能反应，D原子最外层的电子数是次外层的一半．请完成下列各小题：
（1）A、B、C三种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是NaOH（用化学式表示）；
（2）指出元素E在元素周期表中的位置：第三周期第ⅥA族；
（3）在生活中，常利用C的单质与Fe₂O₃在高温下的反应来进行焊接钢轨．请写出该反应的化学方程式2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe；
（4）D元素的单质在生产和生活中有广泛的应用，请写出工业上制备D单质（粗产品）的化学方程式：SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．请举出D的单质在生产和生活中的一种应用半导体材料、太阳能电池．

2．某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验．
（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出该过程中的总化学反应方程式：2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO、CH₃CH₂OH+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CH₃CHO+Cu+H₂O；
（2）甲和乙两个水浴作用不相同．他们的作用依次为加热、冷却；
（3）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有乙酸．要除去该物质，可在混合液中加入C填写字母）；
A．氯化钠溶液B．苯　　　　　　　　C．碳酸氢钠溶液D．四氯化碳
然后，再通过蒸馏（填实验操作名称）即可除去；
（4）实验一段时间后，将试管a中的液体取出，加入足量的银氨溶液，再放入甲烧杯中，很快出现明显的现象．写出该反应的化学方程式：CH₃CHO+2Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{水浴加热}{→}$CH₃COONH₄+H₂O+2Ag↓+3NH₃；反应类型为氧化反应

1．元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用，下表列出了①～⑩10种元素在周期表中位置．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑤		⑥	⑩
3	①	③	④			⑦	⑧	⑨
4	②

请回答：
（1）这10种元素其中化学性质最不活泼的是Ar，非金属性最强的是F，形成化合物种类最多的是C（填元素符号）；
（2）第三周期列出的六种元素对应的最简离子中半径最大的是S^2-，最小的是Al³⁺（填离子符号）；
（3）在①、②、③、④四种元素的最高价氧化物的水化物中，两性最高价氧化物的水化物与碱性最强的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为Al（OH）₃+KOH=KAlO₂+2H₂O；
在⑤、⑦、⑧三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO₄（填化学式）；
（4）对于⑦、⑧、⑩元素的氢化物，稳定性由强到弱的顺序为HF＞HCl＞H₂S，还原性最强是H₂S（填化学式）；
（5）①～⑨的氢化物分子中与⑩的氢化物分子所含电子总数相等的分子是H₂O或CH₄（举一例即可，填化学式）；
（6）用电子式表示①与⑦形成化合物的形成过程．

20．化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算：
反应4～8min间的平均反应速率为2.5μ mol/（L•min）．
请根据图象中化合物Bilirubin浓度变化规律，推测反应16min时反应物的浓度是Aμmol•L^-1．
A．2.5    B．5.0    C．7.5    D．10．

19．将等物质的量的X₂和Y₂置于一密闭容器中，在一定条件下反应：mX₂（g）+2Y₂（g）?pZ（g），达到平衡时测得容器中c（X₂）=0.1mol/L，c（Y₂）=0.9mol/L，c（Z）=0.8mol/L，则Z的化学式可能是（　　）

A．

X2Y3

B．

XY3

C．

X2Y4

D．

X3Y

18．对于相同物质的量的H₂S和NH₃，有关叙述正确的是（　　）

A．

质量相等

B．

分子个数相等

C．

体积一定相等

D．

原子总数相等