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    17．下列定律或原理：①质量守恒定律，②能量守恒定律，③元素周期律，④勒夏特列原理，其中能够适用于2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H＜0这一化学反应的是（　　）
    A．只有④B．①和③C．①②④D．①②③

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    科目： 来源： 题型：选择题

    16．在四个不同的容器中，进行2A（g）+3B（g）?4C（g）+D（g）反应．根据在相同时间内测定的结果判断，生成C的速率最快的是（　　）
    A．v（A）=0.3mol．L-1．min-1B．v（B）=0.4 mol．L-1．min-1
    C．v（C）=0.7 mol．L-1．min-1D．v（D）=0.2 mol．L-1．min-1

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    科目： 来源： 题型：解答题

    15．已知A是组成有机物的必须元素，元素B～E表示元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题．
    元素性质或结构信息
    B原子最外层电子数是电子层数的3倍．
    C工业上通过分离液态空气获得其单质．原子的最外层电子数是内层电子总数的2.5倍．
    D单质是黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，游离态的D存在于火山喷口附近或地壳的岩层里．
    E最高价氧化物的水化物能电离出与Ne电子数相等的阴阳离子．
    （1）已知E在B的单质中燃烧生成淡黄色的固体，该固体化合物的电子式为．
    （2）C的氢化物和C的最高价氧化物的水化物反应生成甲，甲是共价化合物还是离子化合物？离子化合物，甲中的化学键类型为离子键和共价键．
    （3）请写出 A的单质与D的最高价含氧酸反应的化学方程式：C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．

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    14．将5.6 L（标准状况）乙烯和甲烷的混合气体通入足量溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了2.8 g．原混合气体中乙烯与甲烷的质量比是（　　）
    A．2：1B．2：3C．7：6D．7：3

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    13．对于如图所示的锌、铜和稀硫酸组成的原电池，下列说法正确的是（　　）
    A．负极的反应式为2H++2e-═H2↑
    B．电子由Zn经外电路流向Cu，再经硫酸溶液流回Zn
    C．反应一段时间后，溶液的酸性增强
    D．硫酸既提供反应物，又起导电作用

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    12．下列每组的三种物质中，两边的固体均用导线连接，插入中间的液体中，其中能组成原电池的是（　　）
    A．Fe|H2SO4（稀）|石墨B．Cu|H2SO4（稀）|CuC．Cu|CCl4|AgD．Zn|蔗糖溶液|Cu

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    11．丙烯酸的结构简式为CH2=CH-COOH，下列说法不正确的是（　　）
    A．与钠反应放出氢气B．能与新制的Cu（OH）2悬浊液反应
    C．能与新制银氨溶液发生银镜反应D．能发生加聚反应生成高分子化合物

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    10．工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～500℃的催化氧化：2SO2+O2?2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应，如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是（　　）
    A．使用催化剂可以加快反应速率，提高生产效率
    B．适当提高O2的浓度可以提高SO2的转化率
    C．达到平衡时，正反应速率和逆反应速率都为零
    D．达到平衡时，SO2、O2、SO3的物质的量浓度不再变化

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    9．下列物质中，含有极性共价键的离子化合物是（　　）
    A．MgOB．NaClC．NaOHD．H2O2

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    8．表示金属冶炼原理的化学反应中，不可能有（　　）
    A．氧化还原反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应

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