7．下列表述正确的是（　　）

	A．	CO2的比例模型：
	B．	氢化铵（NH4H）电子式：
	C．	（CH3）3COH的名称：2，2-二甲基乙醇
	D．	乙酸乙酯的水解CH3COOCH2CH3+H218O $?_{△}^{酸}$CH3CO18OH+CH3CH2OH

6．金属原子与CO形成的配合物称为金属羰基配合物（如羰基铁）．形成配合物时，每个CO提供一对电子与金属原子形成配位键，且金属原子的价电子和CO提供的电子总和等于18．
（1）金属羰基配合物中，微粒间作用力有b c（填字母代号）
a、离子键    b、共价键    c、配位键    d、金属键
（2）羰基铁是一种黄色油状液体，熔点-21℃、沸点102.8℃．由此推测，固体羰基铁更接近于分子晶体（填晶体类型）．若用Fe（CO）x表示羰基铁的化学式，则x=5．

5．[探究一]为测定钛铁矿（含FeTiO₃，钛酸亚铁）中可提取氧的质量分数，某研究性学习小组设计了如图两套实验装置：（注：可提取氧指的是可被H₂、C转化为H₂O、CO₂的氧原子）

（1）已知FeTiO₃被H₂还原后，生成Fe、TiO₂和水，学生甲设想用图-1装置（A为电加热装置）从钛铁矿中提取氧．请写出FeTiO₃在加热时被H₂还原的化学方程式：FeTiO₃+H₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe+TiO₂+H₂O
（2）已知FeTiO₃被C还原后生成Fe、TiO₂和CO₂，学生乙设想用图-2装置（A为电加热装置）从钛铁矿中提取氧，并且认为该方案的意义在于：反应产生的CO₂可通过绿色植物的光合作用转化为营养物质，同时产生氧气：
6CO₂+6H₂O $\stackrel{光合作用}{→}$C₆H₁₂O₆（葡萄糖）+6O₂．实验过程中，称得反应前装置A中钛铁矿的质量为ag，炭粉的质量为bg，反应后装置B中产生CaCO₃的质量为cg，则钛铁矿中可提取氧的质量分数的表达式为$\frac{32c}{100a}$．
（3）经专家评审后，认定两个方案都很有意义，但实验设计方面还存在不足之处，例如图-2装置在加热时，生成的CO₂不可能全部被澄清石灰水吸收，同时钛铁矿和炭粉在加热时还会产生CO，给实验带来误差．
①请对学生乙的设想提出改进措施：改用图-1装置加热钛铁矿和炭粉，并在U型管B之前增加盛有CuO粉末的燃烧管，在B之后增加在B之后增加盛碱石灰的干燥管．
②改进后，实验自始至终需持续向装置A中通入N₂的目的是反应前将装置中的空气赶出，反应开始后可将CO₂及时赶出使之被碱石灰吸收．
[探究二]纳米TiO₂作为一种光催化剂越来越受到人们的关注，现正广泛开发运用．
（4）某科研小组在不同的载体（钛片、铝片、陶瓷）表面制备二氧化钛薄膜，来考察不同载体TiO₂薄膜光催化使甲基橙脱色，每次光照20min取一次样，实验结果如图-3所示，下列说法正确的是bd．（双选）
（a）不同载体，无论何种温度一定是钛片最好
（b）约在520℃时，钛片载体的光催化活性最好
（c）无论何种载体，催化活性总是随温度的升高而升高
（d）不同负载TiO₂薄膜的光催化活性不同．

4．金属铜的提炼多从黄铜矿开始．黄铜矿的焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为：2CuFeS₂+O₂═□+2FeS+SO₂，下列说法不正确的是（　　）

	A．	方框中的物质应为 Cu2S
	B．	若有1 molSO2生成，则反应中有4 mol 电子转移
	C．	SO2既是氧化产物又是还原产物
	D．	O2只作氧化剂

3．下列关于有机物的说法正确的是（　　）

	A．	乙烯使溴水褪色的反应方程式是：CH2═CH2+Br2→CH3CHBr2
	B．	HOCH2CH2COOH可以发生取代反应
	C．	煤干馏可得到大量汽油和煤油
	D．	淀粉（C6H10O5）n和纤维素（C6H10O5）n互为同分异构体，其水解产物都能与新制Cu（OH）2反应生成砖红色沉淀

2．下列关于有机物的说法正确是（　　）

	A．	乙烯、氯乙烯都属于不饱和烃
	B．	油脂、葡萄糖都能发生水解反应
	C．	乙酸、乙酸乙酯都不能与金属Na反应
	D．	苯能发生加成反应

1．下列说法正确的是（　　）

	A．	乙烯、苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
	B．	乙醇和乙醛均能发生氧化反应生成乙酸
	C．	油脂水解的产物是氨基酸和甘油
	D．	淀粉和聚乙烯都是天然髙分子化合物

20．设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	常温下，23 g NO2含有0.5NA个氮原子
	B．	1L 0.1 mol•L-1硫酸铵溶液中含有0.1NA个NH4+
	C．	常温常压下，22.4 L CCl4含有NA个CCl4分子
	D．	1mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子

19．下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	Fe3+、NH4+、SCN-、C1-		B．	Na+、Br-、NH4+、SO42-
	C．	Na+、HCO3-、K+、CO32-		D．	Fe2+、NH4+、C1-、OH-

18．用如图所示的装置进行实验，回答下列问题：

（1）写出该反应的化学方程式：Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe
（2）在该反应中Fe₂O₃是氧化剂，Al是还原剂．
（3）选出该实验的实验现象（把序号填写在横线上）①②③④．
①镁条剧烈燃烧；
②放出大量的热，并发出耀眼的光芒，火星四射；
③纸漏斗的下部被烧穿；
④有红热状态的液珠落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体．
（4）说明该反应在工业上的两个用途：冶炼金属、焊接钢轨．
（5）写出铝粉与二氧化锰反应的化学方程式：3MnO₂+4Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Al₂O₃+3Mn．