17．某有机物完全燃烧时只生成二氧化碳和水，取2.3g该有机物完全燃烧，将产物通过浓硫酸，浓硫酸增重2.7g，继续将产物通过碱石灰，碱石灰增重4.4g，已知该有机物相对分子质量为46，而且能与钠反应产生氢气．
（1）该有机物的分子式是C₂H₆O，结构简式CH₃CH₂OH．
（2）写出该有机物与钠反应的化学方程式2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑．

16．如图1中X、Y、Z为单质，其余为化合物，它们之间存在如图1转化关系（部分产物已略去）．其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应．

回答下列问题：
（1）组成单质Y的元素在周期表中的位置是第二周期第ⅥA族；M中存在的化学键类型为离子键和共价键；R的化学式是H₂SiO₃．
（2）一定条件下，Z与H₂反应转化为ZH₄．ZH₄的电子式为．
（3）已知A与1mol Al反应转化为X时（所有物质均为固体），放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式：8Al（s）+3Fe₃O₄（s）=9Fe（s）+4Al₂O₃（s），△H=-8akJ/mol．
（4）写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式：3Fe₃O₄+28H⁺+NO₃^-=9Fe³⁺+NO↑+14H₂O．
（5）向含4mol D的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量，假设生成的气体只有一种，请在图2坐标系中画出n（X²⁺）随n（X）变化的示意图，并标出n（X²⁺）的最大值．

15．镁化合物具有广泛用途，请回答有关镁的下列问题：
（1）镁在空气中燃烧的主要产物是MgO（填化学式，下同），还有少量Mg₃N₂，该产物与盐酸反应能够生成两种盐，其中之一是下图中的c，写出该反应的化学方程式Mg₃N₂+8HCl=3MgCl₂+2NH₄Cl．
（2）如图是金属镁和卤族元素（X分别是F、Cl、Br、I）反应的能量变化图（反应物和产物均为298K时的稳定状态），a、b、c、d分别表示生成的MgX₂
①图中d表示的化学式HF．
②下列选项正确的是
A．MgI₂中Mg²⁺与I^-间的作用力小于MgF₂中Mg²⁺与F^-间的作用力；
B．Mg与F₂的反应是放热反应；
C．MgBr₂与Cl₂反应的△H＜0；
D．化合物的热稳定性顺序为MgI₂＞MgBr₂＞MgCl₂＞MgF₂；
③写出F₂与MgBr₂反应的热化学方程式MgBr₂（s）+F₂（g）=MgF₂（s）+Br₂（l）△H=-600kJ•mol^-1
（3）CH₃MgCl是一种重要的有机合成剂，其中镁的化合价为+2价，该化合物在水能够水解，写出其水解的化学方程式为2CH₃MgCl+2H₂O=2CH₄↑+MgCl₂+Mg（OH）₂↓．

14．人工光合作用能够借助太阳能，用CO₂和H₂O制备化学原料．如图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法正确的是（　　）

	A．	该过程可以实现太阳能与电能的直接转换
	B．	催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生
	C．	催化剂b附近酸性增强，催化剂a附近酸性减弱
	D．	催化剂a表面的反应是CO2+2H++2e-═HCOOH

13．常温下0.1mol/L醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是（　　）

	A．	将溶液稀释到原体积的10倍		B．	加入适量的醋酸钠固体
	C．	加入等体积0.2mol/L盐酸		D．	提高溶液的温度

12．一定温度下、物质的量浓度相同的四种溶液：①CH₃COONa、②NaHSO₄、③NaCl、④C₆H₅ONa，溶液中c（H⁺）的排顺正确的是（　　）

A．

④＜①＜③＜②

B．

①＜④＜③＜②

C．

①＜②＜③＜④

D．

④＜③＜①＜②

11．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（　　）

A．

NaOH（s）

B．

CH3COONa（s）

C．

FeCl3（s）

D．

NH4Cl

10．芳香族化合物A只有两个对位取代基，在一定条件下有如图所示转化关系．其中，1mol C与Na完全反应生成1mol H₂，若1mol C与NaHCO₃完全反应，也产生1mol气体，E可以使溴的四氯化碳溶液褪色．

（1）D分子中的含氧官能团名称是醛基、羧基，A的结构简式是．
（2）反应④的基本类型是消去反应，反应①的化学方程式是+2NaOH$→_{△}^{水}$+NaBr+H₂O．反应⑤的化学方程式是．
（3）现有C和E的混合物n mol，在空气中完全燃烧消耗O₂224nL（标准状况）．
（4）与C取代基位置相同，既能与FeCl₃溶液显色、又能发生水解反应的同分异构体结构简式为：、、还有4种．

9．有关元素X、Y、Z、D、E的信息如表

元素	有关信息
X	元素主要化合价为-2，原子半径为0.074nm
Y	所在主族序数与所在周期序数之差为4
Z	原子半径为0.102nm，其单质在X的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
D	最高价氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱
E	单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏

用化学用语答下列问题：
（1）E在元素周期表中的位置为第四周期第Ⅷ族；Z的氢化物电子式为
（2）X、Y、D形成的简单离子的半径由大到小为Cl^-＞O^2-＞Al³⁺．
（3）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，D的最高价氧化物溶于强碱的离子方程式为Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（4）E元素与Y元素可形成EY₂和 EY₃两种化合物，下列说法正确的是（填序号）①②③．
①保存EY₂溶液时，需向溶液加入少量E单质
②EY₂、EY₃均能通过化合反应生成
③铜片、碳棒和EY₃溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒
④向煮沸的NaOH溶液中滴加几滴饱和EY₃溶液，可以制得胶体
（5）如图所示物质均为常见化合物，其中甲为上述五种元素中的两种组成，乙在常温下为液态，工业上常用电解戊冶炼金属，则甲与乙发生反应的化学方程式AlCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al（OH）₃+3HCl↑．

8．下列说法正确的是（　　）

	A．	水能、风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源
	B．	氯水、氨水、王水是混合物，水银、水玻璃是纯净物
	C．	HCl、NH3、BaSO4是电解质，CO2、Cl2、CH3CH2OH是非电解质
	D．	H、D、T属于同位素，H2、D2、T2属于同素异形体