7．在反应MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，若有8.7g MnO₂参加反应，则被氧化的HCl的质量为（　　）

A．

14.6g

B．

7.3g

C．

3.65g

D．

0.73g

6．银锌电池广泛用于各种电子仪器，电池反应：Ag₂O+Zn+H₂O$?_{充电}^{放电}$2Ag+Zn（OH）₂，下列说法正确的是（　　）

	A．	电池在放电时，Ag电极是电池的负极
	B．	充电时阳极发生的电极反应是：2Ag+2OH--2e-═Ag2O+H2O
	C．	该电池可用酸作电解质溶液
	D．	充电时电流从Zn电极经电解质溶液流向外接电源的正极

5．如图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置．

回答下列问题：
（1）装置A中，仪器a的名称叫分液漏斗，该仪器中盛有的试剂为浓盐酸；
（2）装置B的作用是湿润氯气，当氯气通过一段时间后，B中溶液的pH＜（填“＞”“＜”或“=”）7；
（3）当有少量Cl₂通过后，观察到装置C中溶液变成蓝色；
（4）当Cl₂持续通过时，装置D中干燥的有色布条能否褪色？为什么？能，因为湿润的氯气有漂白性．
（5）若要证明Cl₂无漂白性，则必须在装置D之前加一个装有浓硫酸的洗气瓶；
（6）装置E的作用是吸收多余的氯气，该反应的离子方程式为Cl₂+2OH^-=Cl^-++ClO^-+H₂O．

4．将100mL溶液中含硫酸0.01mol、硝酸0.04mol，若在该溶液中投入1.92g铜粉微热，反应后放出一氧化氮气体标准状况下体积约为（　　）

A．

0.448L

B．

0.336L

C．

0.224L

D．

无法计算

3．萘的结构为，若萘分子中有两个氢原子分别被溴原子取代，所形成的化合物的数目有（　　）

A．

5种

B．

7种

C．

8种

D．

10种

2．有机物C₄H₈O₃在一定条件下的性质有：在浓硫酸存在下，可脱水生成能使溴水褪色的只有一种结构形式的有机物，在浓硫酸存在下，能分别与乙醇或乙酸反应，在浓硫酸存在下，还能生成分子式为C₄H₆O₂的五元环状有机物，则有机物C₄H₈O₃的有关叙述正确的是（　　）

	A．	C4H8O3的结构简式为HOCH2CH2CH2COOH
	B．	C4H8O3的结构简式为CH3CH（OH）CH2COOH
	C．	C4H8O3为α-羟基丁酸
	D．	C4H8O3为羟基乙酸乙酯

1．利用反应Zn+2FeCl₃═ZnCl₂+2FeCl₂组成一个化学电池，若电解质溶液为100mL 0.5mol/L FeCl₃溶液，溶液中FeCl₃全部被还原为FeCl₂时，溶液中ZnCl₂的物质的量浓度是多少？导线上通过的电子的物质的量是多少？

20．用铂电极电解含一定量CuSO₄的电解液，一段时间后，需加入0.1mol Cu（OH）₂才能使电解液的pH和浓度复原，试回答：
（1）计算整个过程中转移电子的物质的量为0.4molmol；
（2）写出阴极的电极反应式Cu²⁺+2e-=Cu，2H⁺+2e-=H₂↑；
（3）若整个电解过程以铅蓄电池为电源，此过程中消耗H₂SO₄的物质的量为0.4molmol．

19．影响化学反应速率的因素很多，某学校化学小组用实验的方法进行探究．他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来探究影响化学反应速率的因素．甲同学的实验报告如下表：

实验步骤	现象	结论
①分别取等体积2mol/L的硫酸于试管中 ②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg	反应速率Mg＞Fe，Cu反应最慢	金属性质越活泼，反应 速率越快

（1）甲同学表中实验步骤②为分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg；
（2）甲同学的实验目的是探究金属（反应物）本身的性质与反应速率的关系；要得出正确的实验结论，还需要控制的实验条件是温度相同．
乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图所示装置进行定量实验．
（3）乙同学在实验中应该测定的数据是测定一定时间产生气体的体积或测定产生一定体积的气体所需时间；
（4）乙同学完成实验应选用的实验药品是Mg（或Fe）和 0.5mol/L、2mol/L的硫酸．

18．某同学偶然发现向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色．该同学为解释上述现象，提出两种猜想：①溴水将乙醛氧化为乙酸；②溴水与乙醛发生加成反应．请你设计一个简单的实验，探究哪一种猜想正确？用pH试纸检测溴水与褪色后溶液的酸碱性．若酸性明显增强，则猜想①正确，反之猜想②正确．