8．有关化学用语的表示正确的是（　　）

	A．	甲烷分子的比例模型是：		B．	二氧化碳的电子式：
	C．	CO2的比例模型：		D．	HClO的结构式为：H-O-Cl

7．已知有机色质的发色官能团可以被氧化或发生加成反应生成无色物质．
（1）为了探索比较SO₂和Cl₂的漂白原理，甲同学做了如下对比实验：
a．将干燥的SO₂和干燥的Cl₂分别通到干燥的品红试纸上，发现红色试纸均不褪色；
b．将SO₂和Cl₂分别通入品红溶液中，发现品红溶液均褪色；
c．加热b中漂白后的溶液，发现前者恢复红色，并产生刺激性气味的气体，后者无明显现象；
d．将SO₂和Cl₂分别持续通入紫色石蕊试液中，发现前者只变红，不褪色，后者先变红，后褪色．
请根据甲同学的实验事实，简要说明SO₂与Cl₂漂白原理的相同与不同之处．
相同之处：SO₂和Cl₂本身都没有漂白性，起漂白作用的分别是其与水反应后的产物H₂SO₃　和HClO
不同之处：①H₂SO₃只能与某些有机色质发生加合或化合反应，生成不稳定的无色物质，产物受热分解再放出SO₂，是非氧化还原反应．HClO能与很多有机色质发生氧化还原反应，生成物较稳定．
（2）乙同学为了探索对比O₃、H₂O₂和Cl₂的漂白能力大小，将等体积等浓度的品红溶液与三种漂白剂呈喷雾状分别反应，至完全褪色时，发现消耗三种漂白剂的物质的量相同，但褪色时间O₃最短，H₂O₂次之，Cl₂最长．
②消耗三种漂白剂的物质的量相同的原因是：每摩尔物质得电子数相等．
③O₃漂白速度较H₂O₂快的主要原因是氧化性O₃＞H₂O₂；
④Cl₂漂白速度最慢的主要原因可能是Cl₂与H₂O反应生成HClO浓度较小．
（3）丙同学为了比较H₂O₂和NaClO的氧化性强弱，将两者混合，观察到产生大量无色无味气体．
⑤丙同学认为，发生反应的离子方程式为H₂O₂+ClO^-═Cl^-+H₂O+O₂↑，
由此确认NaClO的氧化性强于H₂O₂；丁同学认为产生气体也可能是H₂O₂分解的原因，建议丙同学进一步补充实验来确认．
⑥补充实验需要的试剂是AgNO₃溶液和稀HNO₃．

6．种子化学处理的主要方法是：用1%浓度的氯化钙溶液浸种，液种比为1：1，浸种5-6小时后播种，可以提高种子在干旱条件下的出芽率．以工业碳酸钙（含有少量Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺等杂质）生产氯化钙的主要流程如下：

请回答下列问题
（1）加入药品a是Ca（OH）₂，其目的是除去溶液中的少量Al³⁺、Fe³⁺．操作①中除用到烧杯、漏斗外，还需一种玻璃仪器，该仪器在此操作中的作用是引流．检验Fe（OH）₃是否沉淀完全的实验操作是取溶液B中的少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，则表明Fe（OH）₃ 沉淀完全
（2）溶液B到溶液C的酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有将溶液中的少量Ca（OH）₂转化为CaCl₂；防止Ca²⁺在蒸发时水解；防止溶液吸收空气中CO₂
（3）操作②的名称是蒸发浓缩、降温结晶，操作②需要用到的仪器有蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台
（4）测定样品中Cl^-含量的步骤是：a．称取0.5800g样品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c用0.05000mol/LAgNO₃溶液滴定至终点，消耗AgNO₃溶液体积的平均值为20.39mL．上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有滴定管；计算上述样品中CaCl₂的质量分数为97.6%．

5．金属在生产、生活中的应用十分广泛．
I．某研究性学习小组在探究钠、镁、铝金属性强弱的过程中设计了以下探究性实验方案，请填写下列空白：
实验用品：酒精灯、烧杯、试管、试管夹、砂纸、滤纸；
钠、镁条、铝片、酚酞、蒸馏水、2mol•L^-1的硫酸
方案如下表：

实验过程	预期现象	实际观察到的现象
a．取已切去表皮的一小块金属钠，放入盛有水的烧杯中	立即剧烈反应	开始时钠块浮在水面上不反应，稍后才开始与水剧烈反应
b．向盛有适量水（内含2滴酚酞）的试管中加入一小段镁条	有气泡产生，溶液变红色	没有相应现象，加热后仍无明显变化
c．向两支盛有3mL 2mol•L-1硫酸的试管中加入大小相同的镁条和铝片	镁、铝与硫酸反应产生气泡剧烈程度不同	镁与硫酸反应产生气泡速率较快

（1）写出实验a的反应的离子方程式：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑
（2）你认为a、b两步实验中出现异常现象的可能原因是：
a．钠表面的煤油没有用滤纸吸干净；
b．镁条表面的氧化膜没有被除去．
（3）下列措施不能提高镁条与硫酸反应产生氢气的速率的是AE
A．改用18mol•L^-1的硫酸     B．加入少量硫酸铜
C．改用镁粉                   D．升高温度          E．增大压强
Ⅱ．根据以上实验知道，镁比铝活泼，甲同学突发奇想，想设计一个原电池，让镁不腐蚀而铝腐蚀．请你帮他实现这个设想，在下面方框中画出装置图1，并写出负极电极反应式．

Ⅲ．工业上常用铝质容器盛装冷的浓硫酸，为研究铝质材料与热浓硫酸的反应，乙同学进行了以下探究活动：
（1）取铝片6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后收集到气体X．取448ml（标准状况）气体X通入足量过氧化氢溶液中，然后再加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g，由于此推知气体X中SO₂的体积分数为50%．
（2）分析上述实验中SO₂体积分数的结果，丙同学认为气体X中还可能含量有H₂．为此设计了下列探究实验装置（图2中夹持仪器省略）．
①A中加入的试剂可能是浓硫酸
②若B中装氧化铜，C中装无水硫酸铜，则可以证明气体X中含有氢气的实验现象是B中固体由黑变红和C中固体由白变蓝．

4．常温下，将FeCl₃溶液和KI溶液混合，发生如下反应：
2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂
某研究小组为了证明FeCl₃溶液和KI溶液的反应存在一定限度，设计了如下实验：取5mL 0.1mol•L^-1 KI溶液，滴加0.1mol•L^-1 FeCl₃溶液5～6滴，充分反应后溶液呈黄褐色，加入2mLCCl₄溶液，振荡后静置，取上层溶液，滴加KSCN试剂，观察实验现象．
根据以上信息回答下列问题：
（1）能够证明反应存在限度的现象是上层溶液呈血红色，加入四氯化碳的作用是萃取碘单质，排除对后续实验颜色观察的干扰．
（2）甲同学按上述步骤进行实验，结果并未观察到预期现象，推测可能原因是反应后溶液中Fe³⁺浓度过低．为此，甲又做了下列对比实验，实验结果记录如下：

氯化铁溶液用量	10滴	20滴	30滴	2mL	3mL	4mL
萃取后上层溶液颜色	黄色	黄色	黄色	较深黄色	黄色略带红色	黄红色
加入KSCN溶液后颜色	不变红	不变红	略变红	偏血红色	血红色	血红色

分析实验记录，甲认为导致Fe³⁺浓度过低的原因是加入氯化铁的量过少，导致铁离子浓度过小；乙同学结合平衡移动的知识，认为还有一个原因是用四氯化碳萃取碘，促进平衡正向移动，导致铁离子浓度过小．
（3）现将反应2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂设计成图所示的原电池

①能说明反应达到平衡的标志是ad（填序号）．
a．电流计读数为零            b．电流计指针不再偏转且不为零
c．电流计指针偏转角度最大    d．甲烧杯中溶液颜色不再改变
②反应达平衡后，向甲中加入适量FeCl₂固体，此时甲（填“甲”或“乙”）中石墨电极为负极，对应的电极反应方程式为2Fe²⁺-2e^-=2Fe³⁺．

3．（Ⅰ）无机盐A是医学上常用的镇静催眠药，由两种元素组成．将其溶于水，通入适量黄绿色气体B，然后向反应后的溶液中加入四氯化碳并振荡、静置，溶液分层，下层液体呈橙红色．分液后取上层溶液，经元素分析，溶质为漂白粉的主要成分之一，往此溶液通入CO₂和NH₃可获得纳米材料E和铵态氮肥F．
（1）工业上制取漂白粉的化学反应方程式2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O
（2）CO₂和NH₃两气体中，应该先通入溶液中的是NH₃（填化学式），写出制备E和F的离子反应方程式2NH₃+CO₂+Ca²⁺+H₂O=CaCO₃+2NH₄⁺
（Ⅱ）某研究小组为了探究一种浅绿色盐X（仅含四种元素，不含结晶水，M（X）＜908g•mol^-1）的组成和性质，设计并完成了如下实验

取一定量的浅绿色盐X进行上述实验，充分反应后得到23.3g白色沉淀E、28.8g红色固体G和12.8g红色固体H．
已知：①浅绿色盐X在570℃、隔绝空气条件下受热分解为非氧化还原反应；②常温下B呈液态且1个B分子含有10个电子
请回答如下问题：
（1）写出B分子的电子式．
（2）已知G溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体．请写出该反应的离子方程式为3Cu₂O+14H⁺+2NO₃^-═6Cu²⁺+2NO↑+7H₂O．
（3）在隔绝空气、570℃温度下加热X至完全分解的化学反应方程式为Cu₄（OH）₆SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4CuO+SO₃↑+3H₂O↑．
（4）一定条件下，NH₃与黑色固体C发生氧化还原反应得到红色固体和气体丙（丙是大气主要成分之一），写出一个可能的化学反应方程式3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂+3Cu₂O+3H₂O．

2．焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）是常用的食品抗氧化剂之一．某研究小组进行如下实验：

实验一、焦亚硫酸钠的制取
采用如图1装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na₂S₂O₅．装置II中有Na₂S₂O₅晶体析出，发生的反应为：Na₂SO₃+SO₂=Na₂S₂O₅
（1）装置I滴加浓硫酸的玻璃仪器名称：分液漏斗；发生反应的玻璃仪器名称是圆底烧瓶；其中产生气体的化学方程式为Na₂SO₃+H₂SO_4（浓）=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑．
（2）装置III用于处理尾气，可选用的最合理装置如图2（夹持仪器已略去）为d（填序号）．
实验二、焦亚硫酸钠的性质
已知Na₂S₂O₅溶于水即生成NaHSO₃；
（3）NaHSO₃溶液中HSO₃^-的电离程度大于次氯酸，请写出两者混合时的离子方程式：HSO₃^-+HClO=SO₄^2-+Cl^-+2 H⁺；
（4）检验Na₂S₂O₅晶体在空气中已被氧化的实验方案是取少量焦亚硫酸钠晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成．
实验三、葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
（5）葡萄酒常用Na₂S₂O₅作抗氧化剂．测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO₂计算）的方案如下：

（已知：滴定时反应的化学方程式为SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI）
①按上述方案实验，滴定终点的现象是：当滴入最后一滴标准液时，溶液显蓝色，且半分钟不退色；消耗标准I₂溶液100.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO₂计算）为0.64g/L．
②上述实验中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果偏低（填“偏高”“偏低”或“不变”）．

1．某实验小组用如图所示装置进行实验以探究Fe³⁺、Cl₂和SO₂的氧化性强弱（夹持仪器已略）．
（1）按图连接好装置，检查A装置的气密性的方法为
关闭a、b、K₁、K₃，打开K₂，向B装置中加水，将T形导管下端插入水中，微热A装置，看到有气泡产生，停止加热恢复室温，T形导管下端形成一段水柱，说明A装置气密性良好．
（2）检查完装置的气密性，添加药品，向A装置的分液漏斗中加入浓盐酸，在圆底烧瓶中加入固体KMnO₄；向B装置中加入10mL FeCl₂溶液；在C装置的分液漏斗中加入70%的硫酸，向圆底烧瓶中加入固体Na₂SO₃；棉花浸润NaOH溶液．打开弹簧夹K₁～K₄，通入一段时间N₂，再将T形导管插入B中，继续通入N₂，然后关闭K₁，K₃，K₄．通入一段时间N₂的目的是排出装置中的空气，防止其干扰实验．
（3）打开活塞a，逐滴加入浓盐酸，当B中溶液变为棕黄色时，停止滴加浓盐酸，夹紧K₂，打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，分别取1mL溶液滴入硫氰化钾（填试剂名称）和铁氰化钾溶液可以证明其中含有Fe³⁺和Fe²⁺．A装置中发生反应的离子方程式为2MnO₄^-+10Cl^-+16H⁺═2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O．
（4）打开K₃和活塞c，逐滴加入70%的硫酸，当B中溶液颜色逐渐变为浅绿色，停止滴加70%的硫酸，夹紧K₃，打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，并检验其中的离子．B中发生反应的离子方程式为SO₂+2Fe³⁺+2H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．
（5）结合实验现象判断Fe³⁺、Cl₂、SO₂氧化性由弱到强的顺序为SO₂＜Fe³⁺＜Cl₂．

19．下列对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	向磷酸二氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液：NH4++OH-═NH3•H2O
	B．	向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2O
	C．	FeSO4溶液在空气中放置变质：4Fe2++O2+2H2O═4Fe3++4OH-
	D．	过量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3•H2O=HSO3-+NH4+

18．某“84消毒液”的包装说明如下：

主要成分：25% NaClO、1000mL、密度1.198g•cm-3 使用方法：稀释100倍（体积比）后使用 注意事项：密封保存，易吸收空气中CO2的变质

下列说法不正确的是（　　）

	A．	该“84消毒液”的浓度为4.0mol•L-1
	B．	一瓶该“84消毒液”可能吸收CO2 44.8L（标况）
	C．	稀释后的“84消毒液”中c（Na+）约为0.04 mol•L-1
	D．	若用NaClO 固体配制480mL含25%NaClO“84消毒液”，需要称量NaClO固体143g